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第13周化学周测试题命题人：梁小玉 审题人：王加权一、选择题。（16题，每题3分，共48分）1SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为( )A1780kJ/mol B1220 kJ/molC450 kJ/mol D +430 kJ/mol2下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 ：ANH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g)H=akJmol-1BC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H=bkJmol-1C2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=ckJmol-1DCH3CH2OH(l)+1/2O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)H=dkJmol-13根据碘与氢气反应的热化学方程式 下列判断正确的是A 中通入，反应放热9.48 kJB B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低4下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是AV(H2)=01mol(Lmin)BV(N2)=01mol(Lmin)CV(NH3)=015mol(Lmin)DV(N2)=0002mol(Ls)5实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是A加水稀释 B加少量NaOH溶液 C降低温度 D锌片改为锌粒6可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ( )单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO分别用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为2:2:1的状态混合气体颜色不再改变的状态混合气体密度不再改变的状态混合气体相对分子质量不再改变的状态A B C D7下列说法错误的是A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的H0C反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0DCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H08向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起A溶液的pH增大 BCH3COOH的电离程度增大C溶液的导电能力减小 D溶液的c(OH)减小9一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.010-13C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化化学式电离常数HClOK=310-8H2CO3K1=4.310-7K2=5.610-1110根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是Ac(HCO3)c(ClO)c(OH)Bc(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(ClO)+C(OH)Cc(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)Dc(Na+)=c(HCO3)+ c(CO32) + c(H2CO3) +c(ClO) +c(HClO)11向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述中正确的是ABaSO4的溶解度增大，Ksp不变 BBaSO4的溶解度、Ksp均增大CBaSO4的溶解度、Ksp均不变 DBaSO4的溶解度不变，Ksp增大12微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O13锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi=LixV2O5。下列说法中，不正确的是（ ）A.正极材料为锂，负极材料为V2O5B.向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动 C.正极的电极反应式为：V2O5 + xLi+ xe= LixV2O5D.负极的电极反应式为：xLixe=xLi+14用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是( )ANaCl BNa2SO4 CAgNO3 DCuSO415下列说法正确的是A氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液C镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀D铅蓄电池充电时Pb极与外电源的负极相连16下列说法错误的是A0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/LB将Al2(SO4)3溶液蒸干，灼烧得Al2O3C配制FeCl3溶液，应加少量盐酸DNa2S溶液中：c(OH)=c(H+) + c(HS) + 2c(H2S)二、填空题。（每空2分）17（14分，每空2分）合成氨反应是化学上最重要的反应之一：（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2molCO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是_该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是_。（2） 已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)HbaD由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%E及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率N点时c(NH3)0.2 molL1，N点的化学平衡常数K (精确到小数点后两位)。（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为_。（4） NH3可以处理NO2 的污染，方程式如下： NO2 NH3N2 H2O（未配平）当转移0.6 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是 L。