高中化学 2.3.1 氧化还原反应课件 新人教版必修1.ppt

第二章 第三节第一课时 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 考点一 创新演练 大冲关 设计1 设计2 考点二 设计3 课下30分钟演练 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第三节氧化还原反应 第一课时氧化还原反应 得到氧 失去氧 氧化 还原 h2 h2o cuo cu 3 在反应fe cuso4 feso4 cu中 fe元素的化合价从升高到价 cu元素的化合价从价降低到价 4 在下列物质h2o h2o2 cah2中 氢元素的化合价是价 氧元素的化合价是价 0价 2 2 1和 1 0 2和 1 从不同角度认识氧化还原反应1 从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论 一种物质被氧化 另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应 2 从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 结论 反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应 3 从电子转移的角度认识氧化还原反应 结论 凡有电子转移 得失或偏移 的化学反应叫氧化还原反应 分析 反应前后元素的化合价是否变化 是判断反应是否是氧化还原反应的依据 分析元素化合价可知a项元素的化合价在反应前后有变化 答案 a 2 将下列反应类型与相应的反应连接起来 反应类型化学反应 答案 1 b 2 a 3 d 4 a c d 3 判断正误 正确的打 错误的打 号 1 只有反应中有物质得氧 失氧的反应才是氧化还原反应 2 置换反应一定是氧化还原反应 3 氧化还原反应的本质是电子的转移 4 在hno3 n2o4 nano2 no n2和nh4cl中氮元素的化合价分别为 5 4 3 2 0和 3价 答案 1 2 3 4 分析 根据氧化还原反应的基本概念可以得出正确结果 答案 1 得到降低还原 2 失去升高氧化 氧化还原反应基本概念间的关系 2 氧化还原反应概念间的关系 3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1 置换反应一定是氧化还原反应 2 复分解反应一定不是氧化还原反应 3 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应 关系如图所示 例1 已知cah2中ca为 2价 对于cah2 2h2o ca oh 2 2h2 下列说法正确的是 a h2都是还原产物b h2都是氧化产物c cah2中的氢元素既被氧化又被还原d 氧化产物与还原产物的质量比为1 1 答案 d 分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法 1 正确标出反应前后变价元素的化合价 2 找出化合价变化 升 降 与氧化还原反应中各概念之间的对应关系 3 在分析电子转移总数时 不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1 双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况 1 双线桥法的基本写法思路 2 注意事项 箭头 箭尾对应化合价变化的同种元素 必须注明 得到 或 失去 的字样 还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等 2 单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况 1 单线桥法的基本写法思路 2 注意事项 单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况 不需标明 得 或 失 只标明电子转移数目 箭头标明电子转移的方向 单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子 例2 1 分析下列反应的化学方程式 是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目 指出被氧化和被还原的元素 2na cl22nacl naoh hcl nacl h2o 2 分析下列反应的化学方程式 是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目 bacl2 na2so4 baso4 2nacl fe 2hcl fecl2 h2 解析 首先分析各个反应中元素的化合价的变化 根据化合价升高的元素 失去电子 被氧化 化合价降低的元素 得到电子 被还原 用箭头标出电子转移的情况时 要注意单 双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项 1 表示氧化还原反应中电子转移 化合价升降 物质被氧化 被还原等关系时 用 双线桥 法较方便 表示电子转移的方向和数目时 用 单线桥 法较方便 2 双线桥法 线桥 上以 a be 的形式表示电子转移数 a表示得或失电子的原子个数 b表示每个原子得到或失去的电子数 当a或b为1时 可省略 点击下图进入 1 氧化还原反应的本质是电子转移 得失或偏移 特征是反应前后元素的