高三化学二轮复习研讨：元素化合物化学实验.pptVIP

高三化学二轮复习研讨 元素化合物化学实验 二轮复习的目的 1 对重点知识再强化 对易混易错 易漏知识的再梳理 2 建立化学模型 能迅速将题目给的信息与化学模型建立联系 从知识网络中提取有用的知识解题 3 总结答题的规范化要求 进行规范化训练 二轮复习的课时建议 二轮复习的时间仅约40天 有效学习时间仅6个周 约24课时 其中元素化合物5课时 包括检测1课时 讲评1课时 化学实验5课时 包括检测1课时 讲评1课时 第一部分元素化合物 一 高考题中的作用和常见考查方式 二 二轮复习建议 一 在高考题中的作用和常见考查方式 第一部分元素化合物 第一部分元素化合物 特点1 每年有1个选择题 其中4年出现在13题 且一般四个选项各不相同 题目涉及知识点多 综合性很强 2011 12 al fe cu都是重要的金属元素 下列说法正确的是a 三者对应的氧化物均为碱性氧化物b 三者的单质放置在空气中只生成氧化物c 制备alcl3 fecl3 cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d 电解alcl3 fecl3 cucl2的混合溶液是阴极上依次析出cu fe al 例如 2010 13 下列推断合理的是a 明矾 kal so4 2 12h2o 在水中能形成al oh 3胶体 可用作净水剂b 金刚石是自然界中硬度最大的物质 不可能与氧气发生反应c 浓h2so4有强氧化性 不能与cu发生剧烈反应d 将so2通入品红溶液 溶液褪色后加热恢复原色 将so2通入溴水 溴水色后加热也能恢复原色 5年考查的大多数知识点基本不重复 但是非常重要的知识反复出现 重点考查了al fe cu n si s cl等重要元素的单质及重要化合物的性质及用途 第一部分元素化合物 在选择题中 除单独考查元素化合物外 还会结合生活 生产 最新科技 通过某些特定情景下与sts相结合 1 题型主要是以 重点考查了fe 4年 s 4年 cu 2年 al 2年 cl 2年 等重要元素 既有考纲中要求的其单质及重要化合物的性质 也有化合物对环境质量的影响 h c n o si na近五年 卷考查的比较少 09年30题以工业流程为载体 考查元素化合物知识 fe与酸的反应 fe2 的氧化 fe3 的水解及检验 碱式碳酸铜与酸的反应 碳酸盐的溶解与沉淀 同时还涉及物质的制备 分离 尾气处理 溶液配制 中和滴定等化学实验的有关知识 第一部分元素化合物 特点2 卷中的28 29 30题中均有呈现 30题往往是实验题 与元素化合物的结合比较多 所以30中考查的频率最高 工业流程为载体的实验题形式 10年29题以工业流程为载体 考查了重要的金属元素al单质及化合物的知识 al al2o3与碱液的反应 al oh 4 与co2的反应 同时还涉及电解的有关内容11年30题工业流程中涉及到的元素化合物知识 cl2的氧化性 碳酸钙高温分解 cao与酸的反应等 第四问的实验设计 可以元素化合物知识为基础 如可以利用so2 co2是酸性氧化物的性质 so2 co2在漂白性 还原性等方面的区别 第一部分元素化合物 09年30 3 制备caco3时 应向cacl2溶液中先通入 或先加入 填化学式 侯德榜制碱法08年30题 粗食盐常含有少量k ca2 mg2 fe3 so42 等杂质离子 实验室提纯nacl的流程如下 欲除去溶液 中的ca2 mg2 fe3 so42 离子 选出a所代表的试剂 按滴加顺序依次为 只填化学式 粗盐精制 气体制备与检验 10年so2 09年nh3 08年cl2和h2 07年nh3和o2离子检验与除杂 10年除去fe2 中的fe3 09年除去cu2 中的fe2 fe3 检验fe3 08年证明炉渣中含有feo 07年除去cucl2溶液中fe3 