氨气的制备与性质

氨气与铵盐 NH3NH4Cl 氮的固定 固氮 将游离态的氮转变为氮的化合物 工业合成氨 雷雨固氮 生物固氮 植物根瘤菌 N2 铵态氮肥 氨气 一 氨的物理性质 1 无色有刺激性气味的气体 2 密度比空气小 3 易液化 沸点 33 5 制冷剂 4 极易溶于水 体积比1 700 氨气的喷泉实验 实验4 8 氨气的喷泉实验 实验4 8 现象 烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶 形成喷泉 烧瓶内液体呈红色 结合实验现象 思考以下问题 烧瓶内为什么能形成喷泉 胶头滴管 预先吸入水 的作用 溶液为什么变成红色 氨气极易溶于水 使烧瓶内 外形成较大的压强差 烧杯内的水压入烧瓶 形成喷泉 氨气与水反应生成显碱性的物质 探究与讨论 思考与交流 喷泉实验若失败 可能的原因有 实验用的烧瓶不干燥 氨气未充满烧瓶 太少 塞子未塞紧 漏气 由胶头滴管挤入烧瓶内的水太少 喷泉实验成功的关键 干燥 集满 不漏气 利用该装置 还有哪些气体也能做喷泉实验 想一想 易溶于水的气体 用水或NaCl等溶液 易溶于碱的气体 用碱NaOH等溶液 HCl SO2 NO2 CO2 HCl SO2 NO2 Cl2 1 原理 形成压强差 小结 喷泉实验 减少 上瓶 的压强 2 方法 增加 下瓶 的压强 3 气 液组合可形成喷泉 水与易溶于水的气体 HCl SO2 NO2 碱与易溶于碱的气体 CO2 SO2 Cl2 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似 1 与水的反应 二 氨的化学性质 NH3 H2O不稳定 受热易分解 NH3 H2O NH3 H2O 氨水的性质 一水合氨 阅读P98 资料卡片 氨水为什么显碱性 大部分 少部分 NH3 H2O呈弱碱性 NH4 OH 纯净物 混合物 NH3分子 NH3NH3 H2OH2ONH4 OH H 氨水的成分 分子 想一想 氨水与液氨有什么不同 NH4 H2O NH3 NH3 H2O OH H 离子 极少量 最多 1 NH3 H2O化学式不能写成NH4OH 2 氨水中除水分子外 含量最多的是NH3 H2O 但求氨水的质量分数 物质的量浓度时 视溶质为NH3 3 氨水密度小于1g mL 且浓度越大 密度越小 4 氨水对许多金属有腐蚀作用 不能用金属容器盛放 一般装在橡皮袋 陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中 注意 NH3 HCl NH4Cl 可用于检验NH3 2 与酸的反应 1 为什么蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时会放出白烟2 浓HNO3与浓氨水冒白烟吗 3 浓H2SO4呢 浓醋酸呢 思考 白烟 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4NH3 HNO3 NH4NO3NH3 CH3COOH CH3COONH4NH3 CO2 H2O NH4HCO3NH3 CO2 H2O NaCl NaHCO3 NH4Cl 写出NH3与硫酸 硝酸 醋酸 CO2反应的化学反应方程式 氨的催化氧化 工业制HNO3的第一步反应 3 氨的还原性 与氧气的反应 还原剂 氧化剂 20e 3 2 0 2 2 课本P98 思考与交流 四 氨的实验室制法 3 装置 5 收集 6 验满 7 尾气吸收 1 试剂 2 原理 固 固 加热型 向下排空气法 湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒冒白烟 与氧气的制取装置相同 酸溶液或水 装置处理 氯化铵晶体 消石灰固体 4 干燥 碱石灰 固体氢氧化钠等 可否用CaCl2 1 棉花的作用 防止与空气形成较快对流 提高集气的速度和纯度 2 干燥氨气的常用试剂 CaO 碱石灰等碱性干燥剂 注意 无水CaCl2不能干燥NH3 形成CaCl2 8NH3 注意 其他方法 用浓氨水制氨气 氨 氮肥 尿素及铵态氮肥 化工原料 生产硝酸等化工产品 制冷剂 五 氨的用途 重要的化工原料 课本P99氨的用途 铵态氮肥 六 铵盐 1 物理性质 都是晶体 都易溶于水 由铵根离子和酸根离子构成的化合物 1 铵盐受热易分解 2 化学性质 NH3 HCl NH3 H2O CO2 2NH3 H2O CO2 规律 铵盐受热易分解 一般生成NH3 硝酸铵的受热分解反应复杂 氧化还原反应 铵盐的保存 密封包装并放在阴凉通风处 受热分解