高中化学 第1章 第2节 第1课时物质的量的单位摩尔 气体摩尔体积课件 新人教版必修1.ppt

第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位 摩尔气体摩尔体积 1 下列单位与它们分别表示的物理量对应不正确的是 a 克 质量b 升 体积c pa 压力d 温度 答案 c 温故 2 你认为在常温下的22 4l空气所占的体积与下列哪个的体积最为相近 a 苹果b 口杯c 篮球d 大象 答案 c 1 一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量的说法对吗 答案 不对 摩尔质量的常用单位是g mol 1 物质质量的单位之一是g 只有在摩尔质量以g mol 1为单位 质量以g为单位时 二者才在数值上相等 知新 2 气体在非标准状况下的气体摩尔体积 一定不是22 4l mol 1吗 答案 不一定 气体在标准状况下的气体摩尔体积是22 4l mol 1 升高温度体积增大 增大压强体积减小 所以 在温度和压强适当的非标准状况下气体摩尔体积也可能为22 4l mol 1 1 物质的量 1 概念 物质的量是一个 表示 的集合体 2 符号及单位 符号为 单位为 或 互动探究 物质的量的单位 摩尔 物理量 含有一定数目粒子 n 摩尔 摩 2 摩尔 1 摩尔是 的单位 符号为 2 1mol粒子集体所含的粒子数与 个数相同 约为 即含有6 02 1023个粒子的任何粒子集合体称为 物质的量 mol 0 012kg12c中所含 的c原子 6 02 1023 1mol 3 阿伏加德罗常数 1 定义 把 叫做阿伏加德罗常数 常用 表示 2 符号及单位 符号 单位 3 物质的量 阿伏加德罗常数 na 与粒子数 n 之间的关系 1mol任何粒子的粒子数 6 02 1023mol 1 na mol 1 4 摩尔质量 1 概念 的物质所具有的质量 符号 单位 或 2 物质的量 n 质量 m 摩尔质量 m 的关系 n 单位物质的量 m g mol 1 g mol 探究1 在使用 物质的量 摩尔 及 阿伏加德罗常数 na 时要注意哪些事项 它们之间有什么关系 1 应用物质的量 摩尔 阿伏加德罗常数 摩尔质量时的注意事项 2 物质的量 阿伏加德罗常数 摩尔质量和粒子数目之间的关系 点睛之笔 高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算 学习中要建立物质的量与其他物理量转化这一思维模式 如已知物质的质量 求其粒子数 首先根据摩尔质量求出其物质的量 然后利用阿伏加德罗常数转化为粒子数 下列说法中 不正确的是 a 1mol任何物质都含有6 02 1023个原子b 0 012kg12c约含有6 02 1023个碳原子c 阿伏加德罗常数的 集体 就是1mold 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称 答案 a 解析 构成物质的微粒除原子之外 还有分子 离子等 故a选项是错误的 0 012kg12c所含有的微粒数 碳原子 即为阿伏加德罗常数 即为1molc原子数 故b项正确 1mol任何物质所含微粒数即为阿伏加德罗常数 所以c项正确 摩尔这一单位所指的对象是微粒 而微粒种类繁多 故需要指明名称 d项正确 下列说法中 正确的是 a 摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位b 物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量c 阿伏加德罗常数是12kg12c中含有的碳原子数目d 1molh2o中含有10mol电子 答案 d 解析 物质的量的单位是摩尔 物质的质量国际单位是克 物质的量表示含有一定数目粒子的集体 是专门用于计量粒子数目的物理量 0 012kg的12c中含有的碳原子数目约为6 02 1023个 1个h2o中含有10个电子 则1molh2o中含有10mol电子 下列说法正确的是 a 1mol氯含有6 02 1023个微粒b 阿伏加德罗常数数值约等于6 02 1023c 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量d h2o的摩尔质量是18g 答案 b 解析 a错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称 或为1molcl2约含6 02 1023个cl2分子 或为1molcl约含6 02 1023个cl b正确 c错在把摩尔质量与相对原子质量混同 应为钠的摩尔质量以g mol 1为单位时在数值上等于它的相对原子质量 d错在摩尔质量的单位 应为h2o的摩尔质量是18g mol 1 气体摩尔体积 数目 大小 数目 之间的距离 2 气体摩尔体积 1 