河北省宣化市第一中学2019_2020学年高二化学12月月考试题.docx

河北省宣化市第一中学2019-2020学年高二化学12月月考试题一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1. 用下列各实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置证明与NaOH溶液发生了反应B. 用图乙装置检验某混合气体是否由和混合而成C. 用图丙装置制备并能较长时间观察其颜色D. 用图丁装置干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢2. 某强酸性溶液X中可能含有、中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图下列说法正确的是A. 气体A是B. X中肯定存在、C. 溶液E和气体F不能发生化学反应D. X中不能确定的离子是和 3. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性4. A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如下转化关系部分产物已略去，下列说法错误的是A. 若X为，则C可能为B. 若X为KOH溶液，则A可能为溶液C. 若X为，则A可能为D. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为5. X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系未注明反应条件，下列说法不正确的是A. 若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为B. 若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C. 若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D. 若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为6. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是选项实验结论A稀硫酸与AgCl的浊液B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸溶液与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸溶液酸性：硝酸碳酸硅酸A. AB. BC. CD. D7. 纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是A. X可能是金属铜B. Y不可能是氢气C. Z可能是氯化钠D. Z可能是三氧化硫8. 、七种离子中的两种可以形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系产物未标出，下列说法不正确的是A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液DB. 在甲中滴加丁可能发生反应：C. 溶液丙与、可以大量共存D. 溶液甲中一定满足：9. 下列说法不正确的是A. 将盐酸、KSCN溶液和溶液三种溶液混合，混合溶液显红色B. 通入溶液中，无明显现象C. 通入已酸化的溶液中，出现白色沉淀D. 在滴有酚酞的溶液中，加入溶液后红色褪去10. 将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应已知反应过程放热，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量与反应时间的变化示意图如图所示。下列说法正确的是A. 苛性钾溶液中KOH的质量是B. 反应中转移电子的物质的量是C. 氧化性D. 的生成是由于温度升高引起的11. 下列说法不正确的是A. 键比键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C. 气体单质中，一定有键，可能有键D. 分子中有一个键，2个键12. 金属钾晶体为体心立方结构如图所示，则在单位晶胞中钾原子的个数是A. 4B. 3C. 2D. 113. AB、CD、EF均为1：1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是 ABCDEF离子电荷数112键长A. B. C. D. 14. 下列对、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是A. sp杂化轨道的夹角最大B. 杂化轨道的夹角最大C. 杂化轨道的夹角最大D. 、sp杂化轨道的夹角相等15. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A. 10个B. 18个C. 24个 D. 14个二、简答题（本大题共1小题，共19.0分）16. 多晶硅硅单质的一种被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以为主，它对环境污染很大，遇水能强烈水解，放出大量的热。研究人员利用水解生成的盐酸和钡矿粉主要成分为，且含有铁、镁等离子，制备，工艺流程如下： 已知：常温下、完全沉淀的pH分别是、；的相对分子质量是197；的相对分子质量是244。回答下列问题：发生水解反应的化学方程式为_用还原蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59kJ热量，则该反应的热化学方程式为_加钡矿粉并调节的目的是_，_过滤后的滤液中浓度为_滤液温度，。生成滤渣A的离子方程式_滤液经_、_、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到三、实验题（本大题共2小题，共36.0分）17. 研究性学习小组用与硫酸溶液硫酸与水体积比1：制备并进行性质探究实验如图中的实验现象是_，C、E中溶液都褪色，分别体现_、_性质请在方框中画出收集以及尾气处理装置标相关试剂研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是_，形成该沉淀的反应方程式有：_为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊研究小组改进A装置如图，再进行实验，B中没有出现浑浊下列气体可作为X气体的是_填序号，不定项选择A.为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中的含量，取标准状况的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为，则：沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是_试计算此空气中的浓度列出计算表达式并计算结果，结果单位用表示18. 查阅文献：在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有、价氮的化合物。棕色。和NO都能被酸性溶液氧化吸收。