第十一部分 金属.doc

温馨提示： 此题库为word版，请按住ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。第十一部分 金属知识点一、金属的化学性质 1、（2010内江中考）金属不具有的物理通性是（ ）A银白色光泽 B.导热性 C.延展性 D.导电性【答案】选A。2、（2010潼南中考）下列关于“大佛穿金”的说法中不正确的是（ ）A金不易被腐蚀 B金不易被氧化 C大佛更“显灵” D增加大佛的观赏性【解析】选C。金的活动性较弱，不易被氧化，也不易被腐蚀；金的颜色比较鲜艳，能够增加大佛的观赏性；人能改造世界，大佛是不能动的，不能改造世界，也不能给人预示什么，所谓的“显灵”是少数人骗人的手段之一，因此选项C的说法是错误的，故选C。3、（2010泰州中考）铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（ ）A导热性B导电性 C延展性 D金属活动性【解析】选C。物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性；在外力（锤击或滚轧）作用能碾成薄片而不破裂的性质叫展性。金属一般具有良好的延展性。铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的延展性。4、 (2010娄底中考)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（ ）A金Au银Ag铜Cu B钾K钙Ca钠NaC锌Zn铁Fe贡Hg D铝Cl镁Mg 锌Zn【解析】选B。A中三种金属的活动顺序颠倒；B中金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确；C中汞元素的名称错误；D中氯元素的元素符号书写错误。5、（2010肇庆中考）下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是 （ ）ACu+H2SO4 =CuSO4+H2 BFe+ Zn( NO3)2=Fe(NO3)2+ZnCCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl DNa2CO3 +2KNO3=K2CO3+ 2NaNO3 【解析】选C。在金属活动性顺序中，铜排在氢的后边，铜与稀硫酸不反应，选项A错；在金属活动性顺序中，铁排在锌的后边，铁不能把硝酸锌的锌置换出来，选项B错；选项D中不符合复分解反应发生的条件，没有沉淀、气体或水生成，即Na2CO3 与KNO3不反应，选项D错；选项C中CuCl2与NaOH的反应符合复分解反应发生的条件，故选C正确。6、（2010广州中考）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（ ）A.将铁片放入稀盐酸中 B. 将铜片放入稀硫酸中C. 将铁片放入硝酸银溶液 D. 将铜片放入硝酸银溶液【答案】选C7、（2009宿迁中考）金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z【解析】选A。由X盐溶液与Ni、Mn不反应知X活动性大于Ni、Mn；由Y盐溶液与Mn反应与Ni不反应知，YNi， YMn；由Z盐溶液与Ni、Mn都反应知Z活动性小于Ni、Mn。8、（2009杭州中考）某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ）A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性【解析】选B。由题意知，金属线相连的警报系统会报警表明金属线具有导电性。9、（2009平原中考)下列实验方案可行的是（ ）将NaCl和KNO3的混合物溶于水，再用过滤的方法将它们分离往铜盐溶液中加入铁粉获得少量铜将氧气、二氧化碳的混合气体通过盛有足量灼热的铜网的试管获得纯净二氧化碳用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉A B C D【解析】选A。中NaCl和KNO3均能溶解于水，故不能用过滤法分离；中铁的活动性比铜强，能与铜的盐溶液反应，置换出铜盐溶液中的铜，故可行；中氧气能与灼热的铜反应生成固体氧化铜，而CO2不能与灼热的铜反应，故可行；中镁和铝在金属活动性顺序中均排在氢的前面，而铜则排在氢的后面，故可行。10、 (2009临沂中考)将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（ ）A B。. C. D.【解析】选D。Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 24 2 通过方程式中质量的对比可知，每反应掉24份质量的镁，就会产生2份质量的氢气，从而发现镁的质量不断减少，而溶液质量不断增加，因为酸是过量的，反应后镁没有剩余；镁反应不断消耗溶液中的酸，溶液的pH数值应不断增大；产生氢气的体积随反应的进行不断增大，直到反应结束。11、（2009青岛中考）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 （ ）A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜【解析】选B、C。三种金属的活动性顺序为Mg Fe Cu ,所以镁可以把铜和铁从它们的盐溶液中置换出来，铁被置换出来后，也要置换溶液中的铜离子，直到铜离子反应完全，铁才析出。充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体一定是铜，没有铁和镁，溶液中一定有氯化镁、氯化亚铁，可能有氯化铜。12、（2009兰州中考）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是（ ）A仅有 B C D【解析】选C。Zn插入稀硫酸冒气泡，Cu插入稀硫酸不冒气泡，说明Zn比Cu活泼；Zn、Cu都不能置换出MgSO4中的Mg，无法比较锌和铜的金属活动性；Zn插入CuSO4溶液中能置换出铜，说明说明Zn比Cu活泼。故选C。