化学计算题练习(一)

化学计算题练习（一）中学化学计算题常见方法及策略1. 在温度不变的情况下，向一定量的硫酸铜溶液中加入25克胆矾（CuSO45H2O）或蒸发掉55克水均可得到饱和溶液，求该温度时硫酸铜的溶解度。2. 在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40和50，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数是多少？3. 已知某混合物由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成。经测定，其中钠元素的质量分数为m，求混合物中氧元素的质量分数。4. 在托盘天平的两边各放置一只烧杯，烧杯内分别盛有质量相等的同种盐酸（盐酸均过量）调节天平至平衡。现向左边烧杯中投入纯锌7.8克，若要使反应后天平仍保持平衡，右边的烧杯中应加入多少克碳酸钙固体？5. 机动车尾气排放的氮的氧化物是城市污染源之一，其中有一种含氮约为46.7%，它是（ ）A. N2O B. NO2 C. NO D. N2O56. 将质量分数为P%的硫酸与等体积的水混合后得到质量分数为q%的硫酸，则下列关于P、q的关系式正确的是（ ）A. qp2q B. p2q C. p=2q D. p2q7. 实验室用氢气还原氧化铜m克，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称得残留固体质量为n克，共用去氢气w克。则被还原得氧化铜的质量为（ ）A. 40w克 B. 80n/64克 C. 5（mn）克 D. m克8. X、Y元素的原子量之比为2:1，由两元素形成的化合物中，X、Y元素的质量比为2:3，其中X元素的化合价为+a，则化合物中Y元素的化合价为（ ）A. B. C. D. 9. 将一些氧化铜粉末加入到100克14的硫酸溶液中微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入铁粉20克,充分反应后过滤仍得到干燥固体物质20克，求（1）原加入的氧化铜粉末的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数? 10. 某溶液中含有Na+,Mg2+,SO42-三种离子，设Na+个数为n Na+, Mg2+个数为n Mg2+,SO42-个数为n SO42-,下列关系式正确的是（ ）A. n Na+ + n Mg2+ = nSO42- B. 2n Na+ = nSO42-n Mg2+ C. n Mg2+ = n Na+ + nSO42- D. nSO42- = 1/2n Na+ + n Mg2+ 11. 已知乙醇在O2不足时燃烧得到CO、CO2 和H2O。今有23克乙醇与定量的O2点燃后发生如下反应：XC2H5OH+8O2=YCO2+ZCO+9H2O，反应后生成H2O质量为27克。求：（1）系数的值；（2）反应生成CO的质量。12. 氢氧化铜与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为16，则稀硫酸中溶质的质量分数为多少？13. 托盘天平左、右两盘的烧杯中各盛有100g9.8的稀硫酸，天平平衡。在左盘烧杯里放入5.6gFe片，右盘里放入一定量的其他物质，充分反应后，天平仍然保持平衡，则右盘放入的物质可能是 （ ）A. 5.4gCuO粉末 B. 5.6gCu片 C. 5.6gMg条 D. 5.6gZn片14. 一定质量的氧化镁刚好与10倍质量的稀硫酸反应，则该稀硫酸的溶质的质量分数是 。15. 某5.6g不纯的铁片（含有下列一种金属）与足量的稀盐酸反应。放出0.21g氢气，则铁片中含有的金属杂质可能是（ ）A. Zn B. Ag C. Al D. Cu16. 有80克稀硝酸溶液，取其中一半，跟100克的氢氧化钾溶液恰好完全反应，取另一半稀硝酸跟50克氢氧化钠溶液恰好完全反应，将溶液蒸发掉56克水后，所得溶液中溶质质量分数为25%。求氢氧化钾溶液的溶质质量分数？17. 将质量分数为P%的硫酸与等体积的水混合后得到质量分数为q%的硫酸，则下列关于P、q的关系式正确的是（ ）A. qp2q B. p2q C. p=2q D. p2q18. 