和fe2 离子方程式及实验现象 10年铝材碱洗时候常有气泡冒出 原因是 用离子方程式表示 08年除去al3 的离子方程式是 28 3 fe3 fe2 均可催化上述反应 试用离子方程式表示fe3 对上述反应催化的过程 4 含有feo的实验现象为 07年fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 第一部分元素化合物 与实验相关元素化合物知识 2 4年考查重要方程式的书写 包括离子方程式 3 第一部分元素化合物 与基本概念 基本理论相结合 在理论的背景下考查 如在周期律 周期表的内容中考查方程式 以元素化合物为题头考查盖斯定律 电解质溶液 氧化还原反应 速率平衡以及一些简单的定量计算等 体现了考纲中的综合应用 so2 10年30 1 验证固体 焙烧后产生的气体含有so2的方法是 2 实验室制备 收集干燥的so209年13题d将so2通入品红溶液 溶液褪色后加热恢复原色 将so2通入溴水 溴水色后加热也能恢复原色08年28 2 上述冶炼过程产生大量so2 下列处理方案中合理的是07年14题b通入少量so2 溶液漂白性增强 28 3 题请写出mfe2ox分解so2的化学方程式 不必配平 第一部分元素化合物 重要物质的重要性质反复考 cl2 10年13题d新制氯水显酸性 向其中滴加少量紫色石蕊试液 充分震荡后溶液呈红色09年10题下列关于氯的说法正确的是08年30 3 电解饱和食盐水的装置如图所示 若收集的h2为2l 则同样条件下收集的cl2 填 或 2l 原因是 07年14题氯气溶于水达到平衡后 若其他条件不变 只改变某一条件 下列叙述正确的是d 第一部分元素化合物 fe3 fe2 cu2 10年30 3 题制备绿矾时 向溶液 中加入过量fe09年29 2 题欲除去cu2 最好选用下列试剂中的 30 1 题 1 溶液a的金属离子有cu2 fe2 fe3 从下列所给试剂中选择 实验步骤中试剂 为 填代号 检验溶液a中fe3 的最试剂为 填代号 08年28 3 fe3 fe2 均可催化上述反应 试用离子方程式表示fe3 对上述反应催化的过程 不必配平 4 题证明炉渣中含有feo的实验现象为 07年29题 1 写出fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 3 腐蚀铜板后的混合溶液中 若cu2 fe3 和fe2 的浓度均为0 10mol l 请参照下表给出的数据和药品 简述除去cucl2溶液中fe3 和fe2 的实验步骤 第一部分元素化合物 al al3 alo2 10年29 1 题29 对金属制品进行抗腐蚀处理 可延长其使用寿 1 以下为铝材表面处理的一种方法 碱洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜 碱洗时候常有气泡冒出 原因是 用离子方程式表示 为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收 最好向槽液中加入下列试剂中的 08年28 4 题除去al3 的离子方程式是 09年13 下列推断合理的是a明矾在水中能形成al oh 3胶体 可用作净水剂07年12题c明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒 两者的作用原理相同 第一部分元素化合物 常见考查方式 1 结合生活 生产 最新科技 通过生产流程以及某些特定情景下与sts相结合2 通过实验进行考查 其中重要的实验现象的描述以及方程式的书写3 与基本概念 基本理论相结合 在理论的背景下考查 如在周期律 周期表的内容中考查方程式 以元素化合物为题头考查盖斯定律 电解质溶液 氧化还原反应 速率平衡以及一些简单的定量计算等 4 直接考重要的一些元素和物质 