13、（2009兰州中考）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）AM、N两种金属中较活泼的是NB生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是ND产生H2的速率NM【解析】选C。从图中倾斜线可以得知，在相同时间内M生成的H2的质量多，M比较活泼，A、D不正确；最终生成H2的质量MN，B不正确；M、N在生成物中均为+2价，等质量的M、N与足量的稀硫酸反应，相对原子量较大的生成的氢气质量越少，故C正确。14、（2009南昌中考）铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ）A都是银白色的固体 B有导电性 C能和稀硫酸反应 D通常状况下能与氧气反应【解析】选B。 铝、铁是银白色，铜是红色的，金是黄色的；金属有良好的导电性；铝、铁能与酸反应，铜、金不能与酸反应；金属通常状况下能与氧气反应，但金不与氧气反应。15、（2009辽宁中考）物质的性质决定用途，下列物质的用途中主要利用其化学性质的是（ ）A.用铜制导线 B.用武德合金制保险丝 C.用氮气作保护气 D.用生铁制铁锅【答案】选C.16、（2009徐州中考）据都市晨报报道，2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是（ ）A铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同B上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质C铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝D生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护【解析】选A。铝块和铝粉，只是铝的形状不同， 是同一种物质，化学性质和组成元素是相同的。17、（2009乐山中考）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左【解析】选D。等量的金属锌、铁与酸完全反应时，因锌的活动性比铁强，因而反应速率比铁快，所以在反应进行中，生成氢气的质量比铁的多，造成左边烧杯内物质的质量比右边的轻；但是由于等量的两种金属完全反应后，铁生成氢气的质量比锌多，因此，反应完成后，右边烧杯内剩余物质的总质量比左边少，故右边质量轻。因此在整个过程中天平指针的指向是先向右后向左。18、(2008宜昌中考)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤。以下判断错误的是 ( )A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜【解析】选B。铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，所以滤液中一定含有硫酸亚铁。19、（2007烟台中考）下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是（ ） A铁的年产量比铜高 B铁桶不能用来盛装农药波尔多液 C铁的硬度比铜大 D相同条件下，铁比铜更易被腐蚀【解析】选B、D。铁桶能与制取波尔多液的硫酸铜反应，表明铁比铜活泼，铁比铜更易被腐蚀，也可证明铜比较稳定；活动性强弱与产量、硬度无关。20、(2007泰州中考)在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是（ ） AFe3O4、Fe2O3、FeO BFeO、Fe2O3、Fe3O4 CFeO、Fe3O4、Fe2O3 DFe2O3、Fe3O4、FeO【解析】选C。本题可逐一求算这三种物质中铁的质量分数，也可把这三种物质的化学式进行处理，变为FeO、FeO4/3、FeO3/2，既不影响质量分数的计算，又能直观的看出质量分数的大小，氧原子的个数越多，铁的质量分数越小，故选C。21、(2007山东中考)化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ）K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au约200年前约6000年前约6000年前约2500年前A金属的活动性 B金属的导电性C金属的延展性 D地壳中金属元素的含量【答案】选A。22、（2010内江中考）2009年3月，中铁集团某公司的一处生活用房发生爆炸并坍塌，造成多人伤亡，经调查，事故有残留的铝粉。试分析发生爆炸的原因可能是什么？取一块铝片，打磨光亮后灼烧，它既不会燃烧更不会爆炸，铝粉是一种危险化学品，而铝锅为什么可以安全地用于烧水炒菜呢？【答案】铝粉（或铝粉遇水产生的氢气与氧气混合后）剧烈燃烧放出大量的热，引发爆炸（2分）铝锅与氧气的接触不如铝粉与氧气的接触充分，不易发生剧烈反应放出大量的热（或铝锅的表面形成致密的氧化铝薄膜组织了铝的反应23、（2009镇江中考）2009年3月11日凌晨，承建沪宁城际铁路的中铁集团的分公司在江苏省丹阳市为劳务人员租用的一处生活用房发生爆炸并坍塌，造成11人死亡、20人受伤。经初步分析，事故是由租用的生活用房地表及墙面残留的危险化学品铝粉粉尘遇水受潮产生化学反应，燃烧并爆炸而造成的。铝粉是一种银白色粉末。它能溶于酸、碱，生成氢气，受潮或遇水会发生反应，放出氢气和热量，如果积热不散，容易引起燃烧或爆炸。铝粉粉尘与空气混合，遇火星也会发生爆炸。由于铝粉容易燃烧和爆炸，因此应将其储存于干燥通风的仓库内，远离火种及热源。请根据上述信息，回答下列问题：(1) 铝粉具有银白色金属光泽，常被用作油漆涂料，这是利用了铝粉的_性质（填写“物理”或“化学”）；(2) 干燥的铝粉在空气中遇到明火极易爆炸，写出这个反应的化学方程式_(3) 根据铝粉的性质，你认为铝粉的下列保存方法不正确的是（ ）； A储存于干燥通风的仓库内 B远离火种及热源 C隔绝空气密封保存 D露天随地堆放(4) 在野外，铁路工人常把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例混合后点燃，反应生成高温的铁水，而把较短的钢轨焊接成较长的钢轨，请你写出该反应的化学方程式_，该反应属于_反应（填写基本反应类型）。