以知X和Y两种物质混合后能发生反应，设X物质的相对分子质量为Ax，Y物质的相对分子质量为Ay，当X和Y 按质量比Ax：Ay反应后，溶液的pH7，如果X和Y按质量比为2Ax :Ay，则反应后的pH=7，X、Y应是下列物质中的（ ）A. NaCl和Ba（OH）2 B. HCl和Ba（OH）2C. HCl和NaOH D. NaOH和H2SO419. 向一定质量的用氢氧化钡与氢氧化钠固体配成的混合溶液中加入足量的纯碱溶液，经充分反应后，将生成的沉淀过滤、干燥，称得沉淀的质量与配制混合液的固体总质量相等，则配制的混合溶液所用的氢氧化钡与氢氧化钠的质量比为_【试题答案】1. 解析：设想将原来的不饱和硫酸铜溶液分解成两部分（化复杂为简单）：一部分是饱和溶液，另一部分是55克水，而在这55克水中若溶解25克胆矾（内含16克CuSO4和9克H2O），则也恰好成为该温度时的硫酸铜饱和溶液。S=25g2. 25% 3. 139/23m 4. 解析： Zn H2 65 2 7.8g 0.24g左边烧杯实际增重为7.8克0.24克=7.56克。CaCO3 CO2 质量差 100 44 56 （13.5g） 7.56g5. 估算：A的含氮量为28/44，很明显56%（把分母看作50则它的值是56%）；B的含氮量为14/46，略大于28%，不会是46.7%；D的含氮量为28/108，也很明显28%，那么答案就是C了（14/30这个值接近50%）6. A分析：形式后溶液的质量分数减小，所以q1/2p，qp2q 7. C提示：氧元素质量守恒，参加反应得氧化铜中氧元素质量即为生成水中氧元素质量，也就是反应后固体减少的质量（mn）克。CuO Cu O80 165（mn）克 （mn）克8. B9. 设原加入的氧化铜粉末的质量是x，CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O， 80 98 160 x 98x/80 2xCuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu160 56 152 642x 112x/160 304x/160 128x/160则与铁反应的硫酸的质量=100克14-98x/80=14-98x/80设与硫酸反应的铁的质量为y。H2SO4 + Fe = FeSO4 + H298 56 1521498x/80 y 152y/56y=56（1498x/80）/98=87x/10所以112x/160+8-7x/10= 128x/160，解得x=10g，y=1g。最后得到的溶液中溶质的质量=304x/160+152y/56=21.7g最后得到的溶液中溶质的质量分数=21.7g/（21.7g+100g（114%）=20.15%10. D11. 解：设反应生成CO为m克。3C2H5OH+8O2=4CO2+2CO+9H2O 346 56 918 m 27 解得m约=9.3克答：反应生成CO9.3克。12. 解析：设参加反应的H2SO4质量为x,则根据化学方程式有： Cu（OH）2+ H2SO4= CuSO4 +2H2O98 98 160 36x x 160x/98 反应后所得溶液的质量= 参加反应的硫酸溶液的质量=- x 稀硫酸中溶质的质量分数=100%=10.9%13. 解析：要保证天平仍然平衡，必须要求加入两盘的质量与两盘减少的质量之差是相等的。在左盘烧杯里放入5.6gFe，与100g9.8的稀硫酸恰好完全反应，生成0.2gH2，所以左盘烧杯实际增重5.4g。向右盘加入5.4gCuO粉末时，增重5.4g；加入5.6gCu时，增重5.6 g；加入5.6gMg时，生成0.2gH2，增重5.4g；加入5.6gZn时，Zn不足生成H2少于0.2g，增重大于5.4 g。答：AC。14. 解析：设氧化镁的质量为x，则稀硫酸的质量为10x。MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 40 98x 98x/40则该稀硫酸的溶质的质量分数=（98x/40）/10x100%=24.5%15. C。16. 答：一半稀硝酸溶液跟氢氧化钠溶液反应,并蒸发掉56克水后,所得溶液中溶质质量=（40g+50g56g）25%=8.5g设稀硝酸的溶质质量分数为xHNO3NaOHNaNO3H2O63 8540xg 8.5gx=15.75%设氢氧化钾的溶质质量分数为y.HNO3 + KOHKNO3+H2O63 5640g15.75% 100gyy=5.6%17. 