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专题六化学实验第二节物质的分离与提纯一、物质分离与提纯的基本概念1、物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质(恢复到原状态或指定状态)；2、物质的提纯：将混合物中的主要成分或指定成分分离出来，除去其他杂质。二、常见混合物分离提纯的方法与装置物质的分离和提纯方法有：过滤、蒸发和结晶、蒸馏、分液和萃取、渗析、固体灼烧、盐析、洗气、纸上层析等。1过滤定义：除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法分离类型：_用于不溶性固体与液体的分离装置： 例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 过滤时要注意“一贴二低三靠”A、一贴：_将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。B、二低：_滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。C、三靠：_向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴部分应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。 洗涤：若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量，则需对沉淀进行洗涤。洗涤的目的：_洗去沉淀表面的可溶性杂质。洗涤的方法如下：_用蒸馏水浸洗滤纸上的固体，待流完后，重复若干次，直至洗净。沉淀是否洗净的检查(以检验溶液中的SO42-为例)：_取新得到的洗涤液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。反应时是否沉淀完全的检查：_取静置分层后的上层清液，加入沉淀剂，若不再有沉淀产生，说明沉淀完全。例题：粗盐中含有不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2以及SO42-等。要除去粗盐中的泥沙，可以采用的分离方法是_，某同学欲用如图装置进行操作，指出其中的错误_；为除去Ca2+、Mg2+、SO42-，滴加试剂的顺序是_、_、_、_；在加入沉淀剂的过程中若要检验SO42-是否沉淀完全，可以_；为保证杂质离子被除净，每种除杂试剂应滴加_（填“不足”、“适量”、“过量”）；若想知道在除SO42-时滴加BaCl2溶液是否过量，可以_。参考答案：过滤；漏斗下端没有紧靠烧杯内壁、没有用玻璃棒引流；NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl（BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl）；静置，取上层清液于试管中，滴加BaCl2，如果没有沉淀，说明SO42-已经沉淀完全，反之，没有沉淀完全；过量；静置，取上层清液于试管中，滴加BaCl2，如果没有沉淀，说明BaCl2已经过量（或滴加H2SO4，如果产生白色沉淀，说明已经过量）。例题：粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除去SO42离子？ 。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。参考答案：（1）（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42，不出现浑浊就说明SO42已经除尽。除去SO42的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质（5）搅拌，加速溶解 ；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。2蒸发和结晶 蒸发：将溶液浓缩、溶剂气化，使溶质以晶体形式析出的方法。结晶：溶质从溶液中析出晶体的过程分离类型：_分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理：根据混合物中各成分溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使某一溶质溶质形成晶体从溶液中析出。杂质残留在母液中，因而得到的是较纯的物质。提纯：_采用重结晶，即再一次结晶。装置：举例：用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。结晶类型：A、蒸发结晶：_用于得到受热较稳定的溶质。如：从NaCl溶液中得到NaCl晶体。B、冷却结晶：_用于得到受热易分解的溶质或分离溶解度不同的两种溶质。如：从CuSO4溶液中获得CuSO45H2O（蒸发浓缩、冷却结晶、过滤）或分离NaCl和KNO3的混合物注意事项：A、加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。B、当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，利用余热把剩余水蒸干。例题：将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体的B析出。(1)晶体A的主要成分是_，含有的少量杂质是_，要除去晶体 A中的少量杂质的方法是_。(2)晶体B的主要成分是_，含有的少量杂质是_，要除去晶体 B中的少量杂质的方法是_。(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体 _(填A或B)参考答案：NaCl；KNO3；加少量水溶解再过滤；KNO3；NaCl；重结晶；A3蒸馏和分馏 蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。分馏：用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏分离类型：_互溶的液体混合物装置：举例：苯与硝基苯的分离，工业酒精制无水乙醇等。例如石油的分馏。操作时要注意：A、在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。B、温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。C、蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。D、冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。E、加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。例题：分离水（bp：100）和酒精（bp：78）例题 (06上海)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，以环己醇制备环己烯：(1)制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。(2)制备精品：环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是 。