高考化学二轮复习 高频考点精讲 高频考点6 物质结构与元素周期律课件.ppt

高频考点六物质结构与元素周期律 最新考纲 1 了解原子的构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 2 了解原子核外电子排布规律 3 了解元素 核素和同位素的含义 4 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 5 以第3周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 6 以 a和 a族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 7 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律 8 了解化学键的定义 了解离子键 共价键的形成 微粒结构及相互作用力 1 2017 北京理综 7 2016年iupac命名117号元素为ts 中文名 ti n ts的原子核外最外层电子数是7 下列说法不正确的是 答案d 2 2017 天津理综 5 根据元素周期表和元素周期律 判断下列叙述不正确的是 a 气态氢化物的稳定性 h2o nh3 sih4b 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物c 如图所示实验可证明元素的非金属性 cl c sid 用中文 o 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 解析a项 因o n si元素的非金属性逐渐减弱 所以气态氢化物的稳定性 h2o nh3 sih4 正确 b项 氢元素与其他元素可形成共价化合物如h2o nh3 sih4 h2s等 也可形成离子化合物如nah等 正确 c项 hcl的酸性比碳酸强 不能证明元素的非金属性 cl c 错误 d项 根据元素的原子序数与元素在周期表位置的规律 可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族 正确 答案c 元素 位置 结构 性质 的综合应用 3 2017 课标全国 12 短周期主族元素w x y z的原子序数依次增大 w的简单氢化物可用作制冷剂 y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的 由x y和z三种元素形成的一种盐溶于水后 加入稀盐酸 有黄色沉淀析出 同时有刺激性气体产生 下列说法不正确的是 a x的简单氢化物的热稳定性比w强b y的简单离子与x的具有相同的电子层结构c y与z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红d z与x属于同一主族 与y属于同一周期 解析w为氮元素 y为钠元素 x y z形成的盐 加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体 结合四种元素均是短周期元素 说明是na2s2o3与盐酸反应生成s和so2 na2s2o3 2hcl 2nacl s so2 h2o x为氧元素 z为硫元素 a项 o的非金属性强于n 稳定性 h2o nh3 正确 b项 o2 na 均具有ne的电子层结构 b正确 c项 na2s溶液因s2 水解呈碱性 蓝色石蕊试纸不变色 错误 d项 s和o同属于第 a族 s与na同属于第三周期 正确 答案c 4 2017 课标全国 9 a b c d为原子序数依次增大的短周期主族元素 a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同 c所在周期数与族数相同 d与a同族 下列叙述正确的是 a 原子半径 d c b ab 4种元素中b的金属性最强c c的氧化物的水化物是强碱d d单质的氧化性比a单质的氧化性强 解析a b c d分别为o na或mg al s a项 原子半径b c d a 错误 b正确 c项 c的氧化物的水化物为氢氧化铝 为两性氢氧化物 不是强碱 错误 d项 s的氧化性比氧气氧化性弱 错误 答案b 5 2017 课标全国 12 短周期元素w x y和z在周期表中的相对位置如表所示 这四种元素原子的最外层电子数之和为21 下列关系正确的是 a 氢化物沸点 w zb 氧化物对应水化物的酸性 y wc 化合物熔点 y2x3 yz3d 简单离子的半径 y x 解析根据短周期元素w x y和z在周期表中的相对位置可知四种元素位于二 三周期 又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21 可设y的最外层电子数为x 则有x x 2 x 3 x 4 21 x 3 所以w x y z依次为n o al cl a项 nh3分子之间存在氢键 故沸点 nh3 hcl 错误 b项 y的氧化物对应水化物为al oh 3 w的氧化物对应水化物若为hno3 则hno3酸性强于al oh 3 错误 c项 al2o3为离子晶体 而alcl3为分子晶体 离子键要比分子间作用力强得多 故一般离子晶体 熔沸点高于分子晶体熔沸点 错误 d项 o2 与al3 的电子层结构相同 但o2 的核电荷数少 故其半径较大 正确 答案d 6 2016 课标全国 13 短周期元素w x y z的原子序数依次增加 m p r是由这些元素组成的二元化合物 n是元素z的单质 通常为黄绿色气体 q的水溶液具有漂白性 0 01mol l 1r溶液的ph为2 s通常是难溶于水的混合物 上述物质的转化关系如图所示 下列说法正确的是 a 原子半径的大小wx yc y的氢化物常温常压下为液态d x的最高价氧化物的水化物为强酸 解析由n是元素z的单质 通常为黄绿色气体 可知z元素为cl n为cl2 再根据q的水溶液具有漂白性 可知q为hclo 由0 01mol l 1r溶液的ph为2 可判断r为一元强酸 则r为hcl 然后根据n和p的反应条件 以及s通常是难溶于水的混合物 可知p为烷烃 s为烷烃的氯代物 根据题意 w x y z是短周期原子序数依次增加的四种元素 可进一步推知w x y z分别为h c o cl a项 根据原子半径的变化规律 可知原子半径 h o c 错误 b项 根据同周期元素非金属的变化规律 可知非金属性 o c 再由ccl4 clo2中化合价的正负 可知非金属性 o cl c 错误 c项 氧的氢化物可能为h2o或h2o2 常温常压下二者均为液态 正确 d项 碳的最高价氧化物的水化物h2co3为弱酸 错误 答案c 高频考点一原子结构及化学键 考点精要 1 区分 元素 核素 同位素之间的关系 2 巧记 10e 18e 微粒 1 以ne为中心记忆10e 微粒 2 以ar为中心记忆18e 微粒 3 明晰五个易混易错的问题 考法指导 a 中子数相同b 核外电子数不同c 互为同位素d 性质相同 原子结构与微粒间关系 难度系数 答案c 考法训练2 下列说法正确的是 答案b 考法训练3 判断正误 正确的划 错误的划 1 当化合物中只存在离子键时 该化合物是离子化合物 2 共价化合物中一定只存在共价键 3 在离子化合物中一定存在金属元素 而共价化合物中一定不存在金属元素 4 氢化物一定是共价化合物 5 离子晶体熔化时破坏离子键 原子晶体熔化时破坏共价键 而分子晶体熔化时破坏分子间作用力 6 h2o的稳定性大于h2s 是因为h2o分子间存在氢键 化学键与物质类别 难度系数 答案 1 2 3 4 5 6 考法训练4 在标准状况下 将