高中化学 第3章 第2节 第2课时 pH的应用同步导学课件 新人教版选修4.ppt

第2课时ph的应用 1 了解酸碱中和滴定 2 知道溶液ph的调节在工农业生产和科学研究中的重要作用 1 写出盐酸与nh3 h2o ba oh 2溶液反应的离子方程式 温故 温故知新 2 0 1mol l的盐酸100ml与相同浓度的ba oh 2恰好反应 消耗ba oh 2溶液的体积为多少 答案 50ml 知新 1 概念用已知浓度的 来测定未知浓度的 的实验方法叫中和滴定法 互动探究 酸碱中和滴定 知能探究 酸 或碱 碱 或酸 2 原理利用酸和碱反应时 c h v酸 适用于强酸和强碱 3 酸碱滴定曲线酸碱混合过程中以滴加酸 或碱 的量为横坐标 以 为纵坐标绘出的一条曲线叫酸碱滴定曲线 酸碱反应终点附近的ph突变范围 是选择合适的酸碱指示剂的依据 c oh v碱 溶液的ph 4 滴定管的使用 1 滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管两种 构造如下图 两者构造不同 不能混用 酸式滴定管只能盛装 性或 性溶液 碱式滴定管只能盛装 性溶液 酸式滴定管碱式滴定管 酸 氧化 碱 2 检查仪器 使用前先检查滴定管活塞 3 润洗仪器 在加入反应液之前 洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 遍 4 加入反应液 分别将试剂加入到相应滴定管中 使液面位于滴定管 刻度以上2 3ml处 5 调节起始读数 在滴定管下放一烧杯 调节活塞 使滴定管尖嘴部分 然后调节滴定管液面 准确读取数值并记录 是否漏水 2 3 0 充满液体 处于某一刻度 5 滴定过程中溶液ph的变化 1 开始时 酸或碱浓度较大 加少量碱或酸对ph影响 2 接近终点时 一滴 0 04ml 碱或酸即可引起 不大 溶液ph突变 探究1 滴定管的使用有哪些注意问题 1 酸式滴定管只能盛装酸性 中性或强氧化性溶液 碱式滴定管只能盛装碱性溶液 2 滴定管的使用方法 1 检查仪器 在使用滴定管前 首先要检查活塞是否漏水 在确保不漏水后方可使用 2 润洗仪器 在加入酸 碱反应液之前 洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸或碱溶液润洗2 3遍 方法是 从滴定管上口加入3 5ml所要盛装的酸或碱溶液 倾斜着转动滴定管 使液体润湿全部滴定管内壁 然后 一手控制活塞 酸式滴定管轻轻转动活塞 碱式滴定管轻轻挤压玻璃球 将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中 3 加入反应液 分别将酸 碱反应液加入到酸式滴定管 碱式滴定管中 使液面位于滴定管刻度 0 以上2 3ml处 并将滴定管用滴定管夹垂直固定 4 调节起始读数 在滴定管下放一烧杯 调节活塞 使滴定管尖嘴部分充满反应液 如果滴定管内部有气泡 酸式滴定管可快速放液以赶走气泡 碱式滴定管可采用如右图所示的方法 并使液面处于某一刻度 准确读取读数并记录 3 要注意滴定管的刻度 0刻度在上 往下越来越大 滴定管的精确度是百分之一 即可精确到0 01ml 同时全部容积大于它的最大刻度值 因为下端有一部分没有刻度 注意 量筒没有0刻度 小刻度在下 体积小的量筒读数时仅读至小数点后一位 在一支25ml的酸式滴定管中盛入0 1mol l的hcl溶液 其液面恰好在5ml刻度处 若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中 然后用0 1mol l的naoh溶液进行中和 则所需naoh溶液的体积 a 大于20mlb 小于20mlc 等于20mld 等于5ml 解析 若要正确解答本题 必须准确了解滴定管的刻度特征 如右图所示 滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部均充满溶液 因而把溶液全部放入烧杯中 其体积应大于20ml 用等浓度的naoh溶液中和 所需naoh溶液的体积应大于20ml 答案 a 1 下图是常见仪器的部分结构 写出仪器名称 a b c d 答案 1 量筒容量瓶滴定管温度计 2 3 24 60 图甲图乙 探究2 如何进行酸碱中和滴定及误差分析 1 中和滴定操作 1 滴定前的准备滴定管 检漏 水洗 润洗 注液 赶气泡 调液面 记录初始读数 锥形瓶 水洗 装液 滴加指示剂 2 滴定滴定时 左手旋转酸式滴定管玻璃活塞 或挤压碱式滴定管玻璃球 右手振荡锥形瓶 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 3 滴定终点判断当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化 且半分钟内不恢复原色时即为滴定终点 读出并记录终点读数 4 数据处理按上述操作重复2 3次 求出标准盐酸体积的平均值 计算待测液浓度 某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质 为了滴定其纯度 进行以下操作 a 在250ml的容量瓶中定量配成250ml烧碱溶液 