【答案】(1)物理 (2)4Al+3O2 点燃 2Al2O3 (3)D (4)2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe 置换24、（2009河北中考）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。猜想一：锰铁铜；猜想二：铁铜锰；猜想三： 。【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）： 。【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是： 。【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究。为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：把甲放入乙的化合物溶液中；把乙放入丙的化合物溶液中；把乙放入丁的化合溶液中；把丁放入丙的化合物溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。 。【解析】由于已知铁的活动性比铜强，因此锰与铜、铁的活动性关系有三种，即：MnFeCu(猜想一)；FeCuMn(猜想二)；FeMnCu(猜想三)。可通过比较Fe、Mn与酸反应的剧烈程度比较二者的活动性，从而验证猜想一；可通过Mn与含铜的化合物溶液是否能发生置换反应比较两者活动性，从而验证猜想二；用两个实验验证猜想三的方案较多，只要合理即可。若猜想一正确，MnFeCu,实验中Mn与稀盐酸反应比Fe与稀盐酸反应产生气泡速率快。可证明甲乙；可证明乙丙；可证明乙丁；可证明丙丁，故没必要做。【答案】【作出猜想】铁锰铜【设计实验】（2）硫酸铜溶液（3）将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中）（或将铁片放入硫酸亚铁溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象）（或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象）【实现及结论】都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈【拓展探究】实验 实验已可验证4中金属的活动性顺序，没必要进行实验25、（2009达州中考）下表是生活中某种常见金属X的部分性质：颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体软7.9g/cm31525良好良好良好将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：试推断金属X可能的一种用途 。将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：你的一种猜想操作现象结论假设成立，金属X的活动性比镁弱【解析】由于该金属导电性能好，可制作导线；由于金属导热性良好，可制作水壶、锅；根据该金属延展性良好，可加工成丝或片。由于该金属能与盐酸反应，说明其活动性比铜强，因此能和硫酸铜溶液反应，表面有红色铜生成；由“结论”可知，该金属的活动性比镁弱，可用该金属与镁的化合物溶液进行验证。【答案】做锅、水壶/加工成丝/加工成片 金属X表面有红色固体生成你的一种猜想操作现象金属X的活动性比镁弱取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中假设成立，金属X的活动性比镁弱无明显现象（或其它合理答案）26、（2009晋江中考）现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。金属性由强到弱H（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是 。（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和银。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是 。（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于_（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。【解析】本题考查对金属活动性顺序的认识。（1）在金属活动性顺序中，镁和铁位于氢的前面，而银位于氢的后面，据题中表格信息完成填空；（2）在三种金属中，只有银排在氢的后面，不能与酸溶液反应，故R不可能是银；（3）从题中信息可知，该操作是分离固体和液体，因此该操作为过滤；由于溶液中的溶质为硫酸锌和硫酸亚铁，加入锌片后只有硫酸亚铁与锌反应，故所得金属固体R应是铁；据此可以完成问题（4）。金属性由强到弱MgFeAg【答案】（1）（2）银（或Ag） （3）过滤；铁（或Fe） （4）Fe + H2SO4 FeSO4 + H2；置换知识点二、铁的冶炼1、（2010邵阳中考）工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应：C+O2CO2 CO2+C2CO CaCO3CaO+CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2其中属于化合反应的是（ ）A.和 B.和 C.和 D.和【答案】选A.2、(2009广东中考)炼铁高炉中发生了下列反应：（ ）高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 高温煅烧石灰石灼热的焦炭和二氧化碳反应 焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是A和 B和 C和 D只有【解析】选C。分别写出反应的化学方程式，根据化合反应的定义做出判断。3、（2010鞍山中考）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题： (1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a( )( )( )。C装置中NaOH的作用是(2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 。