第一部分元素化合物 第一部分元素化合物 与全国课标卷的比较 从10 11年的 卷来看 山东卷中元素化合物出现的越来越少 全国课标卷的 卷中第一题一般是元素化合物题 近两年也有变化 26 14分 物质a g有下图所示转化关系 部分反应物 生成物没有列出 其中a为某金属矿的主要成分 经过一系列反应可得到b和c 单质c可与e的浓溶液发生反应 g为砖红色沉淀 无机框图推断题 4 将0 23molb和0 11mol氧气放入容积为1l的密闭容器中 发生反应 在一定温度下 反应达到平衡 得到0 12mold 则反应的平衡常数k 若温度不变 再加入0 50mol氧气后重新达到平衡 则b的平衡浓度 填 增大 不变 或 减小 氧气的转化率 填 升高 不变 或 降低 d的体积分数 填 增大 不变 或 减小 11年 26 14分 0 80gcuso4 5h2o样品受热脱水过程的热重曲线 样品质量随温度变化的曲线 如图所示请回答下列问题 1 试确定200 时固体物质的化学式 要求写出推断过程 2 取270 c所得样品 于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体 该反应的化学方程式为 把该黑色粉末溶解于稀硫酸中 经浓缩 冷却 有晶体析出 该晶体的化学式为 其存在的最高温度是 3 上述氧化性气体与 水反应生成一种化合物 该化合物的浓溶液与cu在加热时发生反应的化学方程式为 4 在0 10mol l 1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成 当溶液的ph 8时 c cu2 mol l 1 kap cu oh 2 2 2 10 20 若在0 1mol l 1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体 使cu2 完全沉淀为cus 此时溶液中的h 浓度是 mol l 1 但元素化合物既作为考查内容的落点又作为能力考查的载体的功能不变 第一部分元素化合物 与全国课标卷的比较 从10 11年的 卷来看 山东卷中元素化合物出现的越来越少 全国课标卷的 卷中第一题一般是元素化合物题 近两年也有变化 单纯的元素化合物减少 从今年的形式上看 山东卷也正在向全国课标卷方向靠拢 所以最大清晰化的掌握元素知识依然是高考复习的重点 选取高考中的难点作为复习重点 通过拓展与归类 复习与这一点相关或相近的知识 即抓住线 不要面面俱到 重点复习易错 已混 易漏点 要把点复习到位 把线梳理清楚 关注点 抓住线 忽略面 二 元素化合物复习建议 在课时有限的前提下 专题的设定很重要 所设定的专题尽量与高考试题接轨 在高考试题的情境中复习知识才能激发学生兴趣 培养学生解题能力 使学生做到活学活用 分知识版块 按小专题复习 第一部分元素化合物 专题设置建议 专题设计时我们应该先思考 该专题设计的目的是什么 想通过该专题复习哪些相关知识点 再根据所选知识点找合适的典型例题 再进行适当拓展和变式训练 最后综合练习 第一部分元素化合物 专题一 元素化合物与工业 生产 科技等的结合 专题二 元素化合物与实验结合 专题三 元素化合物与概念 理论结合 3个专题 第一部分元素化合物 1 重要物质的重要性质和制备2 重要物质的重要用途3 特征反应条件4 与工业相关的知识 重要物质在工业中的制备与应用重要物质的俗名和应5 氧化还原反应6 物质的特征反应现象及方程式或离子方程式7 重要离子的检验8 离子反应 离子方程式的判断9 元素周期律 元素周期表10 必修有机 主干知识 专题一 元素化合物与工业 生产 科技等的结合 例如 在高考中往往以流程式框图题的形式出现 但传统的无机框图题对复习和巩固元素化合物知识也是很有好处的 第一部分元素化合物 建议 通过传统的无机框图题为典型例题 复习巩固 