中考化学总复习 第一部分 第五单元 化学方程式课件（考点清单+13年中考试题）.ppt

第五单元化学方程式 中考考点清单 常考类型剖析 实验突破 中考考点清单 考点一质量守恒定律 考点二化学方程式 考点三利用化学方程式的简单计算 高频考点 返回总目录 考点一质量守恒定律1 内容 参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的 2 实质化学反应的过程 就是参加反应的各物质 反应物 的原子重新组合而生成其他物质 生成物 的过程 即在化学反应中 反应前后原子的没有改变 没有增减 原子的也没有改变 因此 化学反应前后物质的总质量守恒 质量总和 质量总和 种类 数目 质量 中考考点清单 3 从宏观和微观角度看质量守恒定律 氢气 氧气 水 h2 o2 h2o 氢气与氧气反应生成水的示意图 中考考点清单 可将化学反应归纳为 五个不变 两个一定改变 两个可能改变 即 总质量 种类 种类 个数 质量 中考考点清单 中考考点清单 4 质量守恒定律的应用 高频考点 1 推断物质的组成 依据 化学反应前后元素种类不变 2 确定物质的化学式 依据 化学反应前后原子种类 原子数目不变 3 推断反应中的化学计量数 依据 化学反应前后原子的数目不变 4 解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量 依据 化学反应中 反应物和生成物的总质量不变 原子的质量不变 中考考点清单 返回考点目录 例题 5 质量守恒定律的验证 详见实验突破栏目 中考考点清单 考点二化学方程式1 定义 用化学式来表示化学反应的式子 2 表示的意义 1 表示反应物 生成物及反应条件 2 表示反应物 生成物之间的质量关系 3 表示反应物 生成物之间的粒子数关系 中考考点清单 例如 表示 碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应 生成44份质量的二氧化碳 1个碳原子和1个氧气分子可结合生成1个二氧化碳分子 c o2co2 中考考点清单 3 书写 高频考点 1 书写原则化学方程式反映化学反应的客观事实 因此 书写化学方程式要遵守两个原则 一是要以 为基础 二是要遵守 等号两边各原子的与必须相等 客观事实 质量守恒定律 种类 数目 中考考点清单 2 书写步骤 以红磷燃烧为例 写 配 标 查 根据实验事实 在式子左 右两边写出反应物和生成物的 并在式子左 右两边之间划出一条短线 p o2 p2o5 化学方程式 并检查式子左 右两边各元素原子的种类和数量 使化学方程式遵守质量守恒定律 4p 5o2 2p2o5 标明化学反应发生的 把短线改成等号 4p 5o22p2o5 一查化学式是否正确二查是否配平三查生成物状态是否标注 标注是否恰当四查反应条件是否标明 中考考点清单 化学式 配平 条件 3 书写注意事项 化学反应只有在一定条件下才能发生 因此需要在化学方程式中注明反应发生的条件 如把加热 常用 号表示 点燃 催化剂等 写在等号的上方 中考考点清单 如果生成物中有气体 在气体物质的化学式右边要注 号 溶液中的反应如果生成物中有固体 在固体物质的化学式右边要注 号 但是 如果反应物和生成物中都有气体 气体生成物就不注 号 同样 溶液中的反应物如果反应物和生成物中都有固体 固体生成物不注 号 返回考点目录 例题 中考考点清单 考点三利用化学方程式的简单计算 高频考点 1 计算依据 定律 2 计算步骤 用以下实例来说明用化学方程式进行计算的步骤和方法 质量守恒 中考考点清单 例 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10g 使其完全反应 在一定温度下 向反应后固体中加5g水 充分溶解 过滤后得饱和溶液7g 将滤纸上剩余物干燥后称量为5 12g 且剩余物为混合物 提示 二氧化锰不溶于水 求 1 生成氧气的质量为 2 原混合物中氯酸钾的质量 中考考点清单 分析 根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为反应前后各物质的质量差 即氧气的质量为10g 5g 7g 5 12g 2 88g 故 1 的答案为2 88g 2 设未知量 解 设10g混合物中氯酸钾的质量为x 写出反应的化学方程式2kclo32kcl 3o2 中考考点清单 列比例式 