（淮安专版）2020中考化学复习方案第03章物质构成的奥秘（回归教材）试题.docx

第3章物质构成的奥秘一、构成物质的基本微粒1.微粒的性质及应用(1)物质是由微粒构成的能直接构成物质的微粒有、。(2)微粒具有的性质微粒是。质量和体积都很小。微粒都是。一般来说,温度越高,运动速率就越。微粒。温度升高,微粒之间的空隙变;温度降低,微粒之间的空隙变。微粒之间空隙在发生改变时,微粒本身。 构成物质的微粒能保持物质的,如保持氧气化学性质的微粒是。微粒之间存在相互作用。(3)能用微粒的观点解释某些常见的现象墙内开花墙外香,说明;氧气加压变成液氧体积变小,说明。2.构成物质的微粒(1)物质的微粒构成氧气是由构成的。水是由构成的。甲烷是由构成的。金刚石是由构成的。铁是由构成的。氢氧化钠是由构成的。氯化钠是由构成的。(2)分子和原子本质区别: 。(3)水分子是由构成的。氢分子是由构成的。每个二氧化碳分子是由构成的。3.原子的结构及相对原子质量(1)原子是由和构成的;原子核是由和构成的。其中,原子序数=。(2)相对原子质量定义(Ar): 。(3)相对分子质量定义(Mr): 。(4)计算下列物质的相对分子质量(要求有列式过程,H-1O-16S-32Cu-64):H2SO4:;Cu(OH)2:。二、组成物质的化学元素1. 元素符号的意义(1)H:可表示,也可表示。(2)Cu:可表示,也可表示,还可表示。2.元素周期表在元素周期表中,每一种元素均占据一格。图K3-13.不同物质中元素的分布(1)地壳中元素含量(前四位)由多到少的是。(2)人体内元素含量(前三位)由多到少的是。(3)海水中元素含量(前两位)由多到少的是。(4)空气中元素含量(前两位)由多到少的是。(5)太阳上最丰富的元素是,其次是。4.元素与人体健康(1)缺可能造成骨质疏松,畸形,易得佝偻病。(2)缺可能造成儿童发育停滞,智力低下,甚至患侏儒症。(3)缺碘会得。(4)缺铁易得。5.单质、化合物和氧化物(1)单质:种元素组成的。(2)化合物:由元素组成的。(3)氧化物:由种元素组成的化合物,其中一种元素是的化合物。三、物质的组成1.化合价(1)规律金属元素与非金属元素化合时,金属元素显价,非金属元素显价。氢元素通常显价,氧元素通常显价。在化合物中,各元素正、负化合价代数和为。在单质里,元素的化合价为。(2)应用应用化合价检验和书写已知物质的化学式。应用化合价检验和书写离子符号。2.化学式(1)书写金属、非金属固体、稀有气体单质一般可直接用元素符号表示,如铜写为,硫写为,氦气写为。常见气体单质一般可在元素符号右下角写出表示分子中含有原子个数的数字,如氮气写为。化合物中,正左负右、标价交叉、化简复查,如氧化铁写为。(2)意义表示一种;如CO2表示二氧化碳表示组成物质的种类;如CO2表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成表示构成该物质的一个或原子;如CO2表示一个二氧化碳分子,Fe表示一个铁原子表示一个分子中的原子构成情况;如CO2表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和个氧原子构成(3)以C2H5OH为例计算相对分子质量:;计算碳、氢、氧原子个数比:;计算碳、氢、氧元素质量比:;计算碳元素的质量分数:。3.请用化学用语表示钙离子;钠离子;氯离子;2个氧离子;氦气;石墨;3个二氧化氮分子;+2价的镁元素;硝酸铵中-3价的氮元素。【参考答案】一、1.(1)分子原子离子(2)很小的不断运动的快之间有空隙大小不变化学性质氧分子(3)微粒在不断运动微粒之间有空隙2.(1)氧分子水分子甲烷分子碳原子铁原子钠离子和氢氧根离子钠离子和氯离子(2)在化学变化中,分子可以再分,而原子不可以再分(3)氧原子和氢原子氢原子1个碳原子和2个氧原子3.(1)原子核核外电子质子中子核电荷数核内质子数核外电子数(2)以一种碳原子的质量的112作为基准,其他原子的质量与这一基准的比,称为这种原子的相对原子质量(3)构成分子的各原子的相对原子质量的总和(4)Mr=12+32+164=98Mr=64+(16+1)2=98二、1.(1)氢元素1个氢原子(2)铜元素1个铜原子铜单质2.原子序数元素符号相对原子质量3.(1)氧、硅、铝、铁(2)氧、碳、氢(3)氧、氢(4)氮、氧(5)氢氦4.(1)钙(2)锌(3)甲状腺疾病(4)贫血5.(1)同纯净物(2)两种或两种以上纯净物(3)两氧元素三、1.(1)正负+1-2零零2.(1)CuSHeN2Fe2O3(2)物质