1 重要物质的重要性质和制备2 重要物质的重要用途3 特征反应条件通过流程式框图题为典型例题 复习巩固 4 与工业相关的知识 重要物质在工业中的制备与应用重要物质的俗名和应用5 氧化还原反应 课后整理升华 a 常见的氧化剂 还原剂及顺序和对应的一般产物的判断b 氧化还原反应方程式的书写 1 氧化性 还原性强弱的考查根据氧化还原反应方向判断 强还原剂 强氧化剂 弱氧化剂 弱还原剂氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物常见氧化剂及氧化性强弱比较 hclo mno4 cl2h2o2 br2 fe3 i2 s cu2 h 常见还原剂及还原性强弱比较 s2 so32 so2 i fe2 br cl 2 氧化还原反应方程式的书写 配平依据 化合价升降总数相等 得失电子数相等 质量守恒定律 电荷守恒关系 有关反应物 生成物中氧原子的处理 此规律也适用于电极反应式的书写 酸性溶液或中性 由h2o提供氧原子 生成h 碱性溶液 由oh 提供氧原子 生成h2o 酸性溶液 生成h2o 反应物中加h 碱性溶液或中性 生成oh 反应物中加h2o 知识储备1 氧化还原反应 知识储备2 元素化合物中的 特殊 题眼特殊颜色 黄绿色气体 cl2 红棕色气体 no2 br2 淡黄色固体 na2o2 s agbr 黑色粉末 feo fe3o4 fes cuo mno2 c粉 铁粉 红褐色沉淀 fe oh 3 蓝色沉淀 cu oh 2 砖红色沉淀 cu2o 黄色溶液 久置浓hno3 溶有no2 工业浓盐酸 含fe3 fe3 水溶液 久置的ki溶液 被氧化成i2 蓝色 cu2 溶液 cuso4 5h2o 碘遇淀粉 紫红色溶液 i2的ccl4溶液 mno4 2 其他氧化还原反应 3 复分解反应 其他特征反应 与naoh溶液反应产生h2 al si 既能溶于盐酸 又能溶于naoh溶液的物质 al al2o3 al oh 3 弱酸铵盐 nh4hco3 nh4 2co3 nh4hs nh4 2s等 弱酸酸式盐 nahco3 nh4hso3等 常温下 与水反应的物质 na cl2 na2o2 no2 特殊反应条件 常见的需要催化剂的反应 常见与生产生活相关的物质 kio3 sigese 常见与工业生产有关的化学反应 工业制粗硅 制漂白粉 工业制硫酸 合成氨工业 工业制硝酸 氯碱工业 工业制玻璃 工业制纯碱 几个重要的工业流程 1 铝土矿提取铝 溶解 将铝土矿溶于naoh溶液 主要反应为 al2o3 2naoh 3h2o 2na al oh4 铝土矿中的sio2 al2o3与naoh反应会生成难溶的铝硅酸钠 用过量的naoh溶液溶解铝土矿 可以除去sio2 会损失部分al2o3 过滤 除去残渣 成分为氧化铁 铝硅酸钠等 酸化 向滤液中通入过量co2 反应为 na al oh 4 co2 al oh 3 nahco3 过滤 灼烧al oh 3 反应为 2al oh 3 al2o3 3h2o 电解 电解熔融al2o3 反应为 2al2o3 4al 3o2 al2o3熔点高 2054 工业电解时为使al2o3熔点降低 在其中添加冰晶石 na3alf6 不用alcl3 因为alcl3熔融状态不导电 通电 2 侯德榜制碱法第一个过程 将氨通入饱和食盐水而成氨盐水 再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀 经过滤 洗涤得nahco3微小晶体 再煅烧制得纯碱产品 其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液 nh3 co2 h2o nh4hco3 nh4hco3 nacl nahco3 nh4cl 这两步反应也可合并为 nacl co2 h2o nh3 nahco3 