人教版化学必修2原子结构与元素周期律月考试题.doc

2015届高一下期第一学月月考理科综合试题化 学 卷班级命题人：高怀志 审题人：杨天学本试题包括、两卷。卷为客观选择题，含七道小题，每题6分，共计42分，每题只有一个正确选项，答案填涂在机读卡上；卷为主观填空题，含四道大题，共计58分，答案写在答题卷上。卷1下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）ACa(OH)2BH2O2CNa2ODMgCl22下列说法正确的是（ ）ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族3元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为姓名19；Y的原子核内质子数比X多3个.下列描述中不正确的是（ ） A X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2 BX的化合物种类比Y的化合物种类多 CY能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属 DX和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在4下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B随着元素原子序数的递增，元素最高正价从1到7、负价从7到1重复出现C随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化513C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质考号C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同6X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3H2YHZ，下列说法中正确的是 （ ） A原子序数XYZ B原子得电子能力XYZC原子半径XYZ D离子还原性X3Y2Z7现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是 ( )A B都不正确 C D卷8（18分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 （2分）；（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示）（2分），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 (2分)。（3）用电子式表示元素与元素形成化合物的过程 _。(2分)（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）（2分）。（5）元素与元素两者核电荷数之差是 （2分） （6）设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。（6分） 实验步骤（2分） 实验现象、反应方程式与结论（4分）9（11分）根据所学的知识完成下列填空，已知下列各题中物质均由核电荷数为110的元素组，按要求填写化学式。（每空1分）(1)只由2个原子核和2个电子构成的分子是_；(2)1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是_；(3)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是_；(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是_；(5)某元素在自然界中有三种不同的原子，其中两种可用于制造氢弹，此种元素为_；(6)由2个原子核结合带有10个电子的分子是_；由4个原子核构成的含10个电子的分子是_，此分子与HCl气体反应生成的化合物是_化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式是_(7)已知氯元素在自然界中存在两种原子，其质量数分别为35和37，这两种原子的关系为_，已知氯元素的相对原子质量为35.5，则自然界中这两种氯原子前者与后者的数目之比为_10（17分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素形成的-2价阴离子的核外电子数比He的核外电子数多8个；B元素的一种含氧化合物可作为潜艇的供氧剂，该氧化物在潮湿的环境中能生成A元素的单质；C为原子核内有12个中子的二价金属，2.4gC与足量热水或稀盐酸反应时，在标准状况下均可生成2.24L氢气；D原子的M层上有7个电子，且D的单质分子常温下为有毒气体，同条件下相对H2的密度为35.5；D为地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（第（1）小题每空分，其余小题每空2分）(1)写出A、B、C、D、E五种元素的名称：A._B._C._D._E._(2)B的可作为潜艇供氧剂的含氧化合物的电子式为：_，其所含化学键类型有_种，为：_；(3)写出B、D两元素对应的最高价氧化的水化物相互反应的离子方程式：_；(4)D的氢化物与H2S、HF的稳定性由小到大的顺序是：_（用化学式填写）(5)用电子式表示元素A与氢元素形成3原子共10个电子的化合物的过程：_11（12分）制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾用乙醚、NH3、CH3Cl等做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家们根据元素性质递变的规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期中，_ H2O HF 第三周期中，SiH4 PH3_（每空1分）（2）化合物的毒性：PH3NH3