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2013金台高级中学高三教学质量检测理综试卷化学试题 命题人:王伟平(选择题7-13) 权永辉(26、36) 张欣（27、37）杨彩虹（28、38）审核人：王伟平 2013-5-8 选择题（每题7分，共42分）7.下列说法不正确的是 ( )A. 在NaHCO3溶液中有：C（CO32-）+ C（OH-）= C(H+) + C(H2CO3)B. FeCl3溶液中存在：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 的水解平衡，给该溶液里加少量HCl或NaOH溶液，都能使该平衡向左移动C.乙酸乙酯的制取实验中，试剂加入的顺序是：无水乙醇浓硫酸冰醋酸D.实验室制取甲烷的原理是：无水醋酸钠和碱石灰共热，其中碱石灰的成分是NaOH和CaO8.对于右图，下列说法正确的是 （ ） A. 该反应的方程式为：2A + 2B 2C + D B. 该反应的方程式为：2A + 2B = 2C 催化剂是DC. 该反应是从正反应方向开始的D. 平衡时，V（A）正 = V(B)逆 = V(C)逆9. 富勒烯是由60个碳原子构成的分子，碳原子成键情况与苯分子相似，由于它形似足球，所以又称足球烯。关于足球烯分子的叙述不正确的是 （ ）A. 一个分子中有12个五边形、20个六边形B. 按凯库勒价键理论计算，12克足球烯可形成共价键的数目(共用电子对数)为1.5NA个C. 按碳元素的四价理论计算，一个分子中有30个碳碳双键、60个碳碳单键D. N60 分子与足球烯分子相似，每个氮原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构10. Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应，其中水中不含重氢。下列说法正确的是（ ）A. 生成的氢气中只含有H2 B. 生成的氢气中只含有D2 C. 生成的氢气中含有H2、HD、D2 D. 以上判断都不正确 12. 有氧化铜、氧化铁、氧化锌的混合物a克，加入2mol/L的硫酸溶液50ml，恰好完全溶解。若将a克该混合物在一氧化碳中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为 ( )A. 1.6g B. (a-1.6)g C. (a-3.2)g D. 无法计算13. 下列说法不正确的是 ( )A.室温下将CaO、Na2O、Na、NaOH各5克分别投入100克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数最小的是CaOB. 正戊烷、异戊烷、新戊烷的熔沸点由高到低的顺序为正异新C. AlO2-、HCO3-、 Na+、 K+等离子不能在水溶液里大量共存D. 将NaHCO3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干灼烧，得到的固体都不是原溶质非选择题（共58分）26（15分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T 时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。5 min内该反应的平均速率 (NO) = ；T 时，该反应的平衡常数K= 。 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。a混合气体的密度 b混合气体的压强 c正反应速率 d单位时间内，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) DH = +180.5 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6 kJmol1则H2与NO反应生成N2和H2O的热化学方程式是 。.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na、Ag、NO、SO、Cl，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：(1)M为电源的_极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为_、_(填写化学式)。(2)计算电极f上生成的物质为_mol。(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：_。(4)若电解后甲溶液的体积为10 L，则该溶液的pH为_。27.（14分）现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生的现象如图所示 (1)A中含单质为：、.(写化学式)，(2) G的电子式为：. (3)写出A中能与烧碱溶液反应的离子方程式： (4)写出固体与浓硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 28.（14分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图143所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)。A往烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是_。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a量取试样20.00 mL于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH标准溶液滴定，标准溶液在装入滴定管前，先要对滴定管进行润洗，润洗的方法是_。若滴定消耗了22.00 ml标准溶液，则该次滴定测得试样中盐酸浓度为_molL1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(MnCO3)2.31011进行丁方案实验：装置如图144所示(夹持器具已略去)。()使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。