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）a蒸馏时从70开始收集产品 b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点参考答案：(1)防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发(2)上层 c g 除去环己烯中的少量水 83 c (3)bc4萃取和分液分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。分液的分离类型：_两种互不相溶的液体混合物。萃取剂的选择：_萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂的溶解度举例：用苯或CCl4从溴水中提取溴。 在萃取过程中要注意：A、将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。B、振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。C、然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。例题：用CCl4萃取Br2水中的Br25渗析渗析：利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)不能透过胶体粒子而能透过离子和小分子的性质，使胶体与混杂其中的分子、离子分离的方法。分离类型：_提纯、精制胶体（分离胶体与溶液） 渗析的原理：扩散，因此要不断更换烧杯中的蒸馏水或改为流水，以提高渗析的效果。举例：除去Fe(OH)3胶体中的盐酸，除去淀粉溶液(胶体)中的Na+和Cl-。例题：分离Fe(OH)3和NaCl溶液6固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。7盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油8洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO2中混有HCl，可通过饱和NaHCO3溶液洗气9纸上层析法基本原理：样品溶液点在纸上，作为展开剂的有机溶剂自下而上移动，样品混合物中各组分在水或有机溶剂中的溶解度各不相同，各组分会在水与有机溶剂两相中发生溶解分配，并随有机溶剂的移动而展开，达到分离的目的。纸上层析法有上升纸层析法和径向纸层析法两种。上升纸层析法如图9.11所示,先取一张条形滤纸,将欲分离的混合离子溶液(试样)点滴在滤纸的一端,然后把这一端浸入水和有机溶剂的混合液中,这种混合溶液叫做展开剂。由于不同离子在水和有机溶剂里的溶解度不同,因此当展开剂沿滤纸向上流动时,试样中的各种离子就会随展开剂以不同的速率在滤纸上展开。如果试样中的离子是有颜色的,则可在滤纸的不同高度上看到不同离子的色斑,如果是无色离子,则可用适当方法使其显现出来。径向纸层析法是利用圆形滤纸进行层析的方法(图9.12),将试液点滴在滤纸的中心,然后如图把滤纸剪开一条,剪到点样痕迹处,将小条向下折成直角,滤纸平放在培荞皿上,滤纸小条向下浸入培养皿中的展开剂里。一段时间后,滤纸上会出现各组分的圆环色斑。操作方法：_配制试样溶液裁纸画原点点样取展开剂展开显色 分离类型：_痕量分析与检测举例：纸层析法分离铁离子和铜离子A、实验原理：含有Cu2和Fe3的溶液涂在滤纸一端，丙酮作展开剂，在滤纸的毛细作用下，展开剂携带Cu2和Fe3沿滤纸纤维向上移动的速度不同，一段时间后，Cu2和Fe3距起点的距离会不同，从而达到分离的目的。B、实验现象： 层析过程中现象： 氨熏法后现象 C、注意事项为防止水解，饱和FeCl3和CuSO4可加少量盐酸或硫酸酸化，不影响实验效果。氨熏需在 通风橱 进行。层析速度开始快，后逐渐慢，大约10分钟即可分离完全。滤纸吸水性很强，点样操作要求快。等到滤纸干燥以后才能再次点样。三、常见物质提纯方法在设计物质的提纯与分离实验时，要注意：1不能引入新的杂质。2尽量减少被提纯物质的损失。3使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物容易与被提纯物分离。常见物质的提纯方法见表9-5。表9-5 常见物质的提纯方法 原物质 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 N2 O2 CO CO2 CO2 CO CO2 HCl H2S HCl SO2 HCl Cl2 HCl CO2 SO2 炭粉 MnO2 MnO2 C 炭粉 CuO Al2O3 Fe2O3 Fe2O3 Al2O3 Al2O3 SiO2 SiO2 ZnO NaHCO3溶液 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 FeCl3溶液 FeCl2 FeCl2溶液 FeCl3 CuO Fe Fe(OH)3胶体 FeCl3 I2晶体 NaCl NaCl晶体 NH4Cl KNO3晶体 NaCl 乙烯 SO2、H2O 乙烷 C2H4 溴苯 Br2 甲苯 苯酚 己醛 乙酸 乙醇 水(少量) 苯酚 苯参考答案： 原物质 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 N2 O2 灼热的铜丝网 CO CO2 NaOH溶液 洗气 CO2 CO 灼热CuO CO2 HCl 饱和的NaHCO3 洗气 H2S HCl 饱和的NaHS 洗气 SO2 HCl 饱和的NaHSO3 洗气 Cl2 HCl 饱和的食盐水 洗气 CO2 SO2 饱和的NaHCO3或者酸性高锰酸钾溶液 洗气 炭粉 MnO2 浓盐酸(需加热) 过滤 MnO2 C 加热灼烧 炭粉 CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤 Al2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤 Al2O3 SiO2 盐酸、氨水 过滤 SiO2 ZnO HCl溶液 过滤 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法 Na2CO3 NaHCO3 加热灼烧 FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 加氧化剂转化法 FeCl2溶液 FeCl3 Fe 加还原剂转化法 CuO Fe (磁铁) 吸附 Fe(OH)3胶体 FeCl3 蒸馏水 渗析 I2晶体 NaCl 加热升华 NaCl晶体 NH4Cl 加热分解 KNO3晶体 NaCl 蒸馏水 结晶 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 加固体转化法 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗气 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 己醛 乙酸 饱和Na2CO3 蒸馏 乙醇 水(少量) 新制CaO 蒸馏 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液第 37 页 共 37 页同步训练（一）1. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 （ ）A化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：A2. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ） A . 化学不做实验，就什么都不知道 B . 化学不再需要实验C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化参考答案：C3. