2012-2013高三第二次月考.doc

顺昌金桥高三第二次月考试卷化 学考试时间：90分钟 满分：100分本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 P 31 He 4Li 7 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108第卷一、选择题（下列每小题只有一个正确选项，每小题2分，共25题50分）1、右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）A硝酸铵 B生石灰C氯化镁 D食盐2、131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是（ ）A131 53I的化学性质与127 53I相同 B131 53I的原子序数为53 C131 53I的原子核外电子数为78 D131 53I的原子核内中子数多于质子数3、用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）ACuSO4BH2O CCuO D CuSO45H2O4、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.mA。 144 62Sm与150 62Sm互为同位素B。 144 62Sm与150 62Sm的质量数相同C。 144 62Sm与150 62Sm是同一种核素D。 144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为625、下列有关电池的说法不正确的是（ ）A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极6、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）A该反应为放热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能 7、下列有关说法正确的是 ( ) A.电子层结构相同的微粒其化学性质一定相同 B.元素的原子失去电子数越多该元素还原性就越强 C.同种元素形成的双原子分子中一定含有非极性共价键 D.单质中一定含有化学键 8、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3S2C1 D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO49、根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（ ） I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=9.48 kJ/mol I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ/molA254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB当反应吸收52.96kJ热量时转移2mole一 C反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ RTQW10、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性11、下列对化学键的认识正确的是( ) A.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成 B.化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合 C.断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量D.离子键、共价键、金属键、氢键均属于化学键12、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+ H2O = CH3COOH + 4H。下列有关说法正确的（ ） A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D正极上发生的反应为：O2 + 4e + 2H2O = 4OH13、下列叙述不正确的是（ ）A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl214、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知H=H1+H2，则X、Y可能是（ ）WH2WH1C 、CO S、SO2 AlCl3、Al(OH)3 Na2CO3、NaHCO3 X Y Z WHA B C D15、下列说法正确的是（ ）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果16、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA。同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B。第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C。短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D。同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同ABCD稀硫酸CC NaCl溶液FePt NaCl溶液e-C(甲) 直流电源e-C(乙) CuCl2溶液FeCl3溶液盐桥Cu C通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl- - 2e- = Cl2Pt电极上的电极反应为：O22H2O4e=4OH总反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+17、下列说法不正确的是（ ） 18、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（ ） AX、Y、Z、W的原子半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含离子键 CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W319、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）A非金属元素组成的化合物中只含共价键 BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强20、右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2HZn2 + H2，下列说法错误的是（ ）A a，b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸21、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ )A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物22、结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）A和中正极均被保护B和中负极反应均是Fe2eFe2C和中正极反应均是O22H2O4e4OHD和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀23、用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（ ）A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D用带火星的木条检验阳极产物24、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀KAB食盐水XFe25、模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是（ )A. 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H2D. 若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H2第卷（本试卷共50分）二、填空题22、（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m族周期IA01AAAAAA23(1)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ _。(3)、的原子半径由大到小的顺序为_。(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：XYZMN的单质(仅含非金属元素的盐)H2ON的单质的化学方程式为 。X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，23、（10分） 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元素原子的原子结构示意图为 ；(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g) = N2O4(l) H1=-19.5kJmol1 N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g) H2 =-534.2 kJmol1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。24、（12分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 (写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 (写化学式)。(2)X位于元素周期表中第 周期第 族；(3)在25C、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。(4)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。25、（14分）重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：请回答：（1）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 。（2）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则Fe(CrO2)2中铁元素是 价。（3）化学上