(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。【答案】(1)d、b、e；除去残余的二氧化碳 (2)先通一氧化碳再加热；赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸 (3)固体由红棕色变成黑色；3CO+ Fe2O3高温2Fe+3 CO2 (4)C或H2。4、（2010乐山中考）如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质， A、B、C均含有同一种元素。变化的现象是颜色由黑变红，变化的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出。回答下列问题：（1）D的化学式为 ；（2）在变化和中，A和C的性质是相似的，都是 ；（3）写出变化的化学方程式 ；（4）简述实验室检验B的方法（操作、现象、结论） 。【解析】由变化的现象和变化的现象知A和C都有还原性，所以A为碳，B为二氧化碳，C为一氧化碳；D为氧气；E为黑色氧化铜；F为红色氧化铁。【答案】（1）O2 （2）还原性 （3）Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2（4）将B通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明B是CO25、（2009眉山中考）构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：（1）A物质的化学式为 。（2）B物质的一种用途是 。（3）反应还需要的一种反应物是 （填化学式）。（4）写出反应的方程式，并注明基本反应类型： 。【解析】 本题属于一物质推断题，解题的关键是要找准题中的关键信息。由题中信息知，A是铁燃烧的产物，则A是四氧化三铁，B是密度最小的气体，则B是氢气，C是红色固体单质，则B是铜，据此可以完成有关物质之间的转化，从而完成题目。【答案】 （1）Fe3O4 （2）冶炼金属（作燃料等） （3）C（或CO或H2） （4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应6、 (2009河北中考)如图所示的是有关物质的相互转化关系，其中E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去请回答：（1）甲起的是 作用；（2）乙可能是 （写一种即可）；（3）反应的化学方程式为 ；高温（4）反应在生产、生活中的应用是 。【答案】 （1）催化（2）甲烷（CH4）(3) （4）除铁锈（或生产FeCl3等，答案合理即可）7、（2009乐山中考）如图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读有关信息，回答下列问题：将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式） ；取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为_，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式） ，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象_。【解析】生铁是铁和碳的合金，铁和盐酸作用生成氯化亚铁，溶液呈绿色，碳不与盐酸作用，将剩余，验证剩余物是碳的方法应利用碳燃烧变成二氧化碳，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。【答案】CO 有气泡产生、溶液逐渐变为浅绿色； Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 C将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一个杯壁沾有澄清石灰水的烧杯，杯壁出现白色斑点或变浑浊（答案合理即可） 8、（2009泰州中考）A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。(1)推断C、甲、乙的化学式为：C ，甲 ，乙 ；(2)写出反应的化学方程式 ；高温(3)写出反应的化学方程式 ，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有 的优点。点燃【答案】(1) H2 Fe3O4 H2O (2) 3Fe4H2O（g） = Fe3O44H2 (3) 2H2O2 = 2H2O 产物无污染9、（2008鸡西中考）某同学设计了如图所示的CO还原CuO的实验，硬质玻璃管内发生的现象_，其反应的化学方程式为_。将尾气通过导管通入到酒精灯火焰上的一条优点是_。【解析】CO具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧元素，生成Cu和CO2，本实验中将尾气直接燃烧掉，没有因此而再点燃酒精灯，节约了能源。【答案】黑色固体逐渐变成了红色 CO+CuOCu+CO2节约能源（或装置简单，答案合理即可）10、(2008常州中考)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：(1)写出设备A 的名称：_；(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：_；(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： ；(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象： 。(5)生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40的浓盐酸(密度以1.2g/mL计)多少毫升？【解析】设备A能将矿石变成生铁，故设备A为高炉；铁粉与生石灰性质不同，铁能与酸作用生成氢气；设需溶质质量分数为40的浓盐酸体积为X则有X1.2g/mL40%=1200g10%，解得X=250ml。