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ） A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用参考答案：B4. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ） A试管B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 参考答案：D5. 下列实验操作中错误的是 （ ）A 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D6. 若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）点燃酒精灯进行加热；在试管中加入2-3mL液体；用试管夹夹持在试管的中上部；将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A. B. C. D.参考答案：C7. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ） 参考答案：A8. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ） A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取参考答案：CD9. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ） A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D10. 蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ）A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热参考答案：AC11. 现有三组实验：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4;用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C12. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） 参考答案：A13. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）参考答案：C14. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）A装置可用于分离苯和硝基苯的混合物 B装置可用于吸收HCl气体并防止倒吸C装置可用于以NH4Cl为原料，实验室制取NH3 D装置可用于实验室制取乙烯参考答案：A15. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是 H2O苯 碱石灰bA.装置常用于分离互不相溶液体混合物 B.装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C.以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D.装置b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：C16. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ） 测定乙醇结构式 滴定法测定盐酸 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4 A B C D参考答案：A17. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是（ ） 蓝色钴玻璃B检验K2CO3中的K+Cl2浓H2SO4A干燥Cl2C石油的蒸馏 D比较红磷、白磷的着火点参考答案：B18. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（ ）C、吸收多余的NH3B比较NaHCO3、Na2CO3对热稳定性D实验室中制取少量乙酸乙酯A制取并收集乙炔参考答案：C19. 由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（ ）A溶解 B过滤 C蒸发 D焰色反应参考答案：D20. 某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检验的正确顺序是 ( )A.Gaebfdc B.GcdbefaC.Gaefbdc D.Gbefadc参考答案：C21. 下列仪器：漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 滴定管 燃烧匙，常用于物质分离的是( )A.B.C.D.参考答案：C22. 下列除杂质的方法 不可行的是（ ） A.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3参考答案：A23. 对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl;BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ） A.只有B.C.D.参考答案：C24. 现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C25. 下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ） A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质参考答案：C26. 某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（ ） A. CO2、HCl、H2 B.CO、H2、H2O C.CO、NH3、H2 D.CO、HCl、H2O参考答案：A27. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A. NO(NO2)通入足量水中,再用向上排空气法收集气体B.NaHCO3溶液（Na2CO3）通入过量CO2C.Cl2(HCl)用排饱和NaCl溶液收集气体 D.CuO(C)直接在空气中加热参考答案：A28. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( )A. B. C. D.参考答案：CD29. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( )A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸参考答案：D30. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：C31. 能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸参考答案：B32. 下列实验操作中错误的是 （ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上 口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：AD33. 