九年级化学全册 第七单元 第一节 酸及其性质课件 （新版）鲁教版.ppt

酸及其性质 酸的组成 盐酸硫酸碳酸硝酸 hcl h2so4 h2co3 hno3 h 和酸根离子 一 酸 二 浓盐酸 浓硫酸 分别打开其瓶塞 观察到什么现象 1 浓盐酸具有 在空气中会成 浓盐酸具有 使用时注意安全 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合 形成盐酸小液滴的缘故 2 工业用浓盐酸常略带 浓盐酸的特性 挥发性 白雾 黄色 含有杂质 fecl3 腐蚀性 浓h2so4 干燥的氢气h2 混有水蒸气的氢气 1 浓硫酸具有 可以用作 2 浓硫酸具有 3 浓硫酸具有强烈的 溶于水放出大量热量 稀释时要注意安全 浓硫酸的特性 吸水性 干燥剂 脱水性 腐蚀性 如何稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 并不断搅拌 切不可把水倒入浓硫酸中 友情提示 注意 酸有强烈的腐蚀性 不要让酸溅到皮肤上 遇到事故要及时处理 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上 应怎样处理 先用干净布擦拭 再用大量的水冲洗 最后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 具有挥发性质量减轻 具有吸水性质量增加两者的溶质质量分数都减小 如下所示敞口放置一段时间的两个烧杯质量会有怎样的变化 溶液溶质质量分数呢 讨论 二 酸的化学性质 1 与酸碱指示剂反应 变红 2 与碱反应生成盐和水 见第4课时 紫色石蕊试液遇酸溶液 猜猜看 盐酸还能与哪些物质发生化学反应 mg 2hcl mgcl2 h2 产生气体 放热 镁条消失 铁锈消失 溶液变黄色 一段时间后 有气泡冒出 溶液变为绿色 固体表面有大量气泡 无明显现象 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o 黄色 fe 2hcl fecl2 h2 绿色 生锈铁钉 镁条 碳酸钙 氯化铜溶液 另做实验 稀盐酸和硝酸银溶液反应稀硫酸和氯化钡溶液反应 hcl agno3 hno3 agcl h2so4 bacl2 baso4 2hcl 该反应常用于检验溶液中是否含有cl 该反应常用于检验溶液中是否含有so42 3 酸 金属氧化物盐 h2o 4 酸 某些盐新盐 新酸 2 酸 活泼金属盐 h2 反思总结 5 酸 碱盐 h2o hcl h cl h2so4 2h so42 氢离子 酸根离子 酸 导致酸有类似的化学性质 酸为何具有相似的化学性质 溶液中都存在氢离子 na2co3 bacl2 mgcl2 nacl fecl3 盐 像上述由金属离子和酸根离子构成的化合物 化学上称为盐 注意 由铵根离子 nh4 和酸根离子构成的化合物 如nh4cl nh4no3等也属于盐 观察构成特点 6hcl fe2o3 2fecl3 3h2o na2co3 2hcl2nacl h2o co2 这些反应有何特点 生成物中有何特别的物质 讨论 agno3 hcl agcl hno3 ab cd ad cb 1 定义 两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物的反应 复分解反应 2 复分解反应发生的条件 即有沉淀析出 或有气体放出 或有水生成 如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸 你认为是否会产生类似的