求解 x 7 35g 简明的写出答案 答 原混合物中氯酸钾的质量为7 35g 写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量 未知量 24596x2 88g 返回考点目录 例题 中考考点清单 常考类型剖析 类型一质量守恒定律的应用之化学式的推断类型二质量守恒定律的应用之化学反应微观示意图类型三质量守恒定律的应用之表格数据分析类型四化学方程式的书写 易错 类型五有关化学方程式的计算 返回总目录 类型一质量守恒定律的应用之化学式的推断命题解读 质量守恒定律的应用之化学式的推断 主要以选择题和填空题的形式考查 考查内容主要是利用元素种类不变和原子数目不变来推求化学式 试题所涉及的化学反应一般是教材中没有的 常以最新科技或生产和生活中有重要意义的反应为考查对象 常考类型剖析 例1 13益阳 以甲醇 ch3oh 为原料的新型电池 其反应原理为ch3oh 3o2 4naoh 2na2co3 6x 其中x的化学式是 a h2ob coc no2d no a 常考类型剖析 解析 根据质量守恒定律 化学反应前后原子的种类和数目不变 列表分析如下 常考类型剖析 变式练习1 12娄底节选 娄底生产的 大丰和 电动汽车 低碳环保 真正实现了节能减排 备受人们青睐 大丰和 电动汽车在进行铅酸电池充电时 发生的反应为 2pbso4 2h2opb 2h2so4 x 则x的化学式为 常考类型剖析 pbo2 类型二质量守恒定律的应用之化学反应微观示意图命题解读 质量守恒定律之化学反应微观示意图主要以选择题和填空题的形式考查 常结合微观反应示意图的考查点有 通过微观角度解释质量守恒定律 反应方程式的书写 判断反应类型 物质的分类 化学式的推断 反应中分子个数比以及质量比等 常考类型剖析 例2 13娄底 如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图 其中相同的球代表同种原子 你认为下列说法正确的是 a 生成物一定是混合物b 分子在化学变化中不可分c 该反应属于化合反应d 化学反应前后元素的种类发生了变化 c 常考类型剖析 解析 生成物是由分子构成的 每个分子由两个不同的原子构成 所以生成物是化合物 本反应由两种单质化合生成一种化合物 属于化合反应 化学反应前后元素的种类不变 故选c 常考类型剖析 变式练习2 11湘潭 如图形象地表示了在加热 催化剂的条件下 某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化 回答下列问题 1 上述过程中 共有种分子 属于单质的有种 2 写出该反应的化学方程式 3 你从上图获得的信息有 写出一点即可 常考类型剖析 3或 三 1或 一 2so2 o22so3 化学反应前后原子种类和 数目不变 类型三质量守恒定律的应用之表格数据分析命题解读 质量守恒定律的应用之表格数据分析主要以选择题的形式出现 一般为综合考查 内容有 计算待测物的质量 反应中各成分之间的质量比 基本反应类型等的综合判断 常考类型剖析 例3 13兰州 在一个密闭容器中放入x y z w四种物质 在一定条件下发生化学反应 一段时间后 测得有关数据如表所示 下列关于此反应的认识 正确的是 c 常考类型剖析 a m的数值为64b 若w为水 则x或y必定为酸或碱c 参加反应的x与y的质量比为1 4d 若x为化合物 y为单质 则该反应一定为置换反应 常考类型剖析 解析 由表中数据分析可知 反应前后x的质量减少了20g 4g 16g 故x是反应物 参加反应的x的质量为16g 同理可以确定z是生成物 生成的z的质量为60g 16g 44g w是生成物 生成的w的质量为50g 14g 36g 由质量守恒定律知 y是反应物 且参加反应的y的质量为44g 36g 16g 64g 故m的数值为6g 64g 70g a错误 该反应的反应物为x和y 生成物是w和z 若w为水 由于无法确定x y的元素组成 x或y不一定为酸或碱 如乙醇燃烧也能生成水 b错误 参加反应的x与y的质量比为16g 64g 1 4 c正确 若x为化合物 y为单质 生成物可能均为化合物 则该反应不一定为置换反应 d错误 常考类型剖析 变式练习3 13娄底 在一密闭容器中 有甲 乙 丙 丁四种物质 一定条件下充分反应 测得反应前后各物质的质量如表所示 根据质量守恒定律判断 x的值为 a 50b 