高一第一次月考改- (2)

2014-2015学年度城北中学第一次月考卷注意事项：1本试卷分第卷和第卷，考生作答时须将答案写在答题卡上。答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2本试卷满分100分，90分钟完卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第I卷（选择题）一：选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项）1. 下列不属于国际单位制（SI）的基本物理量的是( )A摩尔 B.物质的量 C.质量 D.时间2a mol N2与a mol 14CO相比较，下列叙述正确的是( )A在同温同压下体积相等 B在同温同压下密度相等C在标准状况下质量相等 D质子数与中子数都相等3关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32存在4下列说法中错误的是( ) A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的5实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是( )A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢6用等物质的量的BaCl2 溶液，可使等体积的Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A 3：2：3 B3：1：2 C2：6：3 D1：1：17中国食盐产量居世界之首，下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是( )A蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 搅拌8在实验室进行分液操作，下列仪器一定用不着的是( )A. 烧杯 B.分液漏斗 C.温度计 D.铁架台9下列实验方案中，可行的是( ) A、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物B、将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHC、用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO410下列食盐操作或者做法正确的是( )A. 用100ml的量筒量取8.5ml的水 B. 为了不造成浪费，试验剩余的药品放回原试剂瓶 C. 把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D. 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯11质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为( ) A大于2c mol/L B等于2c mol/L C小于2c mol/L D在c mol/L-2c mol/L之间12下列实验均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )a. 过滤 b. 蒸发 c. 溶解 d. 向容量瓶转移液体A. a和b B. a和d C. b和c D. b和d13300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为0.06mol，在该溶液中加入0.1 molL1Ba(OH)2溶液300 mL(忽略溶液体积变化)，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A0.4 molL1B0.3molL1C0.2 molL1D0.1 molL114下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）A物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAD1mol任何物质都含有约6.021023个原子15V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为( )AmolL1 BV molL1 CV molL1 DV molL116用98%的浓H2SO4（=1.84gcm3）配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是( ) 玻璃棒 胶头滴管 100mL容量瓶 托盘天平 50mL烧杯 10mL量筒 100mL量筒 移液管 滴定管A B C D17把15 g两种金属的混合粉未投入足量盐酸中，待反应完全后，得到11.2 L H2(标准状况下)，下列各组中肯定不能组成上述混合物的是( )A. Fe和Ag B.Cu和Zn C.Mg和Fe D.Al和Mg18下列说法中正确的是()A.500 mL1 molL-1 MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NAB.标准状况下,1 mol H2O与1 mol O2所占的体积相等C.17g NH3含有的电子个数为10NAD.36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等19下列溶液中的c (Cl -)与100mL1molL-1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是（ ）A300mL1molL-1 氯化钠溶液 B150mL2molL-1 氯化铵溶液C75mL3molL-1 氯酸钾溶液 D125mL1.5molL-1 氯化钡溶液20下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（ ）A. 1L溶液中含0.3NA个Na+B1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NAC. 2L溶液中含有0.6NA个SO42-D. 2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L21. 不慎将油汤洒在衣服上可以用汽油除去，依据的分离原理是( )A 过滤 B 蒸发 C 萃取 D 蒸馏第II卷（非选择题）二填空题（本题共5个小题，共58分）22（16分）（1）除去铜粉中的铁粉：选择的试剂 发生的化学反应 除去硫酸亚铁中的硫酸铜：选择的试剂 发生的化学反应 （2）1mol H2SO4中含_ _mol硫原子，_ _个氧原子,_mol电子,一个硫酸分子的质量是_g。23.（8分） （1）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H2S）气体的质量比是_ _ ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是_ _ ，其中氢原子个数比是_ _ 。（2）某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、OH-三种离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子一次检验出来，提供下列操作：a.滴加硝酸镁溶液，b.过滤，c.滴加硝酸银溶液，d.滴加硝酸钡溶液。正确的操作顺序应该是_ _ 。24（10分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)和蒸馏水。 （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有_(填序号)。（2）应用托盘天平称量NaOH_g，应用量筒量取浓硫酸_mL。（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_。（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_。A 该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B 称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒C 溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作D在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E将量筒洗涤23次，并全部转移至容量瓶中F容量瓶中原来存有少量蒸馏水G胶头滴管加水定容时俯视刻度25（14分）实验室欲配制90mL浓度为1.00molL-1的Na2CO3溶液：（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、 、摇匀；（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 (注明所需仪器的规格)。（3）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g Na2CO3。 （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 （5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“