氧化还原反应-离子反应.doc

基本概念及理论专题 (一)知识网络：1、物质2、 离子共存的判断： (1)生成沉淀的离子不能大量共存，如CaCO3、BaSO4、 BaCO3、AgCl、AgBr、AgI、Ag2CO3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。(2)与H +不能大量共存，如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、OH -、CH3COO-等。 (3)与OH - 不能大量共存，如H +、HCO3-、HSO3-、HS-、NH4 + 等。 (4)与H +、 OH - 均不能大量共存，如HCO3-、HSO3-、HS-等。 (5)溶液无色透明时，不存在有色离子，如Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4 - (紫红色)。3、氧化还原反应 氧化剂 还原剂 常见氧化剂有：_ 常见还原剂有：_ (二)典型例题：一、填空题1、现有以下物质：NaCl晶体 液态HCl 熔融KCl 蔗糖 铜 CO2H2SO4 KOH固体(1)以上物质中能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(3)以上物质中，溶于水能导电的是_。2、现有CO32-、K +、SO42-、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO3-、Ba2+八种离子，试按要求填空：(1)只能与H +大量共存不能与OH -大量共存的有_。(2)只能与OH -大量共存不能与H +大量共存的有_。(3)既能与H +大量共存，又能与OH -大量共存的有_。 (4)既不能与H +大量共存，又不能与OH -大量共存的有_。3、实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制得氯气。反应的化学方程式为_。其中，氧化剂是_，还原剂是_。二、选择题1、在下列反应中，HCl作还原剂的是( )，HCl作还原剂的是( )。A. NaOH+ HCl = NaCl+ H2OB. Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 C. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2OD. CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O2、下列变化中必须加入还原剂才能实现的是 ( )A. Fe3+Fe2+ B. HClCl2 C. ZnZn2+ D. NaClAgCl3、下列各组物质不能发生离子反应的是 ( )A. 硫酸与氯化铜溶液B. 氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C. 碳酸钠溶液与稀硝酸D. 二氧化碳与次氯酸钠溶液4、下列中和反应对应的离子方程式能以H + OH - = H2O表示的是 ( )A. 醋酸与氢氧化钠溶液B. 氢氧化镁与盐酸C. 氢氧化钡与稀硫酸D. 澄清石灰水与硝酸5、根据反应式：(1) 2Fe3+ 2I - = 2Fe2+ I2 ，(2) 2Fe2+ Br 2 = 2Fe3+ 2Br -，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ( )A. Br - 、Fe2+ 、I -B. I -、Fe2+ 、Br - C. Br - 、I -、Fe2+ D. Fe2+ 、I -、Br - 6、加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子显著减少的是 ( )A. Cl - B. Na+ C. CO32- D. Ba2+7、加入适量的NaOH溶液，不能使溶液中下列离子显著减少的是 ( )A. NH4 + B. Ba2+ C. HCO3- D. Fe3+8、下列离子方程式中，错误的是 ( )A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+ H + = CO2 + H2OB. 氧化铜与盐酸反应：CuO + 2H + = Cu2+ H2OC. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H += Cu2+ H2 D. 将氨通入盐酸中：NH3+ H += NH4 +三、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：1、小苏打和烧碱溶液_ _ 2、碳酸氢钠溶液和稀盐酸_ 3、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液_ _4、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性_5、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀_6、向氯化亚铁溶液中通入氯气_ _7、向氯化铁溶液中加入铁粉_ _8、向氯化铝溶液中滴加氨水_ _9、铝与氢氧化钠溶液反应_ _10、氧化铝与氢氧化钠溶液反应_ _11、向氢氧化钠溶液中通入氯气_ _四、用双线桥法分析以下氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。1、3NO2+H2O=2HNO3+NO 氧化剂_还原剂_ 氧化产物_还原产物_2、Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2 +2H2O 氧化剂_还原剂_ 氧化产物_还原产物_3、H2S+H2SO4(浓)=S + SO2 +2H2O 氧化剂_还原剂_ 氧化