本章自我评价

高二化学一轮复习导学诱思案 主备人：赵耀增 2019年5月7日电解的原理考纲要求 1、理解电解池的构成、工作原理。2、能书写电极反应和总方程式。考纲解读电化学内容是中学化学的核心主干知识，也是高考的必考内容。高考主要以选择题和填空题为主。我们在学习这部分内容时，要理清概念，辨析易错点，形成规范的思维，掌握有效的方法，确实提高解题的能力。复习目标理解电解的原理，掌握电极反应式的书写方法。复习重难点电极的判断，电极反应式的书写知识梳理1电解原理(1)电解：使 通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起 的过程。(2)电解池(也叫电解槽)电解池是把 转化 的装置。(3)电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液)总反应方程式：CuCl2CuCl2(4)电子和离子移动方向电子：从电源 流向电解池的 ；从电解池的 流向电源的 。离子： 移向电解池的阴极； 移向电解池的阳极。2、惰性电极条件下，电解的规律(1)电解水型试写出惰性电极电解下列溶液的电解方程式稀硫酸：_；NaOH：_；KNO3：_。(2)电解电解质型 电解HCl溶液：阴极反应：_；阳极反应：_；电解反应离子方程式_。(3)放H2生碱型电解NaCl溶液：阴极反应：_；阳极反应：_；电解反应离子方程式_。(4)放O2生酸型电解CuSO4溶液阴极反应：_；阳极反应：_；电解反应离子方程式：_；总结升华 1、总结分析电解过程的思维程序。(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子，并分成阴、阳离子两组(不要忘记水溶液中的H和OH)。(3)然后排出阴极、阳极离子的放电顺序。阴极：AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K。阳极： S2IBrClOH含氧酸根离子。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。2、电极反应式的书写方法合作探究1、利用下图所示装置电解制备NCl3(氯的化合价为1价)，其原理是：NH4Cl2HClNCl33H2(1)b接电源的_(填“正”或“负”)极。(2)阳极反应式是_。2、电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，写出两极的电极反应式。阴极反应：_；阳极反应：_；链接高考【2018新课标3卷】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_ 。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_ ，其迁移方向是_ 。达标训练1按要求书写电极反应式和总反应方程式：(1)用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应式：_；阴极反应式：_；总反应离子方程式：_。(2)用Al作电极电解NaOH溶液阳极反应式：_；阴极反应式：_；总反应离子方程式：_。2某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和NaCl，以惰性电极对该溶液进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式。3(2016北京理综，12)用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生下列对实验现象的解释或推测不合理的是()Aa、d处：2H2O2e=H22OHBb处：2Cl2e=Cl2Cc处发生了反应：Fe2e=Fe2D根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜4锰、硫、氮的化合物在人类生产、生活中有重要作用。(1)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是_。MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，已知碱性锌锰电池的总反应为Zn2MnO22H2O=2MnO(OH)Zn(OH)2，碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_。(2)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。将用烧碱吸收H2S后所得的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S(n1)SS2=S写出电解时阴极的电极反应式：_。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_。5、用下图所示装置