化学变化的表示方法.doc

第四章 定量认识化学变化二 、化学变化的表示方法学习目标：知识与技能： 1通过化学方程式从质和量上体现质量守恒定律。 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3能正确书写简单的化学方程式。过程与方法： 逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。情感、态度与价值观：通过对化学方程式的配平，理解质量守恒定律。 养成尊重客观事实，认真、严肃的科学态度。重点、难点：化学方程式的书写及配平教学过程： 、前置测试：1、质量守恒定律的内容 ，化学变化的实质 。2、在化学变化中，组成物质的 种类不变， 数目不变，各原子的 不变，因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。3、写出下列反应的文字表达式：水经过电解产生氢气和氧气 铁在氧气中燃烧生成 四氧化三铁碱式碳酸铜受热分解 二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊 、观察与思考： 1.水经过电解产生氢气和氧气 2.水 通电 氧气 + 氢气 3.2H2O 通电 2H2 + O2 1.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 2. 铁+氧气中 点燃 四氧化三铁 3. 3Fe+2O2 点燃 2Fe3O4 讨论：以上三种方式都能表示同一个化学反应，你认为哪种方式能简便的记录和描述这一反应？、观察3式，总结归纳化学方程式的定义： 。、联系实际的化学方程式理解书写化学方程式遵循原则 举例：镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2MgO 碱式碳酸铜受热分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + H2O + CO2 （归纳总结）书写化学方程式遵循原则：1、以 为依据，不能凭空臆造事实上不存在的化学反应和物质； 2、遵循 ，反应前后各原子的 、 保持不变。 、化学方程式的中各种符号的表示意义 举例： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3+ H2O 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 用化学式表示反应物、生成物。反应条件注明在“=”上方，用“”表示加热。 当反应物无气体参加，气体生成物要用“”表明，如果反应物、生成物都有气体，则气体生成物不需要注明 “”。 当反应在溶液中进行，反应物无固体参加，固体生成物需用“”注明，如果反应物、生成物都有固体，则固体生成物不需用“”注明。 、正确书写简单的化学方程式 1.下面给出了你非常熟悉的几个化学变化的文字表达式，请你用化学式表示其中的物质。 （示范）铁+氧气 点燃 四氧化三铁 Fe + O2 Fe3O4（1）水 通电 氢气+氧气（2）二氧化碳+氢氧化钙 碳酸钙+水2.根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使上述（1）、（2）反应前后各种元素的原子个数相等。这个过程称为配平。（示范） 3Fe + 2O2 = Fe3O4（1） （2） 3.将化学反应中的条件例如点燃、加热（常用“”表示）、光照、通电、催化剂等用文字或符号在“等号”上面注明，如反应中有气体放出或在溶液中有沉淀生成，就在生成的气体或沉淀物化学式的右边分别用“”或“”标明。（示范）3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O（1） （2） 师生共同总结：有关化学方程式的书写步骤：左写反应物，右写生成物； 写好化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注明； 生成沉淀、气，箭头来标清。思考与练习P99练习后学生总结归纳：书写化学方程式常见的错误、写错物质化学式 、随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应、化学方程式没有配平 、漏标或错标气体生成物或沉淀物的记号、错写或漏写反应必须的条件。 思考与练习：配平化学方程式、C2H6 + O2 CO2 + H2O 、C2H2 + O2 CO2 + H2O 、Fe + H2O Fe3O4 + H2 、Fe2O3 + CO Fe + CO2 、Mg + N2 Mg3N2 Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O训练题一、选择题：1、下列方程式中正确的是（）Fe O2 FeO2 2P 5O P2O5 Mg O2 MgOSO2SO2 KClO3 KClO3 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu(OH)2A、B、C、 D、都不是2、关于化学反应：2H2O 通电2H2 O2的说法正确的是（）A、水在通电的条件下，生成氢元素和氧元素B、每两个水分子等于2个氢分子和2个氧分子C、水在通电的条件下，分解生成氢气和氧气D、水分子分解生成两个氢分子和一个氧原子3、反应X2XY33Z，则Z中X与Y原子的个数比为（）A、1:1 B、1:2 C、3:1 D、3:44、下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式是A2B5，则该反应的化学方程式为( )A、4AB2B22C B、2AB2B22C C、AB2B22C D、AB22B22C5、下列有关化学方程式的书写原则和步骤，叙述正确的是（）A、必须遵守质量守恒定律B、一定要注明反应条件C、要注明生成物的状态 D、在配平过程中，需要改动化学式的得角码，容易配平6、我国古代的炼丹过程中经常得到红丹（又称铅丹），铅丹与硝酸的反应方程式为：铅丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O,可推知铅丹的化学式为（）A、PbO B、PbO2 C、N2O5 D、Pb3O4二、写出下列反应的方程式：1.加热碱式碳酸铜 2.用高锰酸钾制取氧气3.氢气还原氧化铜 4.二氧化碳试澄清的石灰水变混浊5.钠在氯气中燃烧 6.过氧化氢在MnO2的作用下制取氧气化学变化中的定量计算学习目标：1、通过根据化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义2、培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。预习感知：一个化学方程式不仅表示了该化学反应的 ，还表示了反应中各物质的 关系。例如，化学方程式： 2H2 + O2 点燃 2H2O 物质的质量比为22 ：32 ： 218上述化学方程式表示：（1）氢气在氧气中燃烧生成 的事实；（2）每2个氢分子与1个氧分子反应，生成2个水分子，分子数之比为H2 :O2: H2O = : : ;（3）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水，质量比为H2 :O2: H2O = : : 。学习过程：例题讲解： 某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？解：设消耗水的质量为x。2H2O 2H2+O236 32x 1.6g36：32 = X:1.6gx=1.8g； 答：需要消耗水1.8g。仿照上题的解法完成下题加热分解58克氯酸钾，可以得到多少克氧气?学生思考并讨论 根据例题说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?【总结归纳】1根据化学方程式计算的步骤：（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。学生练习，板演(1)实验室要制得064g氧气需高锰酸钾多少克?(2)3.1g白磷完全燃烧，需要氧气多少克?生成五氧化二磷多少克?说明： 化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具，化学方程式是化学计算的依据。强调：根据化学方程式计算应该注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。【进一步强调】三个要领：1步骤要完整； 2格式要规范； 3.得数要准确。三个关键：1准确书写化学式；2化学方程式要配平；3准确计算相对分子质量量。课堂小结： 。【随堂检测】一、选择题1.在化学反应A+B C中，3gA跟足量的B充分反应，生成11gC，则参加反应的B的质量是（ ）A. 3g B. 5g C. 8g D. 11g2. 镁在氧气中反应生成氧化镁。如果生成氧化镁10g，则参加反应的镁与氧气的质量比是（ ）A. 1：4 B. 2：3 C. 3：2 D. 4：13. 相同质量的下列物质分别和足量的氧气反应，消耗氧气最多的是（ ）A. 氢气 B. 磷 C. 镁 D. 硫4. 根据质量守恒定律，推断X的化学式（ ）2Cu(NO3)2 点燃2CuO + O2+4XA. NO2 B. N2O5 C. N2O D. NO5. 在A+2B=2C的反应中，m gA与10gB完全反应，生成C，则C的质量为（ ）A. (m+10)g B. (m+10)/2g C. (m+5)g D. (m+5)/2g二、填空题6. 在反应Mg+2HCl=MgCl2+H2中，_份质量的镁跟_份质量的氯化氢反应，生成_份质量的氯化镁和_份质量的氢气。7. 由A、B、C三种物质各10g组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有15gC，7g新物质D和若干克A，则A与B反应的质量比是_。三、计算题中国登