第一节弱电解质的电离练习

高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离自测题A卷 基础强化（60分）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1.（ ）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOH B.Na2O C.H2SO4 D.SO22（ ）下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 A.稀硫酸 B.液态溴化氢 C.铝 D.蔗糖3（ ）在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是A氢离子浓度变小B醋酸的浓度减小C醋酸的电离程度增大 D醋酸根离子浓度变小4（ ）下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5. （ ）下列叙述正确的是A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与ClB.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多6. （ ）下列电离方程式错误的是A. H2CO32H+ +CO32- B.NaHSO4=Na+H+SO42-C. NaHCO3=Na+HCO3- D.CaCO3=Ca2+CO32-7( ) 25时，将1mol下列物质加入适量水配成1L溶液：H2SO4H3PO4CH3COOHCaCO3，则各溶液的导电能力由强到弱的顺序应为A. B. C. D.8（ ）一种矿泉水标签上印有主要矿物成分（单位：mg.L-1）:Ca:60.00、K:39.00、Mg:3.10、Zn:0.08、F:0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是该矿泉水不导电 该矿泉水导电 该矿泉水是电解质 该矿泉水是非电解质A. B. C. D. 9. （ ）在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.与足量锌粒反应开始的速率 B.电离程度C. H+的浓度 D.CH3COOH的物质的量10（ ）在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中H+减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11（ ）甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.1 molL-1的甲酸溶液的pH约为2 B.甲酸可以与碳酸钠溶液反应C.10 mL 1 molL-1的甲酸溶液恰好与10 mL molL-1NaOH溶液完全反应D.相同温度下，相同浓度的甲酸和盐酸与相同浓度的氢氧化钠溶液反应时，甲酸消耗的氢氧化钠的体积少12（ ）相同温度下，物质的量浓度均为1mo/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是 A、盐酸=硫酸=醋酸 B、盐酸硫酸醋酸C、硫酸盐酸醋酸 D、醋酸盐酸硫酸13（ ）在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取A加入少量CH3COONa固体 B.通入少量氯化氢气体 C.升高温度 D.加入少量氢氧化钠固体14. （ ）在25时，用蒸馏水稀释1molL1的醋酸溶液至0.01molL1，随溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是A. B. c(H+) C. D.c(H+) . c(OH-)15（ ）下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存二、非选择题16(改编题)（18分）以醋酸CH3COOH=CH3COO-+H+为例，外界条件对平衡移动及对移动后结果的影响如下表：项目变化项目加水加热加入固体NaOH加入无水CH3COONa通入气态HCl加入冰醋酸平衡移动电离度n（H+）H+pH溶液导电性17下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 ；其水溶液能够导电的物质 。氨水 蔗糖 烧碱 NH3.H2O CO2 碳酸钙 CH3COOH 铜 氯气 石墨B卷 能力提升（40分）一、选择题（每小题3分，共21分，有12个正确答案）1. （ ） 在溶液导电性实验装置里,分别注入20mL6mol.L-1醋酸和20mL6mol.L-1氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混和后再试验则A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗C.灯光明暗程度变化不明显 D.灯光变亮2. （ ）向0.1mol.L-1的硫酸溶液中滴入0.1mol.L-1过量的氢氧化钡溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入氢氧化钡溶液的体积（V）的变化曲线正确的是3. （ ） 电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是A.0.2mol.L-1NaCl溶液 B.0.15mol.L-1MgCl2溶液 C.0.2mol.L-1BaCl2溶液 D.0.25mol.L-1HCl溶液4. （ ）从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是A.加热该酸至沸腾也不分解 B.该酸可以溶解石灰石放出CO2C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D.该酸浓度为0.1mol/L时的PH为15.（ ） 将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起A.溶液的PH增加 B.CH3COOH电离程度增大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减小 6. （ ）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A甲烧杯中加入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量 D反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小7（ ）在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是A加入少量MgCl2固体 B加入少量Na2CO3固体 C加入少量KCl固体 D加入少量Ba(OH)2固体 8（ ）6. 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液颜色A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变二、非选择题9（8分）有浓度均为0.1mol.L1的盐酸，硫酸、醋酸三种溶液，试分析：（1）若溶液的c(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系 （2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需要溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是 （3）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时的大小关系是 （4）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若产生的气体体积分别为a、b、c，则它们的关系是 10(01年高考上海)（8分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA的溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填“”、“”、“”）。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分。）（a）装HCl的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中入出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价乙方案中难以实现之处不妥善之处： 、 。11限定下列仪器，试剂和用品：0.1molL1的CH3COOH溶液，CH3COONa(s),Na2CO3(s),石蕊试液，烧杯，玻璃棒，镊子，点滴板，pH试纸和蒸馏水。试用简单方法，证明醋酸是一种弱酸（可填满也可补充）方法一 方法二 参考答案基础强化题号123456789101112131415答案DBDDCACBBBACBAD16项目变化项目加水加热加入固体NaOH加入无水CH3COONa通入气态HCl加入冰醋酸平衡移动正正逆逆逆正电离度增大增大减小减小减小减小n（H+）增大增大减小减小增大增大c（H+）减小增大减小减小增大增大pH增大减小增大增大减小减小溶液导电性减弱增强增强增强增强增强17；能力提升12345678DACDACDBDC9(1)bac (b=2a) (2)a=cb (3)bac (4)ba=c10.(1) 100mL 容量瓶 （2）； b（3）难以配制pH=1的HA溶液100m