《推荐》鲁教版化学九年第五单元《常见的酸和碱》学案.doc

教学资料范本推荐鲁教版化学九年第五单元常见的酸和碱学案编 辑：_时 间：_第一节 生活中的酸和碱（第一课时）课前预知1常用的酸碱指示剂有 、 等。区别稀盐酸和食盐水.一般选用 ；区别石灰水和蔗糖水.常选用 .现象更明显。2蓝色石蕊试纸检验 物质.红色石蕊试纸检验 物质。学习目标1初步学会测定酸碱性的方法；2对酸碱性实质的微观理解；3增强对科学探究的理解.提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能了。重点难点1. 识别酸和碱的几种方法；2. 溶液酸碱性实质的微观理解指点迷津1溶液酸碱性有些物质在水溶液中会电离出氢离子（H+）.它使得这一类物质具有相似的性质.即酸性。通常把含有氢离子（H+）的溶液称为酸性溶液。2溶液酸碱性的检验（1）酸碱指示剂能检验溶液酸碱性的试液.称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。石蕊遇酸变红.遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色（无色）.遇碱变红。（2）石蕊试纸蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液（遇酸变红）.红色石蕊试纸专用于检测碱性溶液（遇碱变蓝）。3. 酸与酸性.碱与碱性这两组概念容易混淆.酸溶液中都含有H+.溶液显酸性；溶液显酸性.说明溶液中含有H+.但并不是只有酸的溶液中才有H+。碱与碱性的关系也是如此。达标检学一我来填1某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验.颜色如下：花种类花汁在酒精(中性)中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色玫瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿试回答下列问题： (1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性.我选择 花汁.不选用其他花汁的原因是 。(2)取所选花汁少许分别滴人上述四种物质.请将所显颜色填入下表中： 试验物质 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水 所显颜色2化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣.将它们分别放在研钵中研细.加入酒精充分浸泡后过滤. 得到三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中.得到以下信息：花的种类所制成溶液颜色在有关试剂中呈现的颜色白醋蒸馏水石灰水玫瑰粉红色红色粉红色绿色黄菊黄色黄色黄色黄色雏菊无色无色无色黄色试回答：如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性.你会建议选择_花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中.酒精属于_。如果得知花盆中土壤显酸性.不适合花卉生长.若要进行改良.你认为选择上表中的_来进行.写出主要成分的化学式 。二我来选1下列日常所见的溶液中呈酸性的是 （ ）A肥皂水 B石灰水 C雪碧 D蔗糖水2柠檬汁能使石蕊试液变红色.由此可知柠檬汁 （ ）A显酸性 B显碱性 C显中性 D无法确定3使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酞试液呈( ).A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色4向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色.向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（ ）A一定显红色 B可能仍为紫色.也可能为红色C一定显无色 D可能显蓝色5 现有白纸和几种溶液.有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸 （填序号.下同）在白纸上画上花.再用 画上叶.将白纸挂上墙壁.晾干后用 向纸上喷即成。A酚酞试液 B石蕊试液 C氢氧化钠溶液 D稀盐酸6“雪碧”是一种无色的碳酸饮料.将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中.然后再加热.溶液颜色的变化是（）先变蓝后变紫 先变无色后变红变红后颜色不再改变 先变红后变紫7小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。由下表判断.不能做指示剂的是( )植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A牵牛花瓣红色紫色蓝色B胡萝卜橙色橙色橙色C紫萝卜皮红色紫色黄绿色D月季花瓣浅红色红色黄色8用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中.下列现象不可能发生的是（ ）A 滴入石蕊试液变红色.滴入酚酞试液不变色 B 滴入石蕊试液不变色.滴入酚酞试液不变色C 滴入石蕊试液变蓝色.滴入酚酞试液变红色 D 滴入石蕊试液变红色.滴入酚酞试液变红色点击中考1（07济宁）“果导片”是一种常用缓泻剂.主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品.他将“果导片”研成粉末放入酒精中.搅拌、静置.取上清液滴入白醋和食盐水.看到_.滴入澄清石灰水发现_；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时.可观察到_现象。2(20xx年)许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液.用稀酸、稀碱和水逐一检验.现象记录如下表。植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色 上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。