新学期中考化学一轮 阶段专题复习 九下 第十单元（同步知识点汇集+含教师典型题）课件 新人教版.ppt

阶段专题复习第十单元 结合本单元内容 分析下图各知识之间的层级关系 并将图中空白处答案填写在图下空白处 答案 7 越大 中和 变红色 不变色 金属 金属氧化物 变蓝色 变红色 非金属氧化物 顺序可以颠倒 考点1常见的酸和碱1 常见的酸 1 硫酸和盐酸的物理性质及用途 2 浓硫酸的稀释 一定要把浓硫酸慢慢注入水中 并用玻璃棒不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸中 3 酸的化学性质 能跟指示剂作用 使紫色石蕊溶液变红 使无色酚酞溶液不变色 能跟活泼金属反应生成盐和氢气 能跟某些金属氧化物反应生成盐和水 能跟碱反应生成盐和水 2 常见的碱 1 氢氧化钠和氢氧化钙的性质 用途比较 2 碱的化学性质 跟指示剂作用 使紫色石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液变红 跟某些非金属氧化物反应 生成盐和水 能跟酸反应生成盐和水 典例 2012 临沂中考 某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后 用石灰石与稀盐酸制取 对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣 他们继续进行了如下实验探究 分析推断 根据制取二氧化碳的反应原理 可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙 但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明 若剩余溶液显酸性 含有h 说明含有氯化氢 查阅资料 碳酸钙不溶于水 氢氧化钙微溶于水 氯化钙溶液显中性 实验过程 将剩余溶液倒入烧杯中 微热后冷却至室温 拓展提高 若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净氯化钙固体 同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 填化学式 经 蒸发等操作后即可完成 解析 酸能使紫色的石蕊溶液变红色 所以向溶液中滴加紫色石蕊溶液后 溶液变红色 可证明溶液显酸性 盐酸与金属锌反应生成氯化锌与氢气 所以向溶液中加入少量锌粒会看到锌粒逐渐溶解 有气泡产生 石灰石的主要成分是碳酸钙 与盐酸反应会生成二氧化碳气体 由于反应后剩余的溶液中含有盐酸 为了得到尽可能多的纯净氯化钙固体 可以加入碳酸钙与盐酸反应 然后经过过滤 蒸发等操作可得到较多的氯化钙固体 答案 紫色石蕊溶液锌粒逐渐溶解 有气泡产生zn 2hcl zncl2 h2 石灰石逐渐溶解 有气泡产生caco3过滤 考点2酸和碱的中和反应1 中和反应 1 实质 酸溶液中的h 与碱溶液中的oh 结合生成h2o 2 判断 可以借助酸碱指示剂的颜色变化 判断反应是否发生及反应进行的程度 中和反应为放热反应 因而可以借助测定反应前后溶液温度的变化来判断反应是否发生 可以借助反应中溶液ph的变化来判断反应是否发生 2 中和反应在实际中的应用 1 改良土壤的酸碱性 2 处理工厂的废水 3 用于医药 典例 2012 枣庄中考 用质量分数为5 的稀盐酸和10 的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时 反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示 1 该实验是将 填 稀盐酸 或 氢氧化钠溶液 滴加到另一种溶液中 2 当加入溶液的质量a为20g时 求所得溶液中溶质的质量 解析 1 溶液的ph逐渐升高 说明该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 2 由图像可知 当加入naoh溶液的质量为20g时 两者恰好完全反应 此时参加反应的naoh的质量为20g 10 2g 根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式确定naoh与nacl的质量关系 根据naoh的质量可求出所得溶液中溶质nacl的质量 答案 1 氢氧化钠溶液 2 解 设所得溶液中溶质的质量为xnaoh hcl nacl h2o4058 520 10 x40 58 5 20 10 xx 2 925g答 所得溶液中溶质的质量为2 925g 考点3ph与溶液酸碱性 酸碱度的关系1 ph与溶液酸碱性及指示剂的显示情况 2 ph的测定 用ph试纸测定溶液的酸碱度时不能先用蒸馏水润湿试纸 若润湿则测得酸性溶液的ph偏大 碱性溶液的ph偏小 3 改变溶液ph的方法 