70c 40d 15 返回类型目录 返回考点目录 常考类型剖析 b 类型四化学方程式的书写 易错 命题解读 化学方程式的书写是学习化学的基础 一般以选择题 填空题的形式考查 考查点有 根据所写的化学方程式判断书写正误 根据题给信息 写出相应的化学方程式 根据化学方程式的特征描述 选择正确的化学方程式 常考类型剖析 例3 13衡阳 下列化学方程式及基本反应类型均正确的是 a 氯酸钾制氧气2kclo32kcl 3o2 分解反应b 含氢氧化铝的药物中和胃酸2al oh 3 3h2so4 al2 so4 3 6h2o复分解反应c 检验18k黄金cu agno3 ag cu no3 2置换反应d 高炉炼铁fe2o3 3co2 2fe 3co2置换反应 a 常考类型剖析 解析 氯酸钾在催化剂加热的条件下迅速分解产生氧气 一种物质生成两种物质属于分解反应 a正确 胃酸的主要成分是盐酸 b错误 化学方程式没有配平 c错误 高炉炼铁反应化学方程式的条件没注明 反应物是两种化合物所以不属于置换反应 d错误 常考类型剖析 易错分析 化学方程式的书写常见错误有 1 写错物质的化学式 2 违背客观事实 臆造事实上不存在的化学反应 3 化学方程式没有配平 4 错标或遗漏气体或沉淀符号 5 错写或漏写反应条件 因此 在书写化学方程式时 要注意加强规范训练 常考类型剖析 变式练习4稀盐酸 氧化铁 铁 氧气和水都是初中化学常见的物质 请用这四种物质写出符合下列条件的化学方程式 1 化合反应 2 分解反应 3 置换反应 4 复分解反应 返回类型目录 返回考点目录 常考类型剖析 3fe 2o2fe3o4 2h2o2h2 o2 fe 2hcl fe h2 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o 类型五有关化学方程式的计算命题解读 根据化学方程式进行简单计算是湖南中考的必考考点 主要以计算题的形式考查 考查内容有 已知一种反应物或生成物的质量 计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量 含杂质 杂质不参加反应 的反应物或生成物质量的计算 与化学式 溶液溶质质量分数的综合计算 常考类型剖析 例5 13泉州 钛 ti 是广泛应用于航空 航海等领域的一种重要金属 在一定条件下 钛由四氯化钛 ticl4 和金属镁反应而制得 ticl4 2mg ti 2mgcl2 现有380kg四氯化钛 可生产金属钛多少千克 常考类型剖析 常考类型剖析 解 设生产金属钛的质量为xticl4 2mg ti 2mgcl219048380kgxx 96kg答 可生产金属钛96千克 常考类型剖析 备考指导 根据化学方程式计算的关键是正确书写计算所依据的化学方程式 重点是计算步骤规范合理 运算仔细 详见p31考点三 常考类型剖析 变式练习2有一包黑色粉末 主要成分是氧化铜 2g该黑色粉末与19 6g10 的稀硫酸恰好完全反应 发生反应的化学方程式 cuo h2so4 cuso4 h2o 杂质不与稀硫酸反应 请计算 1 19 6g10 的稀硫酸中溶质的质量为g 2 黑色粉末中氧化铜的质量分数 常考类型剖析 1 96 返回类型目录 返回考点目录 2 解 设黑色粉末中氧化铜的质量为x cuo h2so4 cuso4 h2o 8098 x1 96g x 1 6g 黑色粉末中氧化铜的质量分数为 100 80 质量守恒定律的验证湖南3年41套卷 仅2012年考查2次 涉及的命题点有 根据装置判断实验目的 实验药品的选择与实验装置要求 1 常见实验装置 实验突破 2 质量守恒定律的适用范围及验证质量守恒定律的化学反应的选择 1 质量守恒定律应用于化学变化 不能应用于物理变化 2 质量守恒定律的实验探究必备的条件是 选择化学反应现象明显且没有气体生成的药品 通过对比实验得出结论 3 有气体参加或生成的实验装置要求如果所选的化学反应中有气体参加或生成 则反应应在密闭容器中进行 实验突破 4 实验现象分析应从三个方面着眼 一是化学反应的现象 说明肯定发生了化学反应 二是天平的平衡状况 说明化学反应前后的质量关系 三是如果反应后天平不平衡 对此现象的解释 反应中是否有气体逸出 外界物质是否进入 如用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等 实验突破 例 13重庆b 某班同学按如图