化学人教版九年级下册化学中考专题复习《化学计算》导学案

人教版九年级化学中考专题复习化学计算导学案中考专题复习化学计算编写时间：主备教师：孟振伟审定：【学习目标】：1、能根据化学式熟练计算物质的相对分子质量，各元素的质量比，某元素的质量分数。2、在理解质量守恒定律和化学方程式含义的基础上，能够根据化学反应的事实和各种已知条件，对有关纯净物质反应，含杂质物质（杂质不参加反应）反应和溶液反应进行分析和计算，并归纳理清解计算题的方法。3、熟练掌握溶质质量分数的有关计算以及溶解度的有关计算。【学习重点】：化学方程式的计算及数据的取舍【学习难点】：含杂质的计算和化学方程式与溶液质量分数混合的计算【学法指导】：先根据题意写出正确的化学方程式，弄清题中数字含义后构建比例式【知识链接】：1、质量守恒等律和溶液质量分数的定义。2、熟练书写有关化学方程式。【学习内容】：【引入新课】化学计算是化学中考所占分值比例较大的考题。也是同学们得分率低的部分。该如何解决计算题呢?今天我们就针对质量守恒定律、化学方程式计算、有关溶液的计算、化学式计算总结化学计算题结题技巧。【归纳整理知识点】质量守恒定律溶质质量分数化学方程式的含义【典型习题】一、关于化学式计算1、相对分子质量 2、元素间的质量比 3、原子个数比 4、某元素的质量分数 5、元素质量分数的应用(多少克NH4NO3含70克的氮元素)【例1】 (1)在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的相对分子质量为_，KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为_，碘元素的质量分数为_%。(精确到小数点后第1位)(2)从2000年10月1日起，我国食盐中加碘含量调整为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾_g。(精确到小数点后第2位)练习：某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素则R的化学式为_二、有关化学方程式的计算热身：某反应如下：Mg + 2H2O = X + H2则X的化学式为_例1、含杂质的镁条3g在氧气中充分燃烧后生成4g氧化镁（杂质不含镁元素），则镁条中镁元素的质量分数为多少？练习：金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？三、有关溶液的计算【例1】氯化钠在20时的溶解度为36 g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为( )A.20%B.26.4%C.25%D.30% 【例2】将下列物质各10 g分别投入到90 g水中，最终所得溶液中溶质的质量分数为10%的是( )A.Na2O B.CaO C.NaCl D.SO3 【例3】 3.把500 g 30%的氢氧化钠溶液稀释成20%的溶液，需加水 ()A.200 gB.250 g C.300 gD.350 g 练习4.从100 g 10%的NaCl溶液中取出10 g，那么剩下的90 g NaCl溶液的质量分数是 ( ) A.1%B.90% C.10%D.11.1%5.t时，氯化铵的溶解度为40 g。在该温度下，将50 g氯化铵加入100 g水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数是( ) A.50% B.40% C.33.3% D.28.6%四、关于质量守恒定律的计算【例1】加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到c g氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为( )A.(a+b)gB.(a+b-c)g C.(a-c)g D.(b-c)g 例2.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。则该化合物中 ( ) A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定 练习：1、有A、B、C三种物质各15 g，在一定条件下充分反应后只生成30 g D。若增加10 g C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为 ( ) A.32 B.23 C.52 D.532、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量/g0.20.20.2 (1) 试计算该铜锌合金中锌的质量。(2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。【课堂小结】1、应用质量守恒定律时应注意：(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化(2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。2、关于化学方程式的计算首先要正确书写化学方程式，配平后才能进行计算；其次，要认真审题并分析相关数据。3、关于溶液的计算，第一要找准溶质质量和溶液质量，第二要注意稀释和浓缩时溶质的质量保持不变【达标检测】：1、把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20 g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100 g溶质的质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。试求：(1)原混合物中氯化钠的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。2、将50 g不纯的食盐样品(杂质不溶于水)放入360 g水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶解后过滤(假设操作过程中水分无损失)，取滤液117 g，向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7 g白色沉淀，试求：(1)所取的117 g滤液中溶质的质量分数。(2)食盐样品中氯化钠的质量分数。【巩固提高】：3、某同学前往当地矿区进行调查，他取回若干小块矿石样品，对其中的CaCO3的质量分数进行检测，采用以下方法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次