汕头市高一期末考试题.doc

20102011学年度汕头市高中教学质量检测高一化学 (全卷共100分，考试时间90分钟)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卷密封线内对应栏目上； 2.选择题用铅笔将答题卡上对应答案的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作题，答案写在答卷各题目指定位置上；如需改动先划掉原来的答案，再在空位上写上拳的答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第卷 选择题（共46分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案）1下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137说法正确的是A碘-131的中子数为78 B碘-131质量数为53 C碘与铯互称同位素 D铯-137的放射性是化学性质2下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2+SO42-= BaSO4B. 用Cl2将苦卤中的Br氧化：Cl2 +2Br = 2Cl + Br2C. BaCO3与盐酸反应：CO322H = H2OCO2D.少量金属钠投入到CuSO4溶液中： 2NaCu2=2NaCu3元素性质呈现周期性变化的基本原因是A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化4关于化学键的下列叙述中,正确的是 A离子化合物不可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键5元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是AMgF2 BK2S CNaCl DKCl6下列说法不正确的是A原电池负极被氧化 B任何化学反应都能设计成原电池C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变7下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A升高温度 B增大压强 C增大反应物的量 D使用催化剂G8下列装置能够组成原电池的是 G Zn C G Ag Cu G Zn Znn 稀硫酸 AgNO3（aq） 蔗糖 稀硫酸 A B C D9下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是10某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5molL1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中A有Mg2+，没有Al3+ B有Al3+，没有Mg2+C有Mg2+和Al3+ D有大量的H+、Mg2+和Al3+二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每题均有2个正确答案，错选多选不得分，选一个且正确得2分）11A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A原子序数：ABC B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB12用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了降低化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是A蒸馏水 B加热 C浓盐酸 DNaCl溶液13电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn Zn(OH)2 + 2Ag。下列叙述正确的是AZn是正极， Ag2O是负极 BZn是负极，Ag2O是正极C工作时负极区溶液的增大 D工作时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极14根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，元素代号LMQRT原子半径nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价2326、22请判断以下叙述正确的是A氢化物的沸点为H2TH2R BM与T形成的化合物具有两性 C与稀盐酸反应单质L比单质Q快 DL2与R2的核外电子数相等第卷 非选择题 （共54分）三、填空与问答（本题包括4小题，共37分）15（8分）按要求完成有关化学方程式： 用氢氧化钠溶液吸收有毒的氯气： 。 红热的碳单质放入浓硝酸中产生大量的红棕色气体： 。实验室用NH4Cl 固体与熟石灰制取少量的NH3： 。玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃： 。16（10分）（本题有包括A和B两个小题，请选择其中一题答题，若A、B两题均答，则按A题得分计入总分。）滴加NH3H2O C乙 NaOH溶液A+B 甲NaOH溶液盐酸乙丁丙戊（A）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答：（1）写出下列物质的化学式：乙 、丁 、戊 。（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途： 。（3）写出A在元素周期表中的位置：第 周期，第 族。（4）写出：甲乙+丙反应的离子方程式： ； A乙+C反应的化学方程： 。氧化氧化（B）（10分）已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸。A是石油裂解主要产物之一，其产 量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系：浓硫酸E（C4H8O2）A BCD（1）A的结构简式为 ，可以作为水果的 。（2）AB的反应类型为 ，B+DE的反应类型为 。（3）写出BC和B+DE的两个化学反应方程式： BC： ； B+DE： 。（4）如何除去E中所混有少量的D杂质，简述操作过程： 。17（10分）（1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 根据两反应本质，判断能否设计成原电池 。如果不能，说明其原因 。（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu写出电极反应式 ？ 画出装置图（标出有关名称）：18（9分）某化学反应2A (g) B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(molL-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表 实验序号 浓度 时间温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）实验1达到平衡的时间是 min，实验4达到平衡的时间是 min，C3 1.0 molL-1（填“ ”或“ = ” ）。（2）实验4比实验1的反应速率 （填“快”或“慢”），原因是 。（3）如果2A (g) B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比， 放出的热量多，理由是 。 四、实验与探究（12分）19（12分）为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：实验步骤1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；3将一小段镁带投入稀盐酸中；4将一小片铝投入稀盐酸中。实验现象剧烈反应，迅速生成大量的气体浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红反应不剧烈，产生无色气体有气体产生，溶液变成红色（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：实验步骤1234实验现象（2）请写出镁与水反应的化学方程式： 。（3）实验结论是： 。（4）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 ，原子核对电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，因此 逐渐减弱。五、计