18（12分，每空2分）一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：（1）该反应的化学方程式是_。（2）在图中所示的三个时刻中，_(填“t1”、“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)：v(M)_。（3）若M、N均为气体，反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_(选填字母)。A升高温度 B降低压强 C减小M的浓度 D将反应容器体积缩小（5）若t22，已知M、N均为气体，则反应过程中用N表示的反应速率为_。19（14分，每空2分）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放200g10.00%的NaCl溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的KNO3溶液，电极均为石墨电极（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中KNO3浓度为10.47%，乙中d电极质量增加据此回答问题：电源的M端为_极；电极a上发生的电极反应为_；电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_：电极d的质量变化是_ g；电解前后甲溶液的酸、碱性发生变化，简述其原因：_；（2） 如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_，_20(10分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。将23滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。过滤上述所得浊液。取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器? 。A托盘天平 B容量瓶 C酸式滴定管 D量筒 E烧杯 F胶头滴管 G玻璃棒(2)操作中到达滴定终点时的现象是 。(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_。(4)此空气样品中含CO2的体积分数为_。(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。第13周化学周测详细答案1B试题分析：根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和分析，反应热=280+3160-6330=-1220 kJ/mol，故选B。考点：反应热的计算2B 试题分析：A氨气中的H元素对应的水为液态时，才表示燃烧热，A项错误；B1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量表示葡萄糖的燃烧热， B项正确；CCO的系数不是1，所以放出的热量是燃烧热的2倍，C项错误；D乙醇生成乙醛的反应不是完全燃烧反应，乙醇完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，D项错误，答案选B。考点：考查燃烧热的定义。3D【解析】试题分析：题中反应为可逆反应，所以A项反应时放热小于9.48kJ；从物质具有的能量角度考虑D项正确；方程式-得到I2(g)=I2（s）H=35.96kJ/mol，所以B错；C项两个反应生成相同的产物。考点：化学反应的热效应、盖斯定律。4D试题分析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，在同一成同一单位，然后比较大小对于合成氨反应，都换算成氮气表示的速率进行比较，A、v（H2）=01mol(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，v（N2）=1/3v（H2）=1/30.1 mol(Lmin)=0.033 mol(Lmin)； B、V(N2)=01mol(Lmin)；C、V(NH3)=015mol(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，v（N2）=1/2v（NH3）=1/2015mol(Lmin)=0.075molL-1s-1；D、V(N2)=0002mol(Ls)=0.12 mol(Lmin)；选D。考点：考查化学反应速率的快慢比较。5D试题分析：A加水稀释，溶液中c(H+)减小，所以产生H2的速率减小，错误；B加少量NaOH溶液，会与酸发生酸碱中和反应，使溶液中c(H+)减小，所以产生H2的速率减小，错误；C降低温度，物质的能量降低，有效碰撞次数减小，反应速率减慢，错误；D锌片改为锌粒，固体与液体接触面积增大，反应速率加快，正确。考点：考查影响化学反应速率的因素的判断的知识。6A试题分析：可以说明正反应速率和逆反应速率相等，是平衡的标志。都描述正反应速率，不能做标志。不能说明浓度不变，错误。颜色不变，说明二氧化氮的浓度不变，正确。气体总质量容器的体积都不变，所以密度始终不变，错误。气体总质量不变，气体总物质的量随时改变，所以当相对分子质量部变时，说明气体总物质的量不变，正确。所以选A。考点： 化学平衡的标志【名师点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志1、各物质的浓度不变。2.、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。7B【解析】AHTS0反应自发，吸热反应H0，只有S0才能使HTS0，故A正确；B该反应气体体积减小，S0，要使HTS0反应自发，必有H0，故B错误；C该反应S0，在室温下HTS0反应自发，必有H0，故C正确；D该反应有气体生成，S0，HTS0不能自发进行，必有H0，故D正确；8A试题分析：CH3COOH H+CH3COO -，A、加水稀释，平衡向正向移动，溶液中C（H+）减小， pH增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆向移动，c（H+）减小， pH增大，A正确；B、加水稀释，平衡向正向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡逆向移动，电离程度减小，B错误；C、加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，C错误；D、加水稀释，平衡正向移动， c（H+）减小，则 c（OH-）增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡逆向移动， c（H+）减小，则c（OH-）增大，D错误。答案选A。考点：弱电解质的电离及影响因素9C试题分析：A、升高温度，水的离子积常数增大，水溶液中H+和OH-的浓度都变大，将不在曲线上，A错误；B、该温度下，b点H+和OH-的浓度都是10-7mol/L，则水的离子积常数为1.010-14，B错误；C、该温度下，加入FeCl3，铁离子水解，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，可能引起由b向a的变化，C正确；D、该温度下，稀释溶液，离子积常数不变，不可能引起由c向d的变化，D错误。