1 对于酸性溶液 可通过加水稀释或加入碱性溶液的方法使其ph增大 2 对于碱性溶液 可通过加水稀释或加入酸性溶液的方法使其ph减小 4 ph曲线的判断 1 若加水稀释 溶液的浓度减小 酸 碱性减弱 酸性溶液的ph增大 碱性溶液的ph减小 但都不会等于7 2 酸性溶液中加碱或碱性溶液中加酸 ph则可能等于或超过7 典例 2012 绥化中考 向盛有10ml稀盐酸 其中滴有少量紫色石蕊试剂 的烧杯中加入氢氧化钠溶液 用ph计 测ph的仪器 测定溶液的ph 请根据如下数据分析并回答下列问题 1 当加入氢氧化钠溶液的体积为ml时 稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 2 当加入氢氧化钠溶液的体积为13ml时 溶液显色 3 当烧杯中溶液的ph 1 4时 溶液中的溶质有哪些 解析 1 ph 7时 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 结合上表可以判断加入氢氧化钠溶液的体积为10ml 2 当加入氢氧化钠溶液的体积为13ml时 溶液显碱性 能使紫色石蕊溶液变蓝 3 当ph 1 4时 稀盐酸没有完全反应 这时溶液中的溶质有氯化氢和生成的氯化钠 答案 1 10 2 蓝 3 nacl和hcl 考点1常见的酸和碱1 2012 赤峰中考 烧碱既是重要的化工原料 又是实验室常用的化学试剂 其化学式为 a na2co3b naohc caod ca oh 2 解析 选b 烧碱是氢氧化钠的俗称 其化学式为naoh 所以选b 2 2013 扬州中考 盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间 总质量会减轻的是 a 氢氧化钠b 浓盐酸c 浓硫酸d 生石灰 解析 选b 本题主要考查常见物质的性质 氢氧化钠能吸收空气中的水分与二氧化碳 质量增加 浓盐酸具有挥发性 在空气中能挥发出氯化氢气体而使质量减小 浓硫酸具有吸水性 在空气中质量增加 生石灰能吸收空气中的水分而使质量增加 所以选b 3 2012 眉山中考 下列实验操作不正确的是 a 用酒精灯加热试管里的固体时先预热b 在稀释浓硫酸时 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里 并用玻璃棒搅拌c 气体发生装置在盛装药品前需检验装置的气密性d 称量氢氧化钠固体时用小烧杯盛装 解析 选b 用酒精灯加热试管里的固体时先预热使试管受热均匀防止炸裂试管 a操作正确 在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 并用玻璃棒不断搅拌 不能将水注入浓硫酸中 b操作错误 为防止无法收集气体或收集的气体不纯 实验室制取气体前一定要先检查装置的气密性 c操作正确 氢氧化钠有腐蚀性 易潮解 应放在玻璃器皿中称量 d操作正确 4 2012 成都中考 下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 a 紫色石蕊试液b 氯化钠溶液c 铁粉d ph试纸 解析 选b 紫色石蕊试液遇到盐酸和氢氧化钠溶液会显示不同的颜色 铁粉能与稀盐酸反应产生气泡而与氢氧化钠溶液不反应 ph试纸能测定溶液的酸碱度 a c d三项均可用于鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 氯化钠溶液与稀盐酸和氢氧化钠溶液都不反应 所以不能鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 故选b 考点2中和反应及其应用1 2012 泸州中考 某实验室废水中含有较多的盐酸 排放前应加入某种试剂将废水调至中性 下列试剂中最合适的是 a agno3溶液b naoh溶液c 稀醋酸d kno3溶液 解析 选b 酸和碱发生中和反应生成盐和水 所以将废水调至中性 最合适的是加碱 选项中只有b是碱 2 2012 扬州中考 酸与碱作用生成盐和水的反应 叫做中和反应 下列应用与中和反应原理无关的是 a 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液b 服用含mg oh 2的药物治疗胃酸过多c 施用熟石灰改良酸性土壤d 用naoh溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 解析 选a 本题主要考查中和反应的相关知识 解答本题的关键是明确中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应 中和反应的反应物是酸和碱 a中熟石灰和硫酸铜分别属于碱和盐 故这两者之间的反应不属于中和反应 3 2013 苏州中考 