(填植物的名称)手工制作一朵纸玫瑰花.用pH=12（显碱性）的某种溶液浸泡后晾干.用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上.纸花会变成 色。与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。(填植物的名称)3（20xx年）高芳同学把自制的一种黄色的花汁.分别加入到下列不同的试剂中.并如实记录了观察到的现象试剂食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水石灰水颜色红黄黄绿绿请分析上表.并回答下列问题：该花汁测量该棉花地土壤呈酸性.花汁的颜色应显_色；蚊子、蜜蜂.蚂蚁等昆虫叮咬人体时.会向人体射入一种叫做蚁酸(具有酸的性质)的物质.使皮肤红肿、瘙痒.甚至疼痛。要缓解这种症状.可在叮咬处涂抹上述试剂中的_。纠错本错误题目错误原因改正学后反思1心得体会_2学习难点_第一节 生活中的酸和碱（第二课时）课前预知1. 溶液的酸碱度用pH来表示.pH的范围通常在 。当pH7时.溶液呈 性；当pH7时.溶液呈 性.并且pH越大.碱性越 ；当pH7时.溶液呈 性.并且pH越小.酸性越 。2测定pH大小的简单办法是使用 .具体操作是用 蘸取待测液少许滴在 .将显示的颜色与 对照.若pH试纸显示的颜色为 色.说明溶液的pH7。3位于美国富兰克林的小依科庞德湖.湖水的pH是4.2.是世界上 性最强的湖.这种湖水是否适宜一般农作物的灌溉? (填“是”或“否”)4酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的 .而 可以测溶液的酸碱度. 则不能。学习目标1. 了解溶液酸碱度的表示方法（pH）。学会pH试纸的正确使用。知道测定酸碱度的常用材料或仪器（pH试纸、精密pH试纸、pH计）；2.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大。（不要求记忆具体数据）。重点难点1.酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2用pH试纸来表示溶液的酸碱度；指点迷津1溶液酸碱性的强弱程度酸碱度 溶液的酸碱度通常用pH表示： pH7的碱性溶液酸碱度的测量pH试纸、pH计、精密pH试纸。达标检学1. 下列叙述正确的是（ ） A.pH越大溶液酸性越强 B.酸性溶液可以用酚酞检验出来C.酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红 D.碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红4.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（ ） A.紫色 B.黄色 C.红色 D.蓝色3.下列叙述错误的是（ ） A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长 B.当空气受硫或氮的氧化物污染时.可能会形成酸雨C.测定人体内液体的pH.可以了解人的健康情况D.苹果汁的pH一般在1113之间4.溶液的_常用pH来表示.pH的范围通常在_之间.若溶液的pH=7时.溶液呈_性.若溶液pH7时.溶液呈_性.pH”“=”“”）测定溶液的pH最简便的方法是使用_。（2）小红选用的调味品可能是_。（3）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_色。（4）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的_性质相似。14.通过实验.我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH.则在下图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是 .表示食盐水的是 。15.下表是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围。 农作物西瓜苹果树小麦甜菜PH6.07.06.08.05.97.077.5某地区由于空气被污染.经常降酸雨。以上农作物中最不适宜在该地种植的是 ( ) A西瓜 B苹果树 C小麦 D甜菜点击中考1. (07成都)某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：【猜想或假设】溶液的pH可能为：pH7. . 。【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度.除有正确的操作步骤外.其中不能采用下列物质中的 （填序号）来进行实验。pH试纸 紫色石蕊试液 酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上.用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较.测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上.先用蒸馏水将pH试纸润湿.然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较.测得pH=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较.测得pH=7。【评价与反思】三位同学中操作正确的是 同学。指出其于同学的操作错误： 同学 ； 同学 ；【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”.你认为该同学结论 （填“正确”或“不正确”）。如不正确.请举一例说明 （如正确.该处不填）。2.（20xx年）人体内的一些液体的正常pH范围如下表.正常情况下.这些液体中一定呈酸性的是（ ）血浆乳汁唾液胆汁胰液胃液pH范围7.357.456.67.66.67.17.17.37.58.00.91.5 A胃液 B血浆 C乳汁 D唾液3.（20xx年）测定pH值最简单的方法是使用 .测定时.用 蘸取待测溶液.滴在 上.然后再与 对照.