定义 单位 的气体所占有的 符号 单位l mol 或l mol 1 和m3 mol 或m3 mol 1 2 计算公式 vm 3 影响气体摩尔体积的因素 气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 标准状况下 即 气体摩尔体积为 物质的量 体积 vm 温度 压强 0 和101kpa 22 4l mol 1 探究2 使用气体摩尔体积有何注意事项 1 气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气态物质 可以是单一气体 也可以是混合气体 如0 2molh2与0 8molo2的混合气体在标准状况下的体积约为22 4l 2 使用22 4l mol 1时都必须符合其特定条件 1 必须在标准状况下 0 和101kpa 2 必须是气态物质 可为纯净物 也可为混合物 3 物质的量为1mol 4 体积约为22 4l 因此 22 4l是1mol任何气体在标准状况下所占的体积 不在标准状况下的1mol任何气体在同温同压下虽然体积也近似相等 但不一定为22 4l 温度越高 压强越小 vm越大 反之vm越小 点睛之笔 气体的体积与气体的物质的量 气体质量 气体的微粒数目 摩尔质量的换算关系如下 下列叙述正确的是 a 1mol任何气体的体积都为22 4lb 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22 4lc 标准状况下 1mol水所占的体积是22 4ld 标准状况下 22 4l的任何气体的物质的量都是1mol 答案 d 解析 下列说法正确的是 a 32go2占有的体积约为22 4lb 22 4ln2含有阿伏加德罗常数个氮分子c 在标准状况下 22 4l水的质量约为18gd 22g二氧化碳与标准状况下11 2lhcl含有相同的分子数 答案 d 解析 a b项都没有标注 标准状况 都是错误的 c项有 标准状况 条件 但在此条件下水不是气态 所以22 4l水不是1mol 也不是18g 是错误的 d项中22gco2物质的量为0 5mol 标准状况下11 2lhcl的物质的量也为0 5mol 两种气体的物质的量相同 所以含有的分子数也相同 因此d选项符合题意 9 2g氮的氧化物nox中含氮原子数为0 2mol 则nox的摩尔质量为 x的数值为 此质量的nox在标准状况下的体积约为 l 答案 46g mol 124 48 探究3 如何理解阿伏加德罗定律及其推论 1 阿伏加德罗定律同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 2 阿伏加德罗定律的推论 点睛之笔 1 阿伏加德罗定律适用于任何气体 包括混合气体 不适用于非气体 2 同温 同压 同体积和同分子数 四 同 共同存在 相互制约 只要有三个 同 成立 第四个 同 必定成立 称作 三同定一同 3 标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 明确规定了温度为0 和压强为101kpa 下列叙述正确的是 a 同温同压下 相同体积的物质 其物质的量必然相等b 任何条件下 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必然相等c 1l一氧化碳气体一定比1l氧气的质量小d 同温同压下 等体积的物质所含的分子数一定相等 答案 b 解析 本题主要考查阿伏加德罗定律及使用该定律解决实际问题的能力 只有气体物质才符合阿伏加德罗定律 在同温同压下 具有相同体积的气体的物质的量相等 具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数 因温度 压强不能确定 故1lco和1lo2的物质的量大小也不能确定 即二者的质量大小无法比较 已知阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 在两个容积相同的容器中 一个盛有hcl气体 另一个盛有h2和cl2的混合气体 在同温同压下 两容器内的气体一定具有相同的 分子总数 原子总数 质量 密度a b c d 答案 a 解析 根据阿伏加德罗定律可知 两个容器中气体的分子数相同 hcl h2和cl2都是双原子分子 因此 原子数目也相等 但h2和cl2的混合比例没有确定 也就无法确定混合气体的质量和密度 依照阿伏加德罗定律 下列叙述正确的是 a 同温同压下 两种气体的体积之比等于摩尔质量之比b 同温同压下 两种气体的物质的量之比等于密度之比c 同温同压下 两种气体的摩尔质量之比等于密度之比d 同温同体积下 两种气体的物质的量之比等于压强之比 答案 c 解析 由阿伏加德罗定律得出的推论有 同温同压下 气体的体积比等于物质的量之比 同温同压下 气体的密度比等于摩尔质量之比 同温同体积下 气体的压强比