向一定体积的naoh稀溶液中逐滴滴加稀盐酸 溶液ph变化的曲线合理的是 解析 选a 本题主要借助函数图像考查碱与酸反应溶液ph的变化 naoh溶液呈碱性 ph大于7 随着不断加入稀盐酸 稀盐酸与naoh反应 碱性逐渐减弱 ph逐渐减小 当两者恰好完全反应时溶液的ph等于7 再加酸 溶液呈酸性 ph小于7 随着不断加入稀盐酸 酸性增强 ph越来越小 所以a曲线合理 4 2012 桂林中考 如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时 溶液ph随滴入溶液体积变化的曲线 1 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时 溶液的ph7 填 大于 小于 或 等于 2 根据曲线判断 该反应是将 填 氢氧化钠溶液 或 盐酸 下同 滴入中 理由是 3 当滴入溶液的体积为5ml时 所得溶液中的溶质为 写化学式 若在此溶液中滴入石蕊试液 溶液显色 解析 本题主要考查中和反应 溶液的酸碱性与ph的关系 1 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时 酸和碱都没有剩余 溶液显中性 ph 7 2 根据图像 在反应未进行时 溶液的ph 1 为酸性溶液 所以该反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 3 盐酸和氢氧化钠的反应原理是hcl naoh nacl h2o 滴入氢氧化钠溶液的体积为5ml时 溶液仍为酸性 所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应 所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸 酸使石蕊试液显红色 答案 1 等于 2 氢氧化钠溶液盐酸随着滴入溶液的增加 溶液的ph增大 3 nacl hcl红 5 2013 河北中考 造纸厂会产生含氢氧化钠的废水 需经处理呈中性后排放 为测定此废水中氢氧化钠的质量分数 小明取40g废水样品加入到锥形瓶中 逐滴加入10 的稀硫酸 至恰好完全反应时 消耗稀硫酸49g 计算废水中氢氧化钠的质量分数 解析 氢氧化钠与硫酸能发生中和反应 利用恰好完全反应所消耗硫酸的质量 根据反应的化学方程式 计算废水中氢氧化钠的质量 再利用溶液中溶质的质量分数公式计算出废水中氢氧化钠的质量分数 答案 解 反应消耗硫酸的质量为49g 10 4 9g设废水样品中氢氧化钠的质量为x 2naoh h2so4 na2so4 2h2o8098x4 9g废水中氢氧化钠的质量分数为答 废水中氢氧化钠的质量分数为10 6 2012 淮安中考 某硫酸厂废水中含有少量硫酸 为达标排放 技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测 1 配制溶液 欲配制溶质质量分数为4 的naoh溶液100g 需要naoh固体g 水ml 水的密度为1g cm 3 2 检测分析 取废水样品98g 向其中逐滴加入naoh溶液至恰好完全反应时 消耗4 的naoh溶液20g 假设废水中其他成分均不和naoh反应 发生反应的化学方程式为2naoh h2so4 na2so4 2h2o 试计算废水中硫酸的质量分数 写出计算过程 解析 1 欲配制溶质质量分数为4 的naoh溶液100g 需要naoh固体100g 4 4g 需水的质量为100g 4g 96g 除以水的密度即是水的体积 2 求出氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为20g 4 根据2naoh h2so4 na2so4 2h2o求废水样品中所含h2so4的质量然后除以废水样品的质量即可得废水中硫酸的质量分数 答案 1 496 2 解 设废水样品中所含h2so4的质量为x 2naoh h2so4 na2so4 2h2o809820g 4 x则废水中硫酸的质量分数为答 废水中h2so4的质量分数为1 考点3ph与溶液酸碱性 酸碱度的关系1 2013 重庆中考b卷 下图是生活中一些常见物质的ph 其中能使无色酚酞溶液变红的是 a 厕所清洁剂b 橘子汁c 食盐水d 炉具清洁剂 解析 选d 本题考查物质的ph与指示剂颜色的关系 能使无色酚酞溶液变红的物质 其溶液呈碱性 题中四种物质中只有炉具清洁剂的ph大于7 其溶液呈碱性 故选d 2 2013 泉州中考 几种作物适宜生长的ph范围如下表 取某地土壤浸出液 用ph试纸测得其显酸性 则这种土壤不适宜种植的作物是 a 水稻b 棉花c 茶树d 甘草 解析 选d 甘草适宜生长的土壤的ph大于7 即适合在碱性土壤中种植 3 2013 邵阳中考 人体中一些液体的ph如下 唾液 6 6 7 1 胃液 0 9 1