【答案】（1）高炉 （2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（3）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量（4）加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰（答案合理即可）（5）250mL11、 (2007苏州中考) 甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式： 。（2）甲图中尾气处理的目的是 。（3）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是 ； 。（4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？ 答： 。乙甲 【解析】一氧化碳与氧化铁反应必须进行尾气处理，防止一氧化碳对空气造成污染，炼铁时，焦炭的作用是产生热量保证反应的温度，同时碳能和二氧化碳反应产生一氧化碳，确保反应物的充足，【答案】（1）3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（2）防止一氧化碳污染（3）产生热量（或“提高炉温”）产生一氧化碳（4）因为生铁密度大于炉渣密度知识点三、合金1、（2009南昌中考）下列不属于合金的是( )A焊锡 B黄铜 C生铁 D石墨【答案】选D。2、（2009烟台中考）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是( )A.铁画应悬挂在干燥的环境中B.所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉C.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D.所用的主要材料低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金【解析】选D。铁画悬挂在干燥的环境中可防锈，A正确；铁锈可和稀盐酸反应变成可溶性的盐，B正确；金属喷漆是防锈的重要措施，C正确；低碳钢属于铁的合金，故选D。3、（2009江西中考）小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（ ）AAlCl3溶液 BCu(NO3) 2 溶液 CH2SO4溶液 DAgNO3溶液【解析】选A。铜的活动性比铝弱，故铜不与AlCl3溶液反应，无法确定该“黄金项链”是否为锌铜合金。4、(2007苏州中考)将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是 ( )A铁 B碳 C铁、碳混合物 D硫酸亚铁【解析】选B。生铁是铁和碳的合金，其中铁能和硫酸反应，碳不和硫酸作用，故黑色残渣为碳。5、 (2009雅安中考)黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：1234样品质量/g25.025.025.030.0稀硫酸质量/g80100120100产生气体质量/g0.40.50.50.5计算：（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量（2）所用稀硫酸中溶质质量分数【解析】对比2、3次的实验数据可知，样品质量相同，产生的气体质量相同，可知第3次的实验中稀硫酸过量，25g样品中的锌全反应；对比2、4次的实验数据可知，所用的稀硫酸的质量相同，产生气体的质量相同，则第4次样品中的锌有剩余，酸完全反应；可知第二次实验中恰好完全反应。【答案】 解：设样品中Zn的质量为x，稀硫酸中溶质质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+ H2 65 2 x 0.5 gx=16.25 g Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 98 2 y 0.4g y=19.6 g 所用稀硫酸中溶质质量分数 （其它合理答案也可）。答：样品中锌的质量16.25g，所用稀硫酸中溶质质量分数24.5%。6、（2009潍坊中考）某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别加入100g稀硫酸中进行实验(实验I、)，充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：试回答(计算结果精确到0. 1)：(1)写出实验中有关的化学方程式：_(2)实验I中铁参加反应的质量为 。(3)稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。【解析】 由图像知，在硫酸溶液质量不变的情况下，增加钢样的质量，生成氢气的质量会增加，说明当钢样分别为2.84g、4.26g时，硫酸溶液中的硫酸未完全反应，由2.84g钢样产生0.10g氢气可推测，22.84g=5.68g钢样与硫酸完全反应生成0.2g氢气，但第三次加入的钢样质量为6.23g，故只有第三次实验中硫酸完全反应。（1）Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2 （2）设实验I中参加反应的铁的质量为XFe + H2SO4 = Fe SO4 + H2 56 2 X 0.1g 56：2 = X：0.1g X = 2.8g（3）设稀硫酸反应反应的实验中，参加反应的铁的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为zFe + H2SO4 = Fe SO4 + H2 56 152 2 y z 0.2g 56：2 = y：0.2g y = 5.6g 152：2 = z：0.2g z = 15.2g 所得溶液中溶质的质量分数= 15.2g/（5.6g + 100g - 0.2g）100% = 14.4%【答案】 （1）Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2 （2）2.8g （3）14.47、(2009临沂中考)我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（mL）555生成氢气的质量（g）0.04m0.02试求：（1）m= 。