化学反应热的计算_练习与解析2222.doc

化学反应热的计算 练习与解析 (qyhpn)1.(2006山东潍坊高三模拟，13)下列说法或表示方法中正确的是（ ）A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol-1C.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s) =BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) H0D.已知中和热为57.3 kJmol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ2.已知299 K时，合成氨反应N2（g）+3H2(g) =2NH3(g) H=92.0 kJmol-1,将此温度下的0.1 mol N2和0.3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（ ）A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJC.一定等于92.0 kJ D.无法确定3. 100 g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+ O2(g)=CO(g) H=110.35 kJmol-1,CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=282.57 kJmol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ） A.392.92 kJ B.2 489.44 kJ C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ4. 已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.0 kJmol-1;2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=483.6 kJmol-1。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)的H为A.+262.6 kJmol-1 B.131.3 kJmol-1C.352.3 kJmol-1 D.+131.3 kJmol-15. 已知2H2O（l）=2H2(g)+O2(g) H=+517.6 kJmol-1,CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H=890.3 kJmol-1。1 g氢气.甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是A.134 B.117 C.2.31 D.4.616. 已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=25 kJmol-1(2)3Fe2O3（s）+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=47 kJmol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g) H=+19 kJmol-1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：_。7. 已知723 K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=Q kJmol-1。在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2、Q满足的关系是A.Q=Q1/2 B.Q2Q1/2 C.Q2Q1Q28. “西气东输”是西部大开发的重点工程，这里的“气”指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气。水煤气的主要成分是CO和H2，它们的体积比约为11，已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H890 kJmol-1H2(g)+O2(g) =H2O(l) H285.8 kJmol-1CO(g)+O2(g) =CO2(g) H283 kJmol-1若不考虑水煤气中其他成分，相同状况下要获得相等的热量，所需甲烷与水煤气的体积比约为_；它们燃烧生成CO2的物质的量之比约为_。以甲烷代替水煤气作民用燃气，其优点之一是_ 。9. 家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105 kJ,试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：_。已知1 mol 液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol 丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为_kJ。10根据图1-6和图1-7，写出反应的热化学方程式。 图1-6 图1-711. 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H=2 800 kJmol-1。已知葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。12. （07广东）灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(s、灰)Sn(s、白) H32.1kJ/mol下列说法正确的是 A H1H2 B 锡在常温下以灰锡状态存在C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏13在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。(1）放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为 _ （2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。14（10分）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：（1）NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s) H= 176KJ/moL（2）NH3(g)+H2O（l）=NH3H2O(aq)H= 35.1KJ/moL（3）HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) H= 72KJ/moL（4）NH3H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq) H= 523KJ/moL则NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)是 热反应，其反应热的热效应是 KJ/moL。 15.（10分）、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量； 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。（1） 氢气燃烧的热化学方程式 。（2） 若 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量 为 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。（3） 若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。（4） 若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是： 详细解题分析：1. 思路解析:硫磺变成硫蒸气需要吸收热量；在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应，则H0；H2SO4的浓溶液与NaOH溶液混合时要放热。 答案：D2. 思路解析:反应热是指反应完全进行时放出或吸收的热量，可逆反应是不能进行到底的，因此可逆反应放出或吸收的热量一定小于反应热。 答案：A3. 思路解析:100 g碳燃烧所得气体中CO的物质的量为，这些物质的量CO完全燃烧放出的能量为282.57 kJ mol-1=784.92 kJ。 答案：C4. 思路解析:据盖斯定律，把已知两个反应相加减，可求得制备水煤气的反应的H。 ，得2C(s)+O2(g)2H2(g)O2(g)=2CO(g)2H2O(g) H=221.0 kJ mol-1（483.6 kJmol-1），即2C(s)+2H2O(g)=2H2(g)+2CO(g) H=+262.1 kJmol-1 C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)的H为262.1 kJmol-12=+131.3 kJmol-1。 答案：D5. 思路解析:根据已知两个反应的热化学方程式，可求得1 g氢气和1 g甲烷完全燃烧放出的热量分别为=256.8 kJ和=55.64 kJ，比值约是4.61。 答案：D6. 思路解析:依据盖斯定律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。我们可从所给的有关方程式分析：从方程式(3)与方程式(1)可看出有我们需要的物质。但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起。将方程式(3)2+方程式(2)，得：(4)Fe2O3（s）+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g) H=9 kJ mol -1 将(1)(4)得：FeO(s)+CO(g) =Fe(s)+CO2(g) H=16 kJ mol -1答案：FeO(s)+CO(g) =Fe(s)+CO2(g) H=16 kJ mol-17.:Q指生成2 mol SO3完全反应时放出的热。若把2 mol SO2和1 mol O2混合，达平衡时生成的SO3小于2 mol，则Q1Q；若将反应物的量减半，由于其他条件相同，压强减小，SO2的转化率减小，生成SO3的量比第一容器的一半少，放出的热量Q2Q1/2。 答案：BC8. 思路解析:可设产生的热量同为m kJ，可分别表示出所用的水煤气及甲烷的物质的量。答案：13 23 等体积的气体，甲烷提供的热量多9. 思路解析:本题结合反应热在实际生活的应用来考查热化学方程式的书写。正确的热化学方程式有以下几个特点：要标明反应物和生成物的状态。放出热量的用“”，吸收热量的用“+”。方程式里的计量数表示物质的物质的量。答案：(1)2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) H=5.8103 kJ mol-1 (2)2.68010310. 思路解析:本题考查读图、识图，从图象上获取解题信息的能力。找出反应物和生成物及对应的能量，即可写出反应的热化学方程式。答案：(1)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=41 kJ mol-1(2)CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)H=+41 kJ mol-111. 思路解析:根据葡萄糖燃烧的热化学方程式，可知葡萄糖的燃烧热，也就知道了1 mol 葡萄糖完全燃烧（或氧化）放出的热量。只要知道100 g葡萄糖的物质的量，问题就解决了。答案：根据题意，葡萄糖的燃烧热为H=2 800 kJ mol-1。100 g葡萄糖的物质的量为：=0.556 mol。1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556 mol 2 800 kJ mol-1=1 556.8 kJ。12. D 13、解析：H2的燃烧热应以燃烧1mol H2为标准，当H2完全燃烧生成2.00mol H2O时，需燃烧2.00 mol H2。故H2的燃烧热为 。中和热以生成1mol H2O为标准，而1.00 mol/L H2S