b 用移液管量取25 00ml烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙 c 在天平上准确称取烧碱样品 g 在烧杯中用蒸馏水溶解 d 将浓度为mmol l的标准溶液硫酸装入酸式滴定管 调节液面 开始读数为v1 e 在锥形瓶下垫一张白纸 滴定至橙色为止 记下读数v2 回答下列问题 1 正确操作步骤的顺序是 用字母 2 观察滴定管里液面的高度时应注意 3 e步骤的操作中 锥形瓶下垫一张白纸的作用是 4 d步骤的操作中液面应调节到 尖嘴部分应 5 某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤 使测得的浓度偏高还是偏低 原因是 6 该烧碱样品纯度的计算式是 解析 中和滴定操作的步骤要以实验为基础 并注意各步操作的注意事项及原因 注意滴定管与量筒刻度的区别 了解滴定管的构造 滴定误差分析时 应将错误操作归结为消耗标准溶液的体积是偏多还是偏少 操作中先配制250mlnaoh溶液 取25 00ml于锥形瓶中 用硫酸进行滴定 以甲基橙作指示剂 滴定过程中需注意 滴定管应用所盛液体润洗 读数时视线与凹液面最低点相切 尖嘴部分应充满液体等 答案 1 cadbe 2 读数时 不能俯视或仰视 视线应与凹液面底部相平 读数时应精确到0 01ml 3 使滴定终点颜色变化更为明显 易于判断滴定终点 4 零刻度或零刻度以下某一刻度充满液体 无气泡 5 偏高碱液样品沾在锥形瓶内壁使锥形瓶里烧碱的物质的量增加 需耗用标准溶液硫酸的体积增大 故使测出的烧碱溶液浓度偏高 6 0 08 v2 v1 m 100 实验室中有一未知浓度的稀盐酸 某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度 请完成下列填空 1 配制100ml0 10mol l 1naoh标准溶液 主要操作步骤 计算 称量 溶解 冷却后 洗涤 并将洗涤液移入容量瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中 贴上标签 称量 克氢氧化钠固体所需仪器有 天平 带砝码 镊子 2 取20 00ml待测盐酸放入锥形瓶中 并滴加2 3滴酚酞作指示剂 用配制的标准液naoh溶液进行滴定 重复上述滴定操作2 3次 记录数据如下 滴定达到终点的标志是 根据上述数据 可计算出该盐酸的浓度约为 保留两位有效数字 在上述实验中 下列操作 其他操作正确 会造成测定结果偏高的有 a 滴定终点读数时俯视读数b 酸式滴定管使用前 水洗后未用待测盐酸润洗c 锥形瓶水洗后未干燥d 碱式滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后消失 答案 1 转移定容摇匀 0 4烧杯 或表面皿 药匙 2 最后一滴naoh溶液加入时 溶液由无色恰好变成浅粉红色并且在半分钟内不恢复原色 0 11mol l 1 d 解析 1 题目要求配制100ml0 10mol l 1naoh标准液 应用天平称取0 1l 0 10mol l 1 40g mol 1 0 4g氢氧化钠固体 由于naoh属于腐蚀性药品 不能放在天平上直接称量 应放在玻璃器皿 一般用烧杯或表面皿 中进行称量 2 根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化 判断中和反应是否恰好进行完全 计算盐酸的浓度时 应计算三次的平均值 因naoh标准液浓度以及待测液的体积都一样 故只算naoh溶液体积的平均值即可 滴定终点时俯视读数 相当于把数值看小 造成测定结果偏小 酸式滴定管的作用在本题中是移取溶液 水洗后未用待测液润洗导致待测液浓度偏小 测定结果偏低 锥形瓶水洗后未干燥对结果无影响 氧化还原滴定1 原理中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应 通过实验手段用已知测定未知 如果不是酸碱之间的反应 而是其他类型的反应 若原理相同 也可以用该实验手段进行已知测定未知的操作 如氧化还原滴定 1 原理 利用溶液中的氧化还原反应和滴定原理 可求氧化剂 或还原剂 溶液的浓度 创新探究 na2s2o3滴定碘液原理 2na2s2o3 i2 na2s4o6 2nai指示剂 用淀粉作指示剂 当滴入一滴na2s2o3溶液后 溶液颜色由蓝色变为无色 并且半分钟无变化 说明达到滴定终点 回答问题 1 该滴定实验所需仪器有下列中的 a 酸式滴定管 50ml b 碱式滴定管 50ml c 量筒 10ml d 锥形瓶e 铁架台f 滴定管夹g 烧杯h 白纸i 胶头滴管j 漏斗 2 不用 填 酸 或 碱 式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液 试分析原因 3 选何种指示剂 说明理由 4 滴定前平视酸性kmno4溶液液面 刻度为aml 滴定后俯视液面刻度为bml 则 b a ml比实际消耗酸性kmno4溶液体积 填 多 或 少 根据 b a ml计算得到的待测浓度 比实际浓度 填 大 或 小 答案 1 abdefh 2 碱酸性高锰