弱电解质的电离学案2.doc

第一节 弱电解质的电离 第二课时学案 2013.10.16练习1现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用以上物质的序号填写下列空白。(1)属于电解质的有_。属于非电解质的有_。(2)属于强电解质的有_。属于弱电解质的有_。导入新课：弱电解质的电离是可逆过程，故存在电离平衡状态二弱电解质的电离电离结合 以CH3COOH CH3COO + H+ 为例 思考与讨论：(1)开始时，V电离 和 V结合大小？(2)电离过程中，V电离 和 V结合如何变化？(3)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？请画出v-t图像(4)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？1、定义：在一定条件下（ 和 ），弱电解质在水溶液中_ 速率和_ 速率 时，电离过程就达到了 ，这种状态叫做电离平衡。2、电离平衡状态的特征“逆”： “等”： “动”： “定”： “变”： 讨论：在氨水中存在_电离平衡，在下列条件下，电离平衡如何移动加入物质盐酸NaOH溶液NH4CI溶液H2O升温通NH3平衡移向3、影响弱电离平衡的因素内因： 注意：弱电解质越弱其电离程度越 。外因： 和 注意：a.电离过程是一个 热过程b.弱电解质浓度越 其电离程度越 。温度：电离平衡将向_ _方向移动(因为电离过程是_热的)浓度：溶液稀释电离平衡将向_ _方向移动同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡将向_方向移动加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向_方向移动例：0.1mol/LCH3COOH溶液中：CH3COOH CH3COO + H+的平衡移动为例，讨论：改变条件平衡移动方向n(H+)c (H+)C(CH3COO)导电能力加少量硫酸加NaOH(s)加CH3COONa (s)加水稀释加热升温加醋酸铵晶体滴入纯醋酸练习：（2006 全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4. 电离方程式的书写 CH3COOH NH3H2O H2O H2CO3 Fe(OH)3注：强电解质在溶液中完全电离，用_弱电解质在溶液中部分电离，用_连接 多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)课堂练习请写出CaCO3、HClO、Cu(OH)2、H3PO4、CH3COONH4在水溶液中的电离方程式。三.电离常数阅读课本第42页，回答下列问题:1、 什么叫平衡常数？2、 电离常数的意义？3、 影响电离常数的因素有哪些？小结：1、一元弱酸和弱碱的电离平衡常数表达式HA A + H+ Ka=_BOH B+ +O H Kb=_练习CH3COOH CH3COO + H+ 电离平衡常数表达式 Ka=_NH3H2O NH4+ +OH的电离平衡常数表达式 Kb=_2、 注意问题 K只与温度有关，不随浓度改变而改变。 K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。四、电离度的概念及其影响因素1、当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。 2、影响电离度的主要因素 内因 是电解质本身的性质； 外因 主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。 思考与交流：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？（1）20时，0.01mol/LHCN溶液和40时0.01mol/LHCN溶液。（2）10时0.01mol/LCH3COOH溶液和10时0.1mol/LCH3COOH溶液。五、强酸与弱酸的比较1、物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比c(H+)中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH变化情况产生氢气的量开始时的反应速率反应过程中速率变化情况盐酸醋酸2、c(H+)相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比c(酸)中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH变化情况产生氢气的量开始时的反应速率反应过程中速率变化情况盐酸醋酸【例6】一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、号填写）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_，同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_，当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_，当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为_。5、下列有关电离平