nh4cl co2在水中的溶解度小 先通氨气使溶液显碱性 便于吸收co2 2nahco3 na2co3 co2 h2o第二个过程 从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体 由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大 低温时的溶解度则比氯化钠小 而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多 所以在低温条件下 向滤液中加入细粉状的氯化钠 并通入氨气 可以使氯化铵单独结晶沉淀析出 经过滤 洗涤和干燥即得氯化铵产品 此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液 已基本上被氯化钠饱和 可回收循环使用 3 食盐的精制粗盐水中含有泥沙 ca2 mg2 fe3 so42 等杂质 要进行精制步聚1 取一定量的粗盐 置于烧杯中 加入足量的水 配成粗盐水 步聚2 向粗盐水中加入除杂试剂 常用bacl2 na2co3 naoh作为除杂试剂 ba2 除so42 oh 除mg2 fe3 因为na2co3的作用既除去ca2 又要除去过量的ba2 所以na2co3必须在bacl2之后加入 试剂添加顺序可以是 naoh bacl2 na2co3或bacl2 naoh na2co3或bacl2 na2co3 naoh然后进行过滤 滤去不溶物 再向滤液中加入盐酸调节盐水的ph 步聚3 将得到的溶液蒸发浓缩 冷却 结晶 过滤 烘干即得精盐 专题二 元素化合物与实验结合 例如 在高考中往往以流程式框图题的形式出现 主要与以下知识点相联系 物质的特征反应现象及方程式 重要离子的检验 离子反应和离子方程式判断 第一部分元素化合物 建议 通过流程式框图题为典型例题 复习巩固 6 物质的特征反应现象及方程式7 重要离子的检验 尤其是有干扰离子时的离子检验 8 离子反应 a 涉及到 量 的离子方程式 氧化还原型的 复分解型的 b 涉及电解质的 难电离 易水解的 易水解的制胶体时和不制胶体时分别怎样写 特殊现象 加入氢氧化钠 生成白色沉淀 立即变为灰绿色 最后变成红褐色 fe2 加入kscn溶液 溶液变血红色 fe3 滴加naoh溶液 先生成白色沉淀 后沉淀溶解 al3 滴加盐酸 先生成白色沉淀 后沉淀溶解 alo2 滴加过量氨水 得到沉淀的 mg2 al3 fe3 fe2 先沉淀后溶解的 cu2 ag 使品红溶液褪色 加热后又恢复红色 so2 使红色石蕊试纸变蓝的气体 nh3 气体相遇 有大量白烟产生 nh3和hcl 知识储备3 专题三 元素化合物与基本理论和基本概念结合 例如 第一部分元素化合物 9 元素周期律 元素周期表10 必修有机化合物 建议 以元素周期律 元素周期表的推断为情景 考查以下内容 其它 盖斯定律 电化学 电解质溶液 氧化还原反应 速率 平衡以及一些简单的定量计算等 a 同位素 核素等概念b 金属性 非金属性的判断c 原子或离子半径的比较d 原子结构示意图 电子式 结构式 考查内容少 分值小 抓主干 1 几组概念 元素 核素 同位素 同素异形体 原子相对原子质量 元素相对原子质量 质量数 原子序数 核电荷数 核外电子数 质子数 2 理解azx的意义 两个等式 1 质子数 中子数 质量数 2 原子的核外电子数 核内质子数 核电荷数 原子序数 知识储备4 元素周期律 表 3 原子结构与元素周期表 1 电子层数 周期数 电子层数决定周期数 2 最外层电子数 主族序数 最高正价数 主族元素原子的价电子数 8 负价绝对值 3 最外层电子数等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 4 最外层有1个或2个电子 可能是 a