反应热周考题.doc

R2O8n在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4，若反应中R2O8n变为RO42，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：A. 4 B. 3 C. 2 D. 1将Mg和 Cu的合金2.64克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896L(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为 A. 4.32克 B. 4.68克 C. 5.36克 D. 6.38克1燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A甲醇 B天然气 C液化石油气 D氢气2下列有关化学用语表示正确的是 A丙烯的结构简式：C3H6 B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0. 1 molL-1AgNO3 溶液：H、K、SO42 、ID0. 1 molL-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO427设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NAC常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA1（2010山东高考）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2（2010浙江高考）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B.500、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OHMg(OH)2D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)43（2010重庆高考）已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);H=72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)Hbr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A404 B 260 C230 D2004（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于A-67.7 kJ/molB-43.5 kJ/mol C+43.5 kJ/molD+67.7kJ/mol短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。w_w w. k#s5_u.c o*m（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。（1） G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。（2） 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： 。（3） H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。5硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，当铁过量时，Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2。受此启发，某同学提出“过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2”的观点。为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：(1)提出假设，请把下列假设补充完整：假设1：该固体物质是FeCl2；假设2：该固体物质是_；假设3：该固体物质是_。(2)设计实验方案：取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请填写下列表中内容。实验方法实验现象结论固体物质中有FeCl3溶液颜色无明显变化固体物质中不含_(3)已知Fe(NO3)2溶液为浅绿色，往Fe(NO3)2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化：_；该变化过程的离子方程式为_。向Fe(NO3)3溶液中加入Na2CO3溶液，实验现象为_，有关反应的离子方程式为_。（1）中和热的测定实验（如图）。量取反应物时，取50mL0.50molL-1的盐酸，还应加入的试剂是 （填序号）。A50mL0.50molL-1NaOH溶液B50mL0.55molL-1NaOH溶液C1.0gNaOH固体在实验过程中，该同学需要测定并记录