四川省南溪二中届高三理综预测试题（化学部分）新人教版.doc

2013年四川高考预测题理科综合化学部分理科综合共300分，考试时间150分钟。化学试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至2页，第卷2至4页，共100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并在规定位置粘帖考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。第卷注意事项：1、每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2、本卷共7题，每题6分，共42分。每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 561、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A红牛饮料的配料中含人工合成色素胭脂红，会对肾脏、肝脏产生一定伤害。B2012年12月31日，山西一化工厂发生苯胺泄漏事故，苯胺对环境有污染。C2012年11月底爆出山西粟海集团向肯德基与麦当劳供货的“速成鸡”对人体是有害。D“化学酱油”可能会释放致癌物质，而“勾兑陈醋”则不会对人对健康造成危害。2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A6.4gCaC2中含有离子的数目为0.3NAB常温常压下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-小于0.1NAC标准状况下，11.2L丙烯中含有键为4NAD56g铁与稀硝酸反应完全反应，转移电子数一定为3NA3、在下列给定条件的溶液中，一定大量共存的离子组是A1.0mol/L的NaNO3溶液：Fe2+、H+、Cl-、SO42-B甲基橙呈红色的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-C由水电离出的C(H+)=2.0 x 10-10的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-D含大量Al3+的溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-4、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A常温下pH相同的下列溶液：NaHCO3 Na2CO3 NH3H2O，其溶液的浓度由大到小的顺序是：BpH=8.5的NaHCO3溶液：C(OH-)+C(CO32-)=C(H+)+C(H2CO3)CpH=10的NaOH溶液与pH=4的CH3COOH溶液等体积混合：C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)D0. 1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：C(NH4+)+C(NH3H2O)+C(NH3)=C(SO42-)5、将下图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是AZn电极上发生氧化反应B盐桥中K+向甲池移动，Cl-向乙池移动 C片刻后可观察到滤纸a点变红色D若反应一段时间后，当乙池铜电极质量增加3.2g时，则导线中有0.1mol电子通过。6、250C时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8 x 10-101.4 x 10-56.3 x 10-507.7 x 10-138.51 x 10-17下列说法正确的是A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C在5mL 1.8 x 10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀D将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成7、将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g，另取等质量的合金溶于过量浓硝酸中，还原产物为6.72L标准状况下的NO2气体，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为：A17g B22.1g C27.2g D无法计算第卷注意事项：1、用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上。2、本卷共4题，共58分。8、（16分）已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大。A、B同周期其中A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；B原子最外层电子数是内层电子数的3倍；C是同周期中第一电离能最小的元素；D的离子是同周期是半径最小的；E是海水中含量最多的元素；F位于第四周期第B族。请回答下列问题：(1)F元素原子基态时的电子排布式为_；(2)B、C按原子个数比1：1形成的化合物的电子为_；该化合物与水反应的生成物G能与D的最高价氧化物的水化物反应写出其离子方程式 ；(3)A、B两元素的第一电离能大小为： （用元素符号，下同），A、B两元素分别形成的氢化物的稳定性为： ；(4)元素B与元素E可以形成化合物BE3，根据价层电子对互斥理论可以判断BE3的空间构型为_，BE3分子中B原子的杂化方式为_杂化； (5)在酸性条件下F2B72-能将乙醇氧化成乙酸，F转化为灰绿色的+3价离子，写出该反应的离子方程式 。9.（16分）(1)已知：12.8g液态N2H4与足量H2O2反应生成N2和气态H2O，放出256.65kJ的热量。H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ/mol 2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) H=-196.4kJ/mol 则液态N2H4与足量O2反应生成N2和液态H2O的热化学方程式为 。(2)意大利科学家用电化学方法直接使氮气与水发生反应生成了氨气，反应的化学方程式为：2N2(g) + 6H2O(g)4NH3(g) + 3O2(g) H=QkJ/mol。该反应的还原剂是 ，当转移1.2mol电子时，生成标准状况下NH3的体积为 L。该可逆反应的平衡常数K与温度的关系如图所示，由此可判断Q 0（填“”、“=”或“”）(3)一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，通入一定量NO2和N2O4的混合气体，测得这两种物质的浓度随时间的变化关系如图所示。0-10min内N2O4的平均反应速率v(N2O4)= ，在第25min时，改变的反应条件是 ，第35min时，反应N2O42NO2的化学平衡常数K= 。若在第25min时加入0.2mol NO2和0.4mol N2O4，则反应的v（N2O4）正 v（NO2）逆（填“”、“=”或“”）。10（17分）已知有机物之间能发下如下反应： 下列有机化合物AH有如下图所示的转化关系：其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A ；I 。（2）反应的反应类型为 ；反应的条件为 。化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有 个峰。（3）写出下列反应的化学方程式：B与足量C反应 。反应 。（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：属于酚类；结构中除苯环外无其他环；苯环上只有两种互为对位的取代基。其中的三种结构简式如下：请写出其它三种结构简式 、 、 。11（12分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为： 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为： 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 据以上信息回答下列问题： a、除去Al3+的离子方程式是 。 b、选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。（3）某校一化学实验小组通过分析认为（1）的生成物中还应生成CuO和Fe3O4，其理由是Cu与O2在高温下会反应生成CuO，而（教材必修一P59）FeO是一种黑色粉未，它不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4。若证明（1）的生成物中含有CuO和Fe3O4方法是 ；写出向硫酸铜水溶液中加入氨水形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液的离子方程式 。参考答案1、D 2、C 3、D 4、B 5、B 6、D 7、A 8、（16分）（每空2分）(1)1S22S22P63S23P63d54S1或Ar3d54S1(2) Al(OH)3 + OH-= AlO2- + 2H2O(3) NO H2ONH3(4)三角锥形 SP3 (5)2Cr2O72- + 3CH3CH2OH + 16H+ = 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O9、（16分）（每空2分）(1) N2H4(l) + O2(g)= N2(g) + 2H2O(l) H=-621.225kJ/mol(2) H2O 8.96 (3) 0.02 mol(Lmin) 增大了NO2的浓度 0.9 10、(14分)（1）（每空2分，共4分）（2）加成反应； 强碱的醇溶液加热； 4 （每空1分，共3分）（3）（每空2分，共4分）（4）（每空1分，共3分）11、(12分) （每空2分）C