便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5.可以施用适量的 来改良土壤。4. （20xx年）在生活、生产和科学研究中.常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是（ ）A将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上.显色后.与标准比色卡比较 B将pH试纸直接投入被测液中.显色后.取出与标准比色卡比较 C先用少量水湿润试纸.后滴上被测液.显色后.与标准比色卡比较D先用蒸馏水清洗滴管.随后吸取被测液滴到试纸上.显色后.与标准比色卡比较5.（20xx年）小明同学在实验室中测定某未知溶液的PH.他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿.然后用玻璃棒蘸取待测试液于PH试纸上进行测定.你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际PH比较（ ）A偏低 B偏高 C不变 D无法判定6.（20xx南京）南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜).用油炒后加入食醋.发现紫色的叶片立即变红.激发了他的探究欲望。 提出问题紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗? 进行实验取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂.用少量水浸泡.滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴人下列液体中.观察其显示的颜色并记录。液体名称白醋 蒸馏水食盐溶液肥皂水纯碱溶液紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色得出结论门紫甘蓝的汁液 (选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。质疑并求证紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中.为何显示不同颜色? 用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和10.则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性(选填“强”或“弱”) 。紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色查阅资料：得出结论2紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同.利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的 拓展应用柠檬酸是制汽水的原料之一.为探究其固体是否显酸性.南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计.准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。 取干燥的花和喷上水的花.分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中.发现花不变色.花变成了 色。在干燥的花上直接撤少量柠檬酸固体.花不变色.说明了 ；再向该花喷水.蓝紫色的花上出现了红色。反思上述花的变色均与水有关.水的作用分别是： 花中 ；花中 7（07 南京）概念图对一些知识点进行整理.十分有用。请把稀硝酸石蕊试液碳酸钠溶液pH试纸的序号分别选填在下列有关溶液概念图中的A、B、C、D处(每个序号只能选填一次)：纠错本错误题目错误原因改正学后反思1心得体会_2学习难点_第二节 中和反应及其应用（第一课时）课前预知1在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时.PH_。当滴入少量的氢氧化钠时.溶液呈_性。当滴入氢氧化钠过量时.溶液呈_性。反应的化学方程式是 。由此我们可知中和反应就是 。实质是酸溶液中的 和碱溶液中的 相互中和生成了 。2.在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液.滴入几滴酚酞试液.溶液显 色.再用 慢慢滴入稀盐酸.并不断搅拌溶液.至溶液的颜色由 色恰好变成 色为止。发生的反应是 。学习目标1认识中和反应的实质.学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性；2.通过对酸和碱反应的探究.提高发现和提出提出问题的能力.初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应；3.盐的定义。重点难点1中和反应的实质.物质是否发生化学反应的判断方法； 2.中和反应的实质及中和反应的判断；3.物质的分类。指点迷津1 中和反应的实质是H+OH-H2O.判断一个化学反应是不是中和反应的方法：反应物必须是酸和碱；生成物必须是盐和水。2 中和反应伴随溶液酸碱性的改变.在改变过程中往往引起溶液密度的改变.3 盐的组成特点：盐=金属离子+酸根离子.注：NH4+是原子团.它不是金属离子.但可把它看作金属离子。判断下列化合物属于盐的是：A、Na2O B、Mg(OH)2 C、H2SO4 D、NH4Cl E、Na2CO34. 按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐.等等。达标检学一我来选1.能与盐酸发生中和反应的是（ ） A生石灰 B碳酸钙 C锌粒 D氢氧化钠溶液2.下列物质中属于盐的是： ANaOH BH2SO4 CNa2 SO4 DCu(OH)23.下列化合物中.不属于酸、不属于碱.也不属于盐的是（ ） AH2SO4 BNaCl CH2O DCu(OH)24.酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ） A都含有氧元素 B都含有氢元素C都含有原子团 D都是化合物5.