解析：形式后溶液的质量分数减小，所以q1/2p，qp2q。选A。18. B。当X和Y 按质量比Ax：Ay反应时，二者的分子数之比为1:1，此时溶液显碱性，当X和Y 按质量比2Ax：Ay反应时，二者的分子数之比为2:1，此时反应后溶液为中性，说明是一元酸与二元碱之间的反应，所以B正确。19. 解析：m（BaCO3）=m（NaOH）+mBa（OH）2，通过化学方程式计算出生成BaCO3的Ba（OH）2的质量，即可推知混合物中NaOH的质量，得出氢氧化钡与氢氧化钠的质量比。设生成的沉淀的质量m，氢氧化钡与氢氧化钠固体中氢氧化钡的质量为x。Ba（OH）2 +Na2CO3 = BaCO3+2NaOH171 197 x m x= 沉淀的质量与配制混合液的固体总质量相等，即m（BaCO3）=m（NaOH）+mBa（OH）2m（NaOH）= m（BaCO3）mBa（OH）2m=m（NaOH）:mBa（OH）2=26:171 一. 选择题：1. 有四种不含结晶水的物质： ， ， ， 。各取在高温条件下完全分解，所得气体与的相对密度由大到小的顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 2. 要把盐酸（密度为）稀释成盐酸（密度为），需要加水的体积约为（ ）A. B. C. D. 3. 标准状况下有 ， 个， 气体， 。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）A. 体积： B. 密度：C. 质量： D. 氢原子数：4. 若某氖原子的质量是a g，原子质量为b g，用c表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 这种氖原子的摩尔质量为 B. w g 该氖原子形成的氖分子数是个C. w g 这种氖气中含有电子数个 D. 相等质量的这种氖气和它形成的单质物质的量之比为5. 将质量分数为的溶液和质量分数为的溶液等体积混合，所得溶液的密度为，该溶液物质的量浓度为（ ）A. 等于 B. 大于C. 小于 D. 无法估计6. 用密度为，质量分数为98%的浓硫酸配制稀； 当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫酸的质量分数为a%； 当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫酸的质量分数为b%，那a与b的关系正确的是（ ） A. B. C. D. 无法确定7. 在的溶液中加入100溶有的溶液，再加入溶有的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）A. 最终得到白色沉淀和无色溶液 B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C. 最终得到的溶液中，的物质的量为D. 在最终得到的溶液中，的物质的量浓度为二. 填空题：8. 在常温常压下，将和两气体按体积比混合，所得混合气体的平均相对分子质量为 。9. 将某金属投入的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生氢气，则此金属化合价为 ，酸为 元酸。三. 计算题：10. 在一定条件下，跟可以发生反应生成和。现有和的混合物，充分反应后所得产物中，若经还原得到的比经氧化得到的多。（1）写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中与的物质的量可能各是多少？11. 常温下将的溶液跟的溶液混合得到密度为的混合溶液，试计算：（1）该混合后溶液的质量分数； （2）该混合后溶液的物质的量浓度；（3）在水中需溶解多少摩尔，才能使其浓度恰好等于上述混合液的浓度。12. 在标准状况下，分别向甲、乙、丙三只容器中加入相同浓度的盐酸，再加入不同质量的同种镁铝合金粉末，得到的有关实验数据如下表：实验序号甲乙丙合金质量（mg）气体体积（mL）求：（1）盐酸的物质的量浓度。 （2）合金中镁的质量分数。13. 现有含和的混合液，要加入密度为含质量分数的溶液，使和的物质的量浓度分别变为和。求：（1）溶液的总体积。