a族元素 又可能是副族或零族元素氦 5 分子中的原子满足最外层8e 结构的规律 化合价 最外层电子数 8 6 记住0族元素各原子的序数 2 10 18 36 54 86 118 4 同周期 同主族元素性质的递变规律及 位 构 性 的关系 5 能够理解原子 离子的核外电子排布与其性质的关系 了解8电子稳定结构 化合价与族序数的关系 微粒半径大小比较 10电子 的微粒 ne hf h2o nh3 ch4 n3 o2 f oh nh2 na mg2 al3 h3o nh4 有序记忆 18电子 的微粒 ar hcl h2s ph3 sih4 f2 h2o2 n2h4 c2h6 ch3oh cl s2 hs o22 k ca2 有序记忆 第一部分元素化合物 必修有机化合物 3 试题难度不大 但较为综合 涉及的知识点或考查内容广 2 考题多从与生活密切联系的物质切入 考查了典型有机物的性质 用途 存在和有机化学的最基础的内容 几年来 山东新课程有机必修考查的主要内容及呈现率为 第一部分元素化合物 1 熟练掌握典型有机物的主要性质 甲烷 取代反应 生应知道与饱和碳原子相连的h在光照下可以被cl取代 乙烯 氯乙烯 氧化反应 加成 h2 cl2 hcl h2o 加聚反应 双键加成反应 加聚反应的机理 苯 与氢气的加成反应 卤代反应 硝化反应乙醇 与na反应 催化氧化反应 酯化反应等及反应的原理乙酸 酸的通性 酯化反应油脂 水解反应 皂化反应 葡萄糖 银镜反应 被新制cu oh 2氧化的反应 转化为酒精的反应淀粉 遇i2变蓝 水解反应纤维素 水解反应蛋白质 水解反应 盐析 变性等 1 各类有机物的基本组成 石油和石油产品的生成物 糖类 油脂和蛋白质 常见高分子材料等 2 基团 官能团的概念及其结构式或结构简式的准确表达 典型有机物结构的准确表达 2 做好学生学习有机化学所必需的有机化学基本概念的复习 做到能用化学语言表达的应准确表达 注 关于煤的综合利用 不必复习 同系物 烷烃的系统命名等 3 各种有机反应类型 关注 涉及的反应类型有取代 加成 加聚 酯化 水解等 3 关注近几年高考均没有出现的考点 1 关于同分异构现象 4 相关实验 近几年考查的内容有 11年 a 乙酸分子中含有羧基 可与nahco3溶液反应生成co2 11年 d 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 10年 c 煤油可由石油分馏获得 可用作燃料和保存少量金属钠 10年 d 乙醇 乙酸 乙酸乙酯都能发生取代反应 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和na2co3溶液除去 09年 a ccl4可由ch4制得 可萃取碘水中的碘 09年 c 乙醇 乙酸和乙酸乙酯能用饱和na2co3溶液鉴别 2 氯乙烯 苯的衍生物等在化工生产中的重要作用 3 常见高分子材料的合成反应及重要应用 与典型物质的主要性质有关的实验内容有 甲烷和氯气的取代反应 乙烯的加成 溴的四氯化碳溶液 和氧化反应 酸性kmno4溶液 苯的性质 滴加酸性kmno4溶液和溴水 乙醇的性质 a 与钠的反应 11年 b 催化氧化 07年 c 酯化反应 葡萄糖被新制的cu oh 2氧化的反应 淀粉的水解反应 蛋白质的性质 实验操作实验现象操作注意事项 第二部分化学实验 一 高考题中已考到的点和未考查到的点 三 二轮复习课时安排和复习建议 二 化学实验的命题特点和方向预测 1 常见物质检验 包括气体和离子 每年都考 2 常见物质的制备 每年都考 3 实验方案设计与评价4 实验现象描述5 基本实验操作 ph试纸的使用 冷却结晶 6 物质的分离与提纯 过滤 结晶 萃取和分液 7 仪器名称 使用和洗涤8 物质的量浓度溶液配制 仪器 9 酸碱中和滴定 名称 10 误差分析11 