试题-水的电离与溶液的酸碱性.doc

2013-2014化学尖子生培优试题第三章第二节 水的电离与溶液的酸碱性（1）班级：_姓名：_座号：_一、单项选择题1、已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H)4.32104mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数()A11014 B11014C11014 D无法确定2、下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A因为水的离子积常数的表达式为：KWc(H)c(OH)，所以KW随溶液中H和OH浓度的变化而变化B水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量3、下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强BpH7的溶液，可能呈酸性C当溶液中的c(H)或c(OH)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH4、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013molL1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABC D6、若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()AAl3NaNOCl BKNaClNOCKNaClHCO DKFe2SONO 7、(2011高考大纲全国卷)等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()A BC D8、对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20 后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多二、双项选择题9、(2012南昌高二月考)在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是()A滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3、NH、Cl、SCNBpH为1的溶液Cu2、Na、Mg2、NOC水电离出来的c(H)1013mol/L的溶液K、HCO、Br、Ba2D所含溶质为Na2SO4的溶液K、CO、NO、Na10、(2012黄冈高二测试)为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AGlgc(H)/c(OH)。下列叙述中正确的是()A任何温度下，纯水的AG等于0B溶液的AG越小，酸性越强C常温下，0.1 molL1盐酸的AG12D25 时，某溶液的AG10，其pH10请将选择题的答案写在这里题目12345678910答案三、非选择题11、已知某温度下，水的离子积常数KW1.01012，请回答下列问题：(1)此温度_25 (填“”、“”或“”)，原因是_。(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是_。A通入适量SO2气体B加入适量Ba(OH)2溶液C升温至60 D加入一小块Na(3)此温度下纯水中的c(H)_。12、对于常温下pH1的硝酸溶液(1)若升温到100 ，溶液中的c(OH)11011mol/L，则100 时水的离子积为_。(2)该溶液中硝酸电离出的c(H)与H2O电离出的c(H)之比为_。(3)该溶液中水电离出的c(H)是pH3的硝酸中水电离出的c(H)的_倍。(4)加水稀释，水的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)13、已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH_；(2)HA的电离平衡常数K_；(3)升高温度时，K_(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。14、中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H的浓度来测定溶液的pH。已知100 时，水的离子积常数KW11012。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2O H3OOHH0，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入NaClC加热水至100 D在水中加入KOH(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。15、现有四瓶溶液，分别是NaCl(0.1 molL1)、盐酸(0.1 molL1)、NaOH(0.1 molL1)和酚酞溶液(0.1%)中的一种。若不用其他试剂把它们一一鉴别开来，实验步骤如下：(1)各取溶液少许，两两混合，根据现象不同可分成两组：组是盐酸和_，组是NaOH溶液和_。(2)取组C、D混合液，不断滴入组A、B中的A溶液；无明显现象，则A是_，B是_。(3)取已鉴别出的B溶液2 mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 mL，在这个过程中无明显颜色变化，则C是_，D是_。(4)常温下，若对A、B、C三溶液分别稀释至原体积的100倍，则稀释后pH分别为：A_，B_，C_。第三章第二节 水的电离与溶液的酸碱性（2）pH计算1、下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍C将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH12DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH62、(2012太原高二测试)下列说法正确的是()ApH3的盐酸和pH5的硫酸溶液等体积混合，pH4B室温下，pH9的碱性溶液中，存在HC中性溶液中必然有c(H)c(OH)1107molL1D在0.1 molL1HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小3、(2010高考大纲全国卷)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103mol/L盐酸的pH3.0，1.0108mol/L盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH114、常温下，pH11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)V(Y)D若9a11，则X、Y都是弱碱5、(1)有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。若加入蒸馏水，应加_mL。若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。若加入0.01 mol/L的盐酸，应加_mL。(2)在25 时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液。问：当xy14，则_(填数值)；当xy13，则_(填数值)；当xy14，则_(填表达式)，且Vx_Vy(填“”、“”或“”)(题中的x6，y8)。2013-2014化学尖子生培优试题第三章第二节 水的电离与溶液的酸碱性（3）班级：_姓名：_座号：_一、单项选择题1、下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是()A滴定管 B分液漏斗C过滤漏斗 D容量瓶2、(2012阳江高二期中测试)下列有关实验操作的说法正确的是()A中和反应反应热的测定实验中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度B中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定C用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液D用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸4、在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL3、向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是()5、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 mol/LB0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L6、室温时，在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19 B11C12 D14二、双项选择题7、用酚酞作指示剂，以0.100 molL1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是()A标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B滴定过程中液滴未滴入锥形瓶中C观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视D酚