（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？【解析】（1）铜锌的合金中只有锌与稀盐酸反应，第一次加入5ml的稀盐酸，产生0.04g的氢气，第二次加入时还是0.04g的氢气，而到了第三次加入酸时，却只产生了0.02g，这说明锌已经全部发生了反应，共产生0.04g+0.04g+0.02g=0.1g的氢气。（ 2）设黄铜样品中的锌的质量为xZn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 65 2x 0.1g65/2=x/0.1g x=650.1g/2=3.25g黄铜样品中锌的质量分数为(3.25g/5g)x100%=65%【答案】（1）0.04 (2)65%8、（2009重庆中考）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。待中反应充分后，过滤。取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。答下列问题：（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 盘里。（2）如何判断中反应已进行充分？ 。（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ 。（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、玻璃棒、干燥器等。（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）_。（6)老师指出，、之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是 。【答案】（1）左（2）滴入盐酸时不再产生气体（3）重新过滤（4）漏斗（5）100（6）洗涤沉淀9、（2009茂名中考）铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题： (1)铁生锈的主要条件是铁与_和_直接接触。 (2)不锈钢是一种_（选填“合金”或“金属”）。 (3)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：金属CrMgCu与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快无明显现象上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。从上述探究实验可知，Cr（选填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式_。【解析】由金属与酸反应的快慢可判断金属活动性的强弱，然后由金属性的强弱判断金属能否与盐溶液反应。【答案】（1）空气（或氧气）、水（或水蒸气） （2）合金 （3）Mg Cr Cu 能 Cr+ CuSO4=Cu+ Cr SO4知识点四、金属的锈蚀与防护1、（2010潍坊中考）菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（ ） 切青菜后用清水冲洗 切湿咸菜后未清洗 切肥猪肉后放置 A B C D【解析】选B。菜刀切咸菜后未清洗咸菜中的食盐能使铁在氧气、水存在的环境中加速腐蚀，这种情况腐蚀最快；菜刀切青菜后用清水冲，满足了铁生锈的氧气和水两个条件，菜刀腐蚀较快；洗菜刀切肥猪肉后猪肉上的油脂能阻止与空气或水的反应，腐蚀较慢。故答案选B。2、（2010扬州中考）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（ ）A.铁丝燃烧产生白烟 B. 铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D.铁锈的主要成分是Fe3O4【答案】选B。3、（2010杭州中考）铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（ ）A镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D镀铜铁制品是一种合金【答案】选C4、（2010佛山中考）铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜【答案】选D。5、（2009辽宁中考）下列做法的主要目的不是为了防止金属生锈的是（ ）A.铁制锅铲加木柄 B.自行车链条上涂油 C.暖气片上刷“银”粉 D.汽车表面喷漆【答案】选A。6、（2009潍坊中考）取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（ ） A B C D【解析】选B。铁生锈的实质是铁与空气中的氧气、水共同作用，中既有水，又有充足的氧气，生锈速度最快，中由于水与空气直接接触，因此会有少量的氧气进入水中，中只有水，而无氧气，故生锈速度最慢。7、 (2009临沂中考)光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ）【解析】选B。铁生锈生锈的条件是在潮湿的空气中，且食盐能加快生锈的速度，只有B浸泡在植物油中，隔绝了空气和水分，生锈的速度最慢。8、（2009江西中考）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄（化学式为ZnCrO4）常用于制取防锈涂料。锌铬黄中铬元素（Cr）的化合价为（ ） A+1 B+2 C+6 D+7【答案】选C。9、（2009眉山中考）文文的家庭化学实验室有如下物品：试管 烧杯 煤气和煤气炉 托盘天平筷子 铁钉 食盐 食醋 石灰水 牵牛花汁 水 饮料吸管 胶头滴管小勺。只利用这些物品不能完成的实验是（ ） A、探究人体吸入的空气和呼出的气体中CO2含量的不同 B、探究牵牛花汁是否可作指示剂 C、探究加速食盐溶于水的有效方法 D、探究铁钉锈蚀的条件【解析】选D。铁生锈实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果。为此，探究实验的设计一般是采用控制变量法，即：选择一只有水而无空气的环境、选择一只有干燥的空气而无水的环境、选择一既有水又有空气的环境，通过比较