识别典型的实验仪器装置图 已考到的点 按考查几率由高到低 第二部分化学实验 一 高考题中已考到的点和未考查到的点 1 识别化学安全使用标识了解实验室一般事故的预防和处理方法2 实验数据的处理 计算 误差分析3 绘制典型的实验仪器装置4 渗析 盐析 蒸馏等物质分离提纯的方法5 有机实验6 大部分的基本操作 如 装置气密性检验 判断沉淀是否完全 沉淀的洗涤 沉淀洗涤是否干净等等 7 实验方案的改进8 分析或处理实验数据 得出合理结论9 物质的量浓度溶液配制 酸碱中和滴定 对照考纲没有或很少涉及的内容 第二部分化学实验 一 高考题中已考到的点和未考查到的点 1 原理方面 不仅考查了元素化合物知识 还考查了基本原理的知识 例如2011年制备无水cacl2和br2的流程为情景考查了学生对电离平衡 水解平衡等的理解 2 情景方面 尽管物质制备出现实验装置图 能体现实验的再现性与真实性 但很多出现在新情境的流程题中 文字叙述不多 使学生 读题 的障碍及对题意的把握有了障碍 如08年 设计实验证明炉渣中含有feo 再如2011的实验方案的评价和设计等 3 实验步骤方面 关注学生对实验步骤的解析 要求学生了解每一步操作的意义 力图使真正做实验的学生获益 综上所述 山东实验题的考查 正在向着基础化 情景化 能力化的方向应该是正确的 二 化学实验的命题特点和方向预测 第二部分化学实验 二 方向预测 二 化学实验的命题特点和方向预测 第二部分化学实验 方向预测1 改革型 突出实验本色a 命题实验情景将更加真实 对课本已有实验的加工改进应成为一个关注点 b 强化基本操作 随着高校教学对学生基本操作能力的要求提升 是否会通过高考命题导向 加强技能训练 值得思考 c 关注近几年没有考察的考纲点 如物质检验 实验设计 仪器绘制 实验安全等 方向预测2 保守型 稳中求变a 继续关注实验原理的考查 但难度应该适当降低 b 对数据分析处理仍有要求 但考查形式也许会发生变化 如图表分析 选择等 达到降低难度的目的 c 定量与定性将结合 比例各半的可能性增大 1 物质的分离和提纯 物质的检验 物质的制备 1课时 2 简单实验方案的设计与评价与改进 1课时 3 综合实验探究 1课时 专题检测 1课时 试卷讲评 1课时 第二部分化学实验 三 二轮复习课时安排和复习建议 二轮复习课时安排 化学实验 5课时 复习建议 1 物质的分离和提纯 物质的检验 物质的制备 1课时 第二部分化学实验 物质的分离与提纯 物理方法 溶解 过滤 结晶 蒸发 降温 渗析 盐析 蒸馏 萃取 分液 洗气 化学方法 所加试剂一般都要过量 不引入新杂质 物理方法常常要借助化学方法才能顺利实现 化学方法就是创造条件 努力通过上述物理方法完成 物质的检验 物质的制备 首先要清楚最特征的实验原理 在此基础上 延伸到若最特征的原理不能使用时 该如何排除干扰进行优选 1 化学常用仪器容器与反应器 试管 烧杯 烧瓶 锥形瓶 集气瓶 广口瓶 细口瓶等计量仪器 天平 量筒 滴定管 容量瓶 温度计等其他常见仪器 铁架台 石棉网 酒精灯 蒸发皿 坩埚 漏斗 玻璃棒 u型管 干燥管 干燥器 药匙等 2 化学实验基本操作 试剂的取用 加热 溶解 稀释 仪器的连接与仪器的洗涤 焰色反应的操作 试纸的使用 装置气密性检验 气体的制取 收集 什么时间收集 验满 验纯 拓展 如装置中空气是否排尽 检验 蒸发 结晶 冷却结晶 蒸发结晶 过滤 趁热过滤 判断沉淀是否完全 沉淀的洗涤 检验沉淀洗涤是否干净 沉淀的干燥 判断沉淀是否干燥 物质的量浓度溶液配制酸碱中和滴定 典型的物质分离 提纯 除杂装置和操作 由溶液到固体 药放皿 皿置架 灯加热 棒搅拌 余热干 互溶 沸点不同 液液分离 隔网加热冷管倾 冷水下进上出热气逆 下缘上缘两相平 碎瓷在瓶防暴沸 两架两瓶两管一灯一网一计 一灯一架一皿一棒一钳 不互溶 液液分离 一斗一架