化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是 （ ）AH2 B Cl2 C H2S DCO2参考答案：D(提示：A、B、C三个选项中容易带入新的杂质CO2)34. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 （ ）A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D冰冻法参考答案：BD35. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 参考答案：B36. 要提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作最合理的是 （ ） A碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加人过量氢氧化钠溶液，蒸发结晶B氢氧化铁胶体(氯化铁)：加人足量硝酸银溶液，过滤C乙酸乙酯(乙酸)：加入适量乙醇和浓硫酸，加热D氢氧化镁(氢氧化钙)：放入水中搅拌成浆状后，加人足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤参考答案：D37. 下列实验操作中错误的是 （ ）A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸(或称量器皿)上，置于托盘天平的左盘；砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C38. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 （ ）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D39. 下列物质的分离方法不正确的是 （ ）A、 用过滤的方法除去食盐中泥沙 B、 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、 用酒精萃取碘水中的碘 D、 用水冲洗的方法从沙里淘金参考答案：C40. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ）A、过滤 B、蒸发 C、分液 D、萃取参考答案：A41. 下列实验方案能达到目的的是 ()A除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤 B实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水 C提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液参考答案：B42. 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是 （ ）A氮气和氧气（液化蒸馏） B食盐中的沙砾（溶解过滤）C氢氧化铁胶体和水（过滤） D花生油和水（分液）参考答案：C43. 以下实验或操作不能达到目的的是 （）A用溴水鉴别苯、乙醇、环己烯、四氯化碳 B准确称量0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 molL-1的溶液C为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验蛋白质溶液的丁达尔现象参考答案：BC44. 分离和提纯下列混合物，将合理的方法填入右边的空格内： 混合物 方法提取草木灰中的K2CO3晶体；海水中提取饮用水；碘水中提取碘；从碳酸钠和食盐的混合物中获取纯碱；从KNO3溶液中分离AgCl颗粒；除去水中的Na+、Cl-；除去生石灰中混有少量的碳酸钙提取沙砾中的碘除去CO2混有少量的HCl气体除去O2中少量的CO2参考答案： 混合物 方法提取草木灰中的K2CO3晶体；溶解 过滤海水中提取饮用水；蒸馏碘水中提取碘；萃取从碳酸钠和食盐的混合物中获取纯碱；重结晶从KNO3溶液中分离AgCl颗粒；过滤除去水中的Na+、Cl-；蒸馏除去生石灰中混有少量的碳酸钙灼烧提取沙砾中的碘加热升华除去CO2混有少量的HCl气体饱和NaHCO3溶液 洗气除去O2中少量的CO2澄清石灰水/NaOH溶液洗气45. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、蒸发结晶 F、加热分解（1）除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 _；（2）从碘水中提取碘_；（3）用自来水制取蒸馏水_； （4）分离植物油和水_；（5）除去 NaCl 中所含的少量 KNO3_；（6）除去 KCl 中少量 KClO3_。参考答案：BCDAEF46. 图中虚线框的装置用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物。(1)如果装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检验出的物质是 ；不能检出的物质是 。(2)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。(3)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。参考答案：(1)SO2、CO2；H2O (2)H2O；CO2、SO2 (3)SO2、CO2；H2O47. 茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。【查阅部分资料】 草酸铵（NH4）2C2O4属于弱电解质。草酸钙（CaC2O4）难溶于水。Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH 5.5；Fe(OH)3：pH4.1。试根据上述过程及信息填空：（1）步骤加盐酸的作用是 。（2）写出检验Ca2+的离子方程式 。（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。（4）写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式 。（5）步骤的作用是 ，猜测步骤的目的是 。参考答案：（1）使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解在盐酸中（2）Ca2+(NH4)2C2O4CaC2O4+2NH(3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 (5)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 检验Al3+的存在48. 可用于分离或提纯物质的方法有：A.分馏 B.盐析 C.过滤 D.重结晶 E.升华 F.渗析G.电解 H.加热分解 I.蒸馏 J.灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：（1）从石油中分离出汽油和煤油等成分 ；（2）除去淀粉溶液中的少量碘化钠 ；（3）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠 ；（4）除去粗铜中锌、银等金属 ；（5）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质 ；（6）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl 。参考答案：（1）A （2）F （3）B （4）G （5）I （6）D49. 实验室需要