高中人教版选修四 化学反应原理教材分析.doc

选修四 化学反应原理教材分析第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化教学目标：1.知识与技能 了解反应热和焓变的含义 理解吸热反应和放热反应的实质 书写表示化学反应热的化学方程式 有关热化学方程式的计算2过程与方法 从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化学方程式的必在性3情感态度与价值观 通过了解简单过程中的能量变化中的热效应 通过热化学方程式的教学，培养学生勇于探索的科学态度教学重点：理解吸热反应和放热反应的实质 书写表示化学反应热的化学方程式教学难点：能量变化中的热效应 有关热化学方程式的计算第二节 燃烧热 能源教学目标： 1.知识与技能 理解燃烧热的含义 掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算 2过程与方法 通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法 3情感态度与价值观 通过结我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识 教学重点：表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算 教学难点：表示燃烧热的热化学方程式的写法第三节 化学反应热的计算教学目标： 1知识与技能 盖斯定律的本质，了解其科学研究中的意义；掌握有关盖斯定律的应用；掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算2过程与方法通过运用盖斯定律求有关物质的反应热，进一步理解反应热的概念；通过有关反应热的计算的学习过程，使学生掌握有关反应热计算的方法和技巧，进一步提高化学计算能力。3情感态度与价值观 通过实例感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要贡献；通过有关反应热的计算的学习过程，进一步培养学生的节能意识和开发新能源的使命感、责任感；认识化学知识与人类生活、生产的密切关系。教学重点：掌握有关盖斯定律的应用；掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算教学难点：掌握有关盖斯定律的应用；掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算第二章化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率教学目标: 1、知识与技能 了解化学反应速率的含义 理解化学反应速率的表达式及其简单计算 了解化学反应速率的测量方法2过程与方法 通过学习化学反应速率的测量方法，培养设计实验的能力 3情感态度与价值观 通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识。 教学重难点：理解化学反应速率的表达式及其简单计算 第二节 影响化学反应速率的因素教学目标：1知识与技能 理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2过程与方法 掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。 3、情感、态度与价值观通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法；通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。 教学重难点：压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。第三节 化学平衡教学目标：能描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率；通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。教学重点：描述化学平衡建立的过程。 教学难点：探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。第四节 化学反应进行的方向教学目标：1、知识与技能： 理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；能用焓变和熵变说明化学反应的方向。 2、过程与方法： 通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据，学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。 3、情感态度与价值观： 通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。 教学的重点和难点：熵增和熵增与化学反应方向的关系。第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离教学目标： 1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2.使学生了解电离平衡常数及其意义。 3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。 教学难点：外界条件对电离平衡的影响。第二节 水的电离和溶液的酸碱性教学目标： 了解水的电离和水的离子积；学会根据水的离子积计算溶液中H+ 和OH- 的浓度；了解溶液的酸碱性和pH的关系；学会溶液pH的简单计算；了解pH的测定方法；学会强酸强碱溶液的pH计算以及混合溶液的pH计算；了解常用分析仪器；理解酸碱中和滴定的原理；使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法；掌握酸碱滴定的误差分析。教学重点：水的离子积；溶液的酸碱性和PH的关系；学会强酸强碱溶液的pH计算以及混合溶液的pH计算；使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法；掌握酸碱滴定的误差分析。教学难点：在酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH+ 和COH-；关于溶液pH的计算；学会方法，训练思维，掌握基本计算格式；掌握酸碱滴定的误差分析。第三节 盐类的水解教学目标：使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解；培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质；培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育；理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性；掌握盐类水解及其应用；能正确书写盐类水解的离子方程式；进一步巩固盐类水解的实质的理解；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。教学重点：盐类水解的本质；盐类水解的实质及其影响因素；盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象，理解电解质溶液中存在的守恒关系。教学难点：盐类水解方程式的书写和分析；盐类水解方程式的书写和影响因素分析；电解质溶液中存在的守恒关系第四节 难溶电解质的溶解平衡教学目标： 理解难溶电解质的溶解平衡；理解溶度积，及溶度积规则；理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素；利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。教学重难点： 理解难溶电解质的溶解平衡；利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。第四章 电化学基础第一节 原电池教学目标： 体验化学能与电能相互转化的探究过程。教学重点：初步认识原电池概念、原理、组成及应用。 教学难点：通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。第二节 化学电池化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置。化学电池的主要部分是电解质溶液，和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能；蓄电池：化学电池放电到一定程度，电能减弱，有的经充电复原又可使用，这样的电池叫蓄电池，如铅蓄电池、银锌电池等；原电池：有的不能充电复原，称为原电池，如干电池、燃料电池等。第三节 电解池教学目标： 理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；了解氯碱工业，电镀，冶金的原理；掌握电解电极方程式的书写。 教学重难点： 电解原理及应用第