答案选C。考点：水的离子积常数及水的电离10A【解析】c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(ClO)+C(OH) + 2c(CO32)c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)+ c(CO32)2c(Na+)=c(HCO3)+ c(CO32) + c(H2CO3) +c(ClO) +c(HClO)11C试题分析：溶解度是一定温度下的物理量，温度、溶剂不变，则物质溶解度不变，溶度积常数，随温度变化，不随浓度变化，温度不变，则Ksp不变。答案选C。考点：溶解度，溶度积常数12A试题分析:首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧，有氧反应为正极侧。A根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素平均为0价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，CO2在负极生成，A项错误；B在微生物的作用下，该装置为原电池装置。原电池能加快氧化还原反应速率，可以说微生物促进了电子的转移，B项正确；C原电池中阳离子向正极移动，C项正确；D电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，D项正确；答案选A。考点：考查原电池的工作原理。13A【解析】由总反应V2O5+xLi=LixV2O5的化合价改变可知，锂升高，失电子，为负极材料：xLixe=xLi+，而V元素的化合价降低，V2O5得电子，为正极材料：V2O5 + xLi+ xe= LixV2O5故答案为A14B【解析】试题分析：A、用惰性电极电解氯化钠的水溶液，在阴极上放电的离子是电解质中的氢离子，氢离子浓度会减小，故A错误；B、用惰性电极电解硫酸钠的水溶液，电解的实质是电解水，电解前后一直是硫酸钠的中性溶液，氢离子浓度不会改变，故B正确；C、用惰性电极电解硝酸银的水溶液，最后的生成物是银、氧气和硝酸，氢离子浓度会增大，故C错误；D、用惰性电极电解硫酸铜的水溶液，最后的生成物是铜、氧气和硫酸，氢离子浓度会增大，故D错误；故选B。【考点定位】考查电解原理【名师点晴】本题考查学生电解规律，根据电解池的工作原理知识来回答，用惰性电极分别电解物质的水溶液，在阴极上放电的离子是电解质中的阳离子，如果不是氢离子放电，氢离子浓度就不会改变。15D试题分析：A、燃料电池属于原电池，燃料电池放电时是将化学能转化为电能，故A错误；B、在铁制品上镀铜时，镀层金属铜为阳极，镀件铁制品为阴极，铜盐为电镀液，故B错误；C、锌、铁和电解质溶液构成原电池时，锌易失电子而作负极，铁作正极被保护，故C错误；D、铅蓄电池中铅为负极，充电时，铅连接电源的负极，阴极发生还原反应生成铅，故D正确；故选D。考点：考查了原电池和电解池的工作原理、金属的电化学腐蚀与防护的相关知识。16B试题分析：A根据物料守恒，正确； B将Al2(SO4)3溶液蒸干，灼烧仍然是Al2(SO4)3，错误；C配制FeCl3溶液，应加少量盐酸抑制Fe3+水解，正确；D质子守恒，正确；答案选B。考点：考查盐类水解及守恒关系。【名师点晴】盐类的水解是水溶液中的离子平衡模块中的重要组成部分，在历年的高考试卷中都有体现。题型是以选择题为主，有时也会在后面的实验操作题中涉及到。本部分知识是高考热点中的热点，围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。考查的重点内容有：盐类对水电离程度影响的定性判断与定量计算；盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；pH大小的比较；溶液中离子浓度大小的比较等。17（1）CH4(g)2H2O(g) CO2(g)4H2(g) H158kJmol1CO32-CO2H2O=2HCO3-（2）200 A B E0.93L2/ mol2（3）2NH36e6OH=N26H2O（4）3.36 L试题分析：（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，根据题目的意思反应物为甲烷和水蒸气，生成物为氢气和二氧化碳，没生成2molCO2吸收热量316kJ/mol,反应的热化学方程式为：CH4(g)+H2O(g) CO2(g)4H2(g) H158kJmol1，用K2CO3吸收CO2反应的离子方程式为：CO32-CO2H2O=2HCO3-，答案为：CH4(g)2H2O(g) CO2 (g)4H2(g) H158kJmol1；CO32-CO2H2O=2HCO3-；（2）N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H0，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，氨气的体积分数越小，曲线a表示的氨气的质量分数最大，所以温度最低，答案为：200 ；A合成氨反应为放热反应，温度越高，氮气和氢气的转化率越低，平衡常数越小，N点的温度高于M点的温度，平衡常数N点小于M,平衡常数只与温度有关，Q点和M点的温度相同，所以平衡常数相等，A正确；B催化剂只可以影响化学反应速率，不影响化学平衡，所以H2的平衡转化率不变，B正确；Ca、b、c三点的温度不同，相同条件下，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，C错误；D合成氨的反应是一个可逆反应，氨气的物质的量分数不可能达到100%，D错误；E.减小生成物的浓度，可以使化学平衡正向移动，可以提高H2的平衡转化率，E正确，答案为： A B E；N点时氨气的质量分数为20%，物质的量浓度为0.2mol/L，投入料的比例为n(N2)n(H2)13，转化的比例n(N2)n(H2)13，那么平衡时n(N2)n(H2)13，可以推出，c(N2) = 0.2 mol/L ,c(H2) = 0.6 mol/L,平衡常数,答案为：0.93L2/ mol2； （3） 合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，根据元素守恒、电荷守恒可得反应方程式为：2NH36e6OH=N26H2O，答案为：2NH36e6OH=N26H2O；（4）NH3可以处理NO2 的污染，方程式如下： NO2 NH3N2 H2O（未配平），NO2中的N元素从+4价，被还原为0价，1mol1NO2转移4mol电子，转移0.6mol电子时，反应的NO2的物质的量为0.15mol，标准状况下的体积为：3.36L，答案为：3.36L。考点：考查化学反应热、化学平衡的计算、电极化学式的书写18（1）2NM（2）t3 2：1 （3）能（4）A、D （5）1 mol(Lmin)1试题分析：（1）根据图示，反应达到平衡时，物质N的物质的量的变化是物质M的物质的量的变化的两倍所以该反应的方程式为2NM。（2）由题