下列各组物质间的属于中和反应必须加入指示剂才能判断反应发生的是（ ）A氢氧化铜与硫酸B氢氧化钠与盐酸 C碳酸钙与盐酸D氢氧化钡与硫酸二我来填6有一瓶溶液的PH是9.5.取少量注入试管中.再滴入无色酚酞.溶液呈_色。如果要使试管里溶液的PH降低.可采取的方法是_。 7有一瓶溶液PH是4.5.取少量的注入试管中.再滴入几滴酚酞试液.溶液呈_ 色 。如果要使试管里溶液的PH明显升高.可采取的方法是_。8.请你用化学方程式解释下列事实：胃酸过多的病人.可服用氢氧化铝_。 _改良土壤的酸性（主要是硫酸）用熟石灰。_。治理被污染的水（主要是盐酸）用熟石灰。_。8.现有H、S、O、Na四种元素.请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：相对分子质量最小的氧化物_；用于金属表面除锈的酸_；厨房清洁剂中含有的碱_；由三种元素组成的一种盐_。点击中考1.（20xx年）酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种.右图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线。请写出你从曲线图中所获取的信息：（1）甲是_；（2）乙是_；（3）_ ；（4） 。2.（20xx年）家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于（ ）A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物3.（20xx常州）下列反应中属于中和反应的是（ ）ANa2CO32HCl= 2NaClH2OCO2 B2NaOHH2SO4= Na2SO42H2OCSO22NaOH= Na2SO3H2O DZnCuSO4=ZnSO4Cu4. (07)在下表中填写相应的物质名称、化学式、物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）物质名称氢氧化钡硝酸钠化学式Fe2O3H2CO3物质类别单质（稀有气体）5.（07威海）（4分）化学课上.在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中.小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液.溶液变红色.当向该溶液中连续滴加稀硫酸.溶液红色又褪去。（1）根据实验现象.你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸 （填“能”或“不能”）发生化学反应.理由是有 。（2）针对上述实验.你还想探究的问题是有 。纠错本错误题目错误原因改正学后反思1心得体会_2学习难点_第二节 中和反应及其应用（第二课时）课前预知写出下列反应的化学方程式并判断反应类型H2SO4+NaOH=HCl +Ca(OH)2=H2SO4+ Ca(OH)2=HCl+ NaOH =中和反应的实质是_。学习目标1.了解中和反应在生产、生活中的应用；2.认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。重点难点1.中和反应在生产、生活中的应用；利用中和反应的原理去解决生活、生产和科学实验中的实际问题。指点迷津2.中和反应应用于医药卫生人体体液必须维持正常的pH才能保证人的正常待生理机能。人体体液的pH超出范围.会引发各种疾病.因此需通过酸碱中和反应的原理调节人体体液的pH3.利用中和反应改良土壤的酸碱性植物的生长适宜在中性或接近中性的土壤中.酸性太强（pH8）作物难以生长.因此需调节土壤的酸碱性。4.利用中和反应处理工业废水工业废水酸性或碱性超过环保标准会对环境造成危害.因此在工业废水排放之前.需加入酸或碱性物质.调节废水的pH在标准范围内。5.调节溶液的酸碱性酸碱中和反应的实质是.H+OH-H2O反应后 H和 OH-结合生成中性的水.溶液的酸碱性也伴随改变。因此在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH大小。达标检学1.胃液里含有少量盐酸.可以帮助食物消化。若盐酸过多.人会感到胃不舒服。有下列几种物质：NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 NaHCO3你认为可以用途作治疗胃酸过多的药物有（）A.B.C.D.2.一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物.这样做不能起到的作用是（）A.改良碱性土壤B.改良酸性土壤C.促进植物光合作用D.提高农作物产量3.经测定某种溶液的pH=4.要使溶液的pH=6.需加入下列哪种溶液（ ）ApH=2的溶液 BpH=7的溶液 CpH=10的溶液 DpH=4的溶液点击中考1.（20xx 吉林）20xx年4月9日.某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间浓浓的酸雾弥漫.空气中散发着淡淡的酸味泄漏的酸液顺势流人低洼处的村庄.酸雾导致十余人住院观察。看到这个新闻后.学校的化学活动小组举行了一次事故处理研讨会。请你运用所学的化学知识参与其中。【事故危害分析】 (1)盐酸有腐蚀性造成环境污染；(2)盐酸的刺激性气味危害人体健康。【事故处理方案】对于事故处理.同学们展开了热烈的讨论：(1)小明提出用可溶性碱来处理.例如： (填写一种具体物质)理由是 (2)小红提出不同意见她认为在污染面积较太.不能使用酸碱指示剂的情况下.无法确定.因为 。(3)通过以上讨论.大家决定用盐类物质处理酸液例如： (填写一种具体物质.选择这种物质的优点是 。【事故处理反思】用(3)的方法处理泄漏的酸液.如果仍不能认定处理后的土壤一定呈中性.我们还该取处理后的土样。用 来进一步确定。纠错本错误题目错误原因改正学后反思1心得体会_2学习难点_第三节 酸和碱的性质（第一课时）课前预知1浓盐酸和浓硫酸浓盐酸浓硫酸色、态、味溶解性挥发性吸水性腐蚀性2.稀释浓硫酸时.一定要把_沿器壁慢慢注入_里.并_。且不可_!学习目标1认识酸的化学性质；2理解酸的碱的化学性质的实质就是H+和OH的性质。重点难点1.酸的性质。常见酸的化学性质.酸的通性.浓硫酸的稀释和使用；2.常见酸的化学性质.酸的通性.浓硫酸的稀释和使用。