化学人教版九年级下册常见的酸碱盐公式

一、概念: 1、酸的组成-氢离子+酸根离子 2、碱的组成-金属离子+氢氧根离子 3、盐的组成-金属离子+酸根离子 4、复分解反应-由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法-一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应-酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀: (正价)一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 (负价)负一价:氟、氯、溴、碘; 负二价:氧和硫。 (可变正价):一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 (原子团的化合价 负一价:氢氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根(ClO3)，高锰酸根(MnO4); 负二价:硫酸根(SO4)，碳酸根(CO3)，亚硫酸根(SO3)，锰酸根(MnO4); 负三价:磷酸根(PO4); 正一价:铵根(NH4)。 三、熟记下列反应方程式: (一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 (2)酸 + 碱 = 盐 + 水。 (3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。 (4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。 (5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。 1、锌跟稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 (二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 (2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水 (3)碱 + 酸 = 盐 + 水 (4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊 5、氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2 (三)盐的性质:(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。 (2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。 (3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱 (4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐 1、硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 2、碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少 3、碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少 4、石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少 5、硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生 6、氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生 7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生 8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀产生 9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生 四、金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表: (1)大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。) (2)碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。 (3)盐的溶解性: 钾、钠、铵、硝四盐溶。 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。 六、反应条件: 1、复分解反应的条件-生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、金属跟酸反应的条件- (1)在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 (2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 (3)铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。 3、金属跟盐反应的条件- (1)在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 (2)反应物中的盐要可溶。 (3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 4、盐跟盐反应的条件-反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、盐跟碱反应的条件-反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 七、熟记常见物质的俗称和化学式: 生石灰- CaO 熟石灰-Ca(OH)2 石灰石、大理石- CaCO3 食盐-NaCl 火碱、烧碱、苛性钠- NaOH 纯碱、苏打-Na2CO3 小苏打- NaHCO3 铁锈、赤铁矿-Fe2O3 赤铁矿- Fe3O4 金刚石、石墨- C 干冰-CO2 冰- H2O 天然气(甲烷)-CH4 酒精(乙醇)- C2H5OH 醋酸(乙酸)-CH3COOH 八、熟记常见物质的颜色: 红色的固体-Cu、Fe2O3 、P(红磷) 黑色的固体-C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体-KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等 暗紫色的固体-KMnO4 黄色的固体- S 蓝色的固体-CuSO45H2O 蓝色絮状沉淀-Cu(OH)2 红褐色絮状沉淀-Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀-BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀-BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀-Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液- CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液 浅绿色的溶液-FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液 黄色的溶液-FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液 九、物质的检验和鉴别: 1、检验稀盐酸(或Cl-)-取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 2、检验稀硫酸(或SO42-)-取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 3、检验CO32-取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 4、检验NH4+-取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 5、鉴别稀盐酸和稀硫酸-分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液-分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液)，有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。 补充下列反应方程式: 1、氢氧化铜跟稀盐酸反应: Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 2、氢氧化铜跟稀硫酸反应: Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液 3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有蓝色沉淀产生 4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生 判断溶液的酸碱性-用指示剂，溶液的酸碱度-用pH来表示。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强 紫色石蕊 无色酚酞 pH7为碱性 显蓝色 显红色 干燥剂的选