山东省莘县实验高中09-10学年高一下期期中考试（化学）.doc

世纪金榜 圆您梦想 山东省莘县实验高中09-10学年高一下期期中考试（化学）第一部分 选择题（共60分）一、选择题（每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意。）1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A氧 B氟 C碳 D 氮2X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为AHX BH2X CXH4 D XH33下列物质中，含有非极性共价键的是AN2 BCO2 CNaOH DCH44下列关于3 2He的说法正确的是A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素5下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)26X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是AXYZBX3YZCXYZ2DX2YZ37. 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是ACH4 BC2H6 CC3H6 DC6H6 8已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9下列关于A族元素的叙述正确的是AA族元素是同周期中原子半径最大的元素BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数10元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化11下列各组元素性质递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强12雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化是化学变化CO3是由3个氧原子构成的化合物D等物质的量O2和O3含有相同的质子数13. 1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是 A3mol B4mol C5mol D6mol14对于Zn与稀硫酸的反应，下列叙述不正确的是( )A反应过程中能量关系可用右图表示B若将该反应设计成原电池，锌为负极C若将该反应设计成原电池，正极可用石墨D若将其设计为原电池，当有325g锌溶解时，正极放出的气体一定为112L15如图所示装置中， M棒变细，N棒变粗由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是( ) MNRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银D锌铁硝酸铁二、选择题（每小题有12个选项符合题意，每题2分，部分分1分，共30分。）16下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应17下列说法正确的是( )A一定条件下增大反应物的量会加快化学反应速率B升高温度使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快C决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质D增大压强或使用催化剂肯定会加快化学反应速率18下列各变化中，属于原电池反应的是A在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D铁与H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液时，可使反应加速19在2L容器中发生反应N23H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（Ls），则这段时间为A6 s B4 s C3 s D2 s20将甲、已两种金属的性质相比较，已知 甲跟水反应比乙与水反应剧烈 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极能说明甲的金属性比乙强的是 A B C D21下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶液22下列关于物质及其变化的说法不正确的是A各种物质都储存有化学能B物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量C不少的化学反应都具有可逆性D物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化23下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快24一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是Av正(N2) = v逆(N2) Bv正(N2) = 3v正(H2)Cv正(H2) = 3/2 v逆(NH3) DN2、H2、NH3的体积比为132v逆v正t1t2t3Otv 25右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应Bt2时，反应到达限度Ct2- t3，反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化26为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是40的水FeCl3溶液+5%的H2O2A40的水FeCl3溶液+5%的H2O2MnO2+5%的H2O2B40的水5%的 H2O2MnO2+5%的 H2O2C40的水FeCl3溶液+5%的H2O2FeCl3溶液+5%的H2O2D27、下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）ACH2=CH2和CH3CH3 B 与 CH3CH2CH2CH3 CC2H6与C3H8 D O2与O3 28、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是 A混合气体中一定有甲烷 B混合气体中一定是甲烷和乙烯C混合气体中一定没有乙烷 D混合气体中一定有乙炔(CHCH)29、两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ）A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H630.反应中，不能体现乙烯具有不饱和性的是 A.CH2=CH2+H2 CH3-CH3 B.CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2OC.CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br D.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH第二部分 非选择题（共40分）31（12分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式： 。（3）E的电子式 ，E属 （“离子”或“共价”）化合物，E中所含化学键有 （4）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程 。32（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值,体积已换算成标准状态）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 原因是 （2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 （3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） 。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 你认为可行的是（填编号） 。33（10分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）（2）写出电极反应式：正极： ；负极： 。（3）描述电极上的实验现象：正极： ；负极 。34.（8分）（1）下列烃中互为同分异构体的是（氢原子已省略） 、 、 、 (可以不用填满，有几个写几个)，属于烯烃的是 。 A B C D E F G H（2）某气态烃含C 82.76，含H 17.24，在标准状况下的密度是259 gL。该烃不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。答案一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共30分。）1 B 2 D 3 A 4 D5 C 6 D7 A 8 A 9 D10C 11 B 12 B 13 C 14 D 15 D二、选择题（每题2分，每小题有12个选项符合题意，共30分）16C 17c 18 BD 19 C 20 C 21 C 22 B 23 B 24 AC 25 BD 26 D27B 28AC 29 BD 30 B31（12分）.（1）C（碳），O（氧），Na（钠），H2SO4（各1分，共4分）（2）2Na2O2CO22Na2CO3O2（2分）（3）略 离子 离子键、非极性共价键（4分） （4）略（2分）32.（1）23 min（1分），因该反应是放热反应，23 min时温度高。（2分）（2）45 min （1分），因为45 min时H+ 浓度小。（2分）锌 铜 硫酸铜 金属导线（3）0.1 mol/（Lmin）（2分） （4） A、B （2分）33.(1)锌 铜 稀硫酸 金属导