甲按照如图所示的实验装置进行实验：实验操作和现象记录如表所示：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间，关闭弹簧夹打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞无明显现象加热烧瓶，反应开始后停止加热中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。反应停止后，A中无固体剩余请回答下列问题：加热前，向烧瓶中滴入浓硝酸没有明显现象的原因是_；检验是否生成价氮的化合物，应进行的实验操作是_；甲取少量B中溶液，加热，实验现象是_；请用化学平衡原理解释原因_；甲依据该现象得出结论：铁与硝酸反应有NO生成。乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_，证明有NO生成的实验现象是_。答案和解析1.【答案】C【解析A.二氧化硫与水反应，水沿着导管上升，不能证明与NaOH溶液发生了反应，故A错误；B.二者均使石灰水变浑浊，不能检验，应先通过品红溶液，然后高锰酸钾溶液，再次通过品红溶液，最后利用石灰水检验二氧化碳，故B错误；C.Fe与电源正极相连，作阳极失去电子，且煤油可隔绝空气，可制备氢氧化亚铁，故C正确；D.HCl与碱石灰反应，且密度比空气密度大，则干燥、收集均不合理，且干燥管在使用时气体应该从大口进入，故D错误；故选：C。2.【答案】D【解析】解：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：、； 加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：； B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵离子； H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子； 沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根； A、气体A是一氧化氮，故A错误； B、根据分析，X中肯定存在、，不能确定是否含有铝离子，故B错误； C、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，故C错误； D、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故D正确； 故选：D。3.【答案】D【解析】解：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是；A与X反应的转化关系如图所示，D和水反应生成硫酸，则D是，B和反应生成，则B是， A.工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故A错误； B.若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误； C.若A是碳单质，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，没有白色沉淀生成，故C错误； D.X为硫酸，浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故D正确； 故选：D。4.【答案】A【解析】解：根据A、B、C之间的转化关系知，A生成B还是C，与反应物的量有关。 A.无论Fe是否过量，Fe在中燃烧都生成，所以与的量无关，故A错误； B.若X为KOH溶液，则A可能为，和过量KOH发生反应，则C是，和少量KOH溶液发生反应，B是，和KOH溶液发生反应，故B正确； C.若X是，A可为，和过量反应生成，和少量反应生成S，S能和反应生成，所以符合条件，故C正确； D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，均含有Na元素，若X为，A是NaOH，NaOH和少量反应生成，和过量反应生成，和反应生成，所以符合转化关系，故D正确； 故选：A。5.【答案】B【解析】解：依据转化关系分析，甲乙是置换反应，乙，甲都是化合反应，据此分析判断选项中的可能； A、若X为金属单质，Y为非金属固体单质，依据物质性质，发生的置换反应可以为：，则Z为，故A正确； B、若X、Y均为金属单质，是金属置换金属的置换反应，发生的反应可能为：，则甲可能为黑色固体FeO，故B错误； C、若X为金属单质，Y为非金属气体单质，是金属置换非金属单质的反应，反应可能为：，则乙可能为黑色固体，故C正确； D、若X、Y均为非金属固体单质，是非金属置换非金属单质的反应，发生的反应为： ，则Z可能为，故D正确； 故选：B。6.【答案】B【解析】A.图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对与AgCl的浊液中，则生成，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误；B.浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确；C.盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；D.浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；故选：B。7.【答案】A【解析】解：，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y可能为氯气，反应为：，Z为，电解溶液：，故A正确；B.，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是氯气，Y可能为氢气，反应为：，Z为HCl，电解HCl溶液：，故B错误；C.Z可能是氯化钠，X、Y只能为氢气、氯气中的一种，Z电解：，不符合Z电解生成X、Y条件，故C错误；D.Z可能是三氧化硫，X、Y只能为二氧化硫、氧气中的一种，三氧化硫和水反应生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合Z电解生成X、Y条件，故D错误；故选：A。8.【答案】C【解析】解：甲、乙、丙、丁是由、离子中的两种组成，由离子共存，只能与组成HCl，只能与组成，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、气体和氯化钠，应是铝离子与碳酸氢根发生的双水解反应，A为，B为，甲、乙分别为、中的一种，甲与丙反应得到氯化钠与二氧化碳，则甲为，乙为，丙为HCl，甲与丁反应得到白色沉淀C与无色反应D，则丁为，由于物质的用量不确定，则D为NaOH或碳酸钠。 A.A为，D为可能为NaOH或碳酸钠，氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，故A正确； B.甲为，丁为，在甲中滴加丁，若氢氧化钡过量，发生反应：，故B正确； C.丙为HCl，含有，故I、不能与其共存，故C错误； D.甲为，根据电荷守恒：，根据物料守恒：，联立可得：，故D正确， 故选：C。9.【答案】B【解析】解：盐酸和溶液混合后发生氧化还原反应生成铁离子，铁离子遇KSCN溶液，溶液为血红色，故A正确； B.与溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子，溶液变成浅绿色，故B错误； C.酸性条件下与发生氧化还原反应生成，生成的沉淀为，故C正确； D.为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加入氯化钡生成碳酸钡沉淀，溶液后红色褪去，故D正确； 故选：B。10.