（2）应加密度为溶液的体积。（3）根据现有条件及计算结果能否确定需加水的体积。14. 将和的混合物溶于水制成溶液，向此溶液中加入溶液，把所生成沉淀过滤，往溶液中投入足量的铜片，待反应完全后，测得溶液中（设反应前后溶液总体积不变）。求混合物中的质量分数。15. 往、组成的混合气体中通入，一定条件下使其充分燃烧。燃烧后混合气体体积减为。将其通过足量的溶液后，逸出，测得该气体平均相对分子质量为31。求原混合气体中四种气体的体积。（上述气体体积均在标准状况下测得）【试题答案】一. 选择题： 1. B 2. A 提示：（稀） （稀） 3. AD 4. BD 5. B 提示：因 整理得：假设溶液的密度，不随浓度的改变而变，则上式可变型为；但实际越大则越大，可知上式中，所得（混）6. B 提示：等V混合 等m混合 因 则 7. B二. 填空题： 8. 28 9. +3；二三. 计算题： 10. 被还原，被氧化被还原被氧化 若过量： 若过量： 提示： 故选B 11. （1）（混）（2）（3） 12. （1） （2） 提示：由表中可见丙中金属过量，可利用产生的气体体积与消耗盐酸的关系，求出盐酸的物质的量浓度。 而甲中产生气体少，可知金属为不足量，可利用气体体积与合金的质量关系求出Mg的质量分数。 13. 分别求出原溶液中各物质的量浓度：，。的物质的量的浓度为：（1）利用稀释规律：（混） V（混）（2） （3）不能。因不知混合后溶液的密度。 14. 15. 所余气体为和， ，原混合气体中余 设参加反应的 2 1 3 2 1 2 1 则 一. 选择题：1. 100g H2和O2的混合气体，点燃爆炸后生成液态水，剩余10g气体，则原气体中H2和O2的质量分别为（ ）A. H2 20g、 O2 80g B. H2 30g 、O270gC. H2 40g、 O2 60g D. H2 10g、O290g2. 在密闭容器内盛有H2 、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后所得溶液中溶质质量分数为25.26%，则容器中原有H2 、O2、Cl2的分子个数比是（ ）A. 9：4：1 B. 9：6：1 C. 13：6：1 D. 10：6：13. 28g铁放入100mL 0.1mol/L CuSO4溶液中，析出铜的质量为（ ）A. 32g B. 6.4g C. 0.64g D. 3.2g4. 0.62g磷在点燃条件下与0.04mol氯气反应，产物为（ ）A. PCl3 B. PCl5 C. PCl3 和Cl2 D. PCl3 和PCl5 5. 将空气与CO2按5：1体积比混合，跟足量的赤热焦炭充分反应，若反应前后的温度相同，则所得气体中，CO的体积分数为（ ）（假设空气中N2、O2体积比为4：1，其他成分忽略不计）A. 29% B. 43% C. 50% D. 100%6. 用CO还原1.0g某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2跟足量的石灰水反应，得到1.36g沉淀。该赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为（ ）A. 36% B. 73% C. 80% D. 78%7. 在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化转变为硫酸，这些硫酸可以用20mL 0.50mol/L的氢氧化钠溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数为（ ）A. 18% B. 46% C. 53% D. 36%8. 用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32和HCO3的物质的量之比是（ ）A. 1：3 B. 2：1 C. 2：3 D. 3：29. 向200mL 0.1mol/L的氢氧化钙溶液中通入CO2，结果得到白色沉淀1g，则通入的CO2可能是（ ）A. 1mol B. 0.44g C. 0.672L D. 8.8g10. 32g Fe与16g硫粉放入试管内加热，反应完全后将混合物与过量的稀H2SO4作用，能制取标准状况下气体体积为（ ）A. 11.2L B. 12.8L C. 33.6L D. 1.6