()反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是(排除仪器和实验操作的影响因素) _。36【化学选修化学与技术】(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。160 gL1NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。(1)发生器中鼓入空气的作用可能是_(选填序号)。a将SO2氧化成SO3，增强酸性 b稀释ClO2以防止爆炸 c将NaClO3氧化成ClO2(2)吸收塔内反应的化学方程式为_。吸收塔的温度不能超过20 ，其目的是_。(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_。(4)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_(选填序号)。aNa2O2 bNa2S cFeCl2(5)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_(选填序号)。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶37【化学选修物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；Cn-与D+具有相同的电子层结构； E原子的3d能级中成对电子数与未成对电子数之比为43。试回答下列问题：（1）A2C2的电子式为 。（2）B元素与C元素电负性较大的是 （用元素符号表示）。D与C形成的可做潜水艇中生氧剂的化合物中含有的化学键类型为： 。（3）由A和B两元素可以按原子数21形成的最简单化合物中有_个键_个键；B原子的杂化类型为_，同一平面上的原子有_个。（4）E与NH3形成的配合物为E(NH3)63+，该配离子中E的价电子排布图为：_。（5）A、C形成化合物A2C的晶胞中分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个A2C晶胞平均占有 个分子，该晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。38【化学选修有机化学基础】（15分）已知反应： （R、R可表示烃基或官能团）A可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）。（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 224 L（标准状况），则F的分子式是 ，名称是 。（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是 （填序号）a可与银氨溶液反应 b可与乙酸发生酯化反应c可与氢气发生加成反应 d1 mol G最多可与2 mol 新制Cu（OH）2发生反应（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则DE的化学方程式是： 。（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是： 、 。（5）A转化为B和F的化学方程式是： 。2013金台高级中学高三教学质量检测理综试卷化学试题参考答案选择题：（42分）7、D 8、D 9、B 10、C 11、C 12、B 13、B非选择题：（58分）26.（15分）（1） 0.2 molL1min1 （1分） 1.25 （1分） c d（2分）（2）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) DH = 752.1 kJmol1 （2分）. (1)负(1分)NaCl(1分)AgNO3 (1分) (2) 0.025(2分)(3)4AgNO32H2O4AgO24HNO3 (2分) (4) 12 (2分)解析：(1)乙烧杯中c电极质量增加了10.8 g，可知乙烧杯中为AgNO3(因为金属阳离子只有Ag得电子)，c电极为阴极，所以M为负极；由pH与电解时间t的关系图可知甲为NaCl溶液、丙为Na2SO4溶液；(2)(4)c电极生成0.1 mol Ag转移0.1 mol电子，依4OH4e=2H2OO2可知电极f上生成0.025 mol O2；依2H2e=H2可知生成0.1 mol OH，c(OH)0.01 molL1，c(H)1012 molL1。27. （14分）（1）Al Si Fe C （ 各1分，共4分） （2）略。（2分）( 3 )2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2（2分） Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2（2分）（4）C + 4 HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O（2分） 电子转移：略。（2分）28. （14分）(1) ACB (2分)(2) 残余清液中，n(Cl)n(H) (或其他合理答案也给分如：残余清液中除了剩余的盐酸外，产物MnCl2也能与AgNO3溶液反应，生成AgCl ) （2分）润洗的方法：给碱式滴定管里加少量NaOH标准溶液，然后倾斜滴定管并慢慢旋转，使整个滴定管内壁都润上NaOH标准溶液后，从下端放出润洗液（2分） 0.110（2分）偏小（2分）() Zn粒残余清液(（2分）() 装置内气体尚未冷至室温（2分）36. （15分）(1)b(2分)(2)2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2(3分) 防止H2O2分解(2分)(3)连续测定吸收塔内溶液的pH，保证pH7 (3分)(4)a(2分)(5)bed(3分)解析：由流程可知吸收塔内一定生成NaClO2，由化合价ClO2NaClO2化合价降低，所以H2O2中O的化合价升高，产物为O2，配平化学方程式即可；(4)应选择还原性适中的还原剂，Na2S、FeCl2还原性太强，可把NaClO2还原成NaCl，结合H2O2可知Na2O2符合。37.（15分）HHOO（1） （2分） （2）O（1分）；离子键、非极性键（2分）（3）5；1；sp2；6 （各1分，共4分） （4）（2分） 3d （5）8；(2分)氢键具有方向性，每个水