指点迷津1.CuCl2、CuSO4的水溶液为蓝色或蓝绿色；2.FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液为黄色；3.FeCl2、FeSO4的水溶液为浅绿色。达标检学一、我来填1.纯净的盐酸是_颜色的液体.有_气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带_色.浓盐酸在空气里会生成_.这是因为从浓盐酸中挥发出来的_气体跟空气里的_接触.形成盐酸的_的缘故。2.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中.片刻观察到的现象是_.发生的化学方程式_；反应一段时间后.又观察到的现象是_.发生反应的化学方程式为_。3将一铜丝在空气中加热.可观察到_色的铜丝表面变成_色；然后将它浸入稀硫酸里并微热.铜丝表面变成_色.反应后的溶液呈_色；再将铜丝取出用水冲洗后.浸入硝酸汞溶液中片刻.铜丝表面覆盖了一层_色物质.该物质的化学式为_。4. 在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸.反应停止后过滤.取少量滤渣.加入盐酸.仍有气泡产生.则滤渣中肯定含有的物质是_；滤液中肯定含有的物质的化学式是_。5.化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚.然后把白纸用电吹风的热风吹片刻.不一会.白纸上出现了一只小黑猫.大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学知识来解释：（1）小豆事先用_画了一只猫；（2）使白纸出现黑猫的物质是_；表现该物质具有_性。二、我来选1浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中.两者都变小的是（ ）A溶液的质量 B溶质的质量C溶剂的质量 D溶质的质量分数2下列说法不正确的是（ ） A酸和碱都有腐蚀性 B稀释浓硫酸时要把水倒入浓硫酸中 C打开盛浓盐酸的瓶盖.瓶口会冒出白烟 D浓硫酸溶于水会放出大量的热 3下列物质与稀硫酸反应后.能得到硫酸亚铁的是（ ）AFe2O3 BFe(OH)3 CFe DFe(OH)24.下列物质溶于盐酸后.可以得到无色溶液的是( )AFe2O3 B CuOCFeDNaOH5.下列物质的用途不正确的是( )A盐酸除铁B浓硫酸在实验室用作干燥剂CNaOH可以用于化工原料DCa(OH)2可以用作生产大理石6. 下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ ） 浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂浓硫酸具有脱水性 硝酸具有氧化性A. B. C. D.7.下列方程式书写完全正确的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O8.根据你的实验经验.下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（ ） A.铜 B.锌 C.镁 D.铁9.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中.正确的是（ ） A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH点击中考1.(07河北)28锅炉发生爆炸.可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的。为了防止锅炉爆炸.常采用下列措施：（1）锅炉使用软水。生活中区别软水和硬水常用的物质是 。（2）通过锅炉水位计指示情况.及时向锅炉内补充水。水位计应用了 原理。（3）定期清洗锅炉。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.请写出用稀盐酸清洗水垢的化学方程式（写一个即可） 。2.(20xx年)炎炎夏日.喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容.小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体.能溶于水.属于有机酸.具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中.然后滴加紫色石蕊试液.发现石蕊试液变红色。据此.小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。小红认为小明的实验结论不够严密.她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作.即把中已经变红的混合液体加热.若看到 .这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。3.（07 南京）请参与某学习小组进行研究性学习的过程.并协助完成相关任务：【提出问题】在平时探讨酸的性质时.我们通常是讨论酸的水溶液。究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢?【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸(氯化氢的水溶 液)和氯化氢进行探究。【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子. 而溶于干燥的甲苯(一种有机溶剂)时仍以氯化氢分子的形式分散(如右图)。【设计与实验】(请完成下表)实验内容实验现象解释与结论测定导电性氯化氢的水溶液：导电性良好氯化氢的水溶液中有自由移动的离子氯化氢的甲苯溶液：不导电氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子与镁作用氯化氢的水溶液： 化学方程式： 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子与固态碳酸钠作用氯化氢的水溶液：产生气泡化学方程式： 氯化氢的甲苯溶液： 氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子【讨论与反思】盐酸的酸性