【答案】D【解析】解：氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知，根据电子转移守恒可知生成的氯离子，故转移电子物质的量为，根据物料守恒可知， A.通过以上分析知，氢氧化钾的物质的量，则氢氧化钾质量，故A错误； B.该反应中转移电子的物质的量，故B错误； C.根据已知条件无法判断次氯酸根离子和氯酸根离子氧化性强弱，故C错误； D.根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，故D正确； 故选：D。11.【答案】C【解析】解：A、键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠，键比键重叠程度大，键比键稳定，故A正确； B、两个原子间只能形成1个键，两个原子之间形成双键时，含有一个键和一个键，两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，故B正确； C、单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在键，故C错误； D、两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，分子中含有一个三键，即有一个键，2个键，故D正确。 故选：C。12.【答案】C【解析】解：在单位晶胞中钾原子的个数，所以其原子个数是2，故选：C。13.【答案】D【解析】解：离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高，三种物质所带电荷：，键长：， 所以熔点由高至低的顺序是； 故选：D。14.【答案】A【解析】解：杂化轨道的空间构型为四面体形，夹角为， 杂化轨道的空间构型为平面三角形，夹角为， sp杂化轨道的空间构型为直线形，夹角为； 所以sp杂化轨道的夹角最大， 故选：A。15.【答案】D【解析】解：根据图片知，每个碳原子被3个六元环占有，利用均摊法知，每个六元环含有碳原子个数，故选：D。16.【答案】 使转化为 使离子沉淀完全 蒸发浓缩 冷却结晶【解析】解：四氯化硅水解生成原硅酸和氯化氢，该反应的反应方程式为：，故答案为：；用还原蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，转移4mol电子吸收热量为：，该反应的热化学方程式为：，故答案为：；由时，离子转化为氢氧化铁，当调节时能促使离子沉淀完全，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和二氧化碳、水，加钡矿粉并调节的作用是使转化为，使离子沉淀完全，故答案为：使转化为；使离子沉淀完全；溶液中铁离子全部沉淀，则，故答案为：；滤液中加入NaOH溶液调节溶液，溶液中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应离子方程式为：，故答案为：；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；利用水解生成的盐酸和钡矿粉主要成分为，且含有铁、镁等离子，制备的流程为：控制温度，加入水过滤得到原硅酸，则发生水解反应生成原硅酸和氯化氢，过滤得到盐酸溶液，加入钡矿粉主要成分为，且含有铁、镁等离子，调节溶液，使转化为，同时使完全沉淀，过滤得到滤渣为氢氧化铁，滤液加入氢氧化钠溶液调节溶液，控制，得到氢氧化镁沉淀，过滤得到滤液为氯化钡溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等得到氯化钡晶体，据此解答。17.【答案】出现淡黄色浑浊或淡黄色沉淀 漂白性 还原性 或、 AD 取最后一次洗涤液，溶液中加入溶液，无沉淀出现，说明滤液中不含有，即沉淀已洗涤干净【解析】解：装置D探究二氧化硫的氧化性，二氧化硫具有氧化性，二氧化硫与硫化氢溶液发生反应，生成了单质硫，所以能观察到溶液出现淡黄色浑浊或淡黄色沉淀，装置A中生成的二氧化硫气体具有漂白性、还原性等，通过装置C中的品红溶液会褪色表现了二氧化硫的漂白性，二氧化硫通过装置E中的高锰酸钾溶液，还原高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的还原性，故答案为：出现淡黄色浑浊或淡黄色沉淀；漂白性，还原性；由于二氧化硫的相对分子质量比空气大，故用向上排空气法收集气体，因为二氧化硫有毒，需要对尾气进行吸收处理，可用碱液氢氧化钠吸收，装置为：，故答案为：；某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，该白色沉淀为，产生沉淀的原因可能为，B中形成沉淀是二氧化硫被氧气氧化，可能发生的反应为：或、，和，具有氧化性，能氧化二氧化硫，所以不可以通入气体这两种气体驱赶装置中的氧气，是碱性气体和二氧化硫发生反应生成亚硫酸铵，不能达到大量二氧化硫气体，所以选择二氧化碳或氮气排除装置中的空气，选AD，故答案为：；或、；AD；沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复次检验洗涤沉淀已经干净的实验操作：取最后一次洗涤液，溶液中加入溶液，无沉淀出现，说明滤液中不含有，即沉淀已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，溶液中加入溶液，无沉淀出现，说明滤液中不含有，即沉淀已洗涤干净；为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中的含量，取标准状况，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量溶液，将产生的白色沉淀洗涤，干燥，用电子称称其质量为，利用关系式：， 空气中的体积分数为，故答案为：装置A：制备二氧化硫，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：，装置B：探究亚硫酸与氯化钡是否反应，装置C：探究二氧化硫的漂白性，装置D：探究二氧化硫的氧化性，装置E：探究二氧化硫的还原性，方框中收集以及尾气处理装置装置D探究二氧化硫的氧化性，二氧化硫与硫化氢溶液生成了单质硫，装置A中生成的二氧化硫气体具有漂白性、还原性等，通过装置C中的品红溶液会褪色表现了二氧化硫的漂白性，二氧化硫通过装置E中的高锰酸钾溶液，还原高锰酸钾溶液褪色；由于二氧化硫的相对分子质量比空气大，故用向上排空气法收集气体，因为二氧化硫有毒，需要对尾气进行吸收处理，二氧化硫酸性气体尾气用氢氧化钠吸收；白色沉淀不溶于稀盐酸，该沉淀只能为硫酸钡；可能原因为亚硫酸被氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；连接后往装置F中通入气体X一段时间，排除装置中的氧气，通入的气体不能氧化二氧化硫，干扰验证实验；用蒸馏水洗涤沉淀次，若在洗液中加入溶液，无沉淀出现，说明滤液中不含有；本题考查利用关系式：，根据沉淀的质量求出的体积，最后求出体积分数18.【答案】常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生 取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成 棕色溶液变浅或绿，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色 棕色正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动 将浓硝酸换成稀硝酸 A