初中化学第五单元基础知识和练习

质量守恒定律 知识点梳理【知识与考点】 质量守恒定律基本上年年出现在中考试题中，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算是历年中考的必出试题。常见题型有选择题、填空题、计算题、探究性学习题等。通常结合农业生产、日常生活、科学实验等考查学生的计算能力、综合分析能力和灵活运用知识的能力。【知识点网络】化学方程式理论依据：质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。实质宏观化学反应前后各物质的质量总和不变化学反应前后元素的种类不变微观原子种类不变原子的数目不变原子的质量不变概念：用化学式来表示化学反应的式子提供的信息表示反应物和生成物必须按质的方法读表示各物质间的质量比必须按量的方法读表示反应条件表示参加反应各微粒的相对数量表示反应前后质量守恒书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律书写步骤写：左边反应物，右边生成物配：使两边各元素的原子个数相等注：注明生成物的状态和反应条件（“”或“”）等：将短线改为等号应用表示化学反应根据化学方程式进行计算（解题步骤）设：设求知数写：写化学方程式关：相关物质的相对分子质量、已知量、求知量列：列比例解：解答答：简明答案【典型题例】例1： 著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为C3H5N3O9-12CO2+10H2O+6+O2(1)的化学式是 (2)推断的化学式的依据是 解析 本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变。反应前 反应后碳原子个数：12 碳原子个数：12氢原子个数：20 氢原子个数：20氦原子个数：12 氦原子个数：0氧原子个数：36 氧原子个数：36所以6中共有12个氦原子， 化学式为N2 答案：(1) N2 (2)质量守恒定律例2：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿（主要成分）冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2）解析 该题由生成物的质量求反应物的质量。已知生成物质量为1120t 95%，设赤铁矿石质量为x，则其中氧化铁质量为80%，根据化学方程式计算即可求得x。答案：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112 x80% 1 120 t95% 答案:需要含有氧化铁80%的赤铁矿的质量为1 900 t【巩固练习】1.(08四川达州)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程） 2.(08福建三明)三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g相对原子质量： C12 O16 Ca40根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）3.(08湖北咸宁）请根据下图提示，自编一道简单的计算题，并解答。自编的题目:答案：1.(08四川达州）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为X，则：2H2O22H2O+O268 32X 1.6 gX=3.4 g则过氧化氢溶液的质量=34g答：过氧化氢溶液的质量为34g。 2.(08福建三明) 根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150 g+12 g157.6 g = 4.4 g 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 198 g 此石灰石中碳酸钙的质量分数为： 答：(略)3.(08湖北咸宁)自编题目1:多少克锌与足量的盐酸反应产生0.2g氢气? 自编题目2:足量的锌与多少g14.6%的盐酸反应生产0.2g氢气? 自编题目3:多少克锌与多少克14.6%盐酸恰好完全反应生成0.2g氢气? (只要学生设计的题目合理均可给分) 具体解答过程略(锌: 6.5克 盐酸: 50克)化学变化中的质量关系化学反应方程式一、使用托盘天平的注意事项1.左物右码。2.称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净、大小相同的纸片，把药品放在纸上称量。3.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿等）里称量。二、关于质量守恒定律的探究实验质量守恒定律的探究实验是重要的定量实验之一，它的重点在于探究反应物的质量与生成物的质量关系。我们容易忽略气态或烟雾状物质的质量，如镁条在空气中完全燃烧，容易忽略参加反应的氧气质量，也容易忽略燃烧时包含在白烟中的氧化镁的质量。因此，如果反应物或生成物为气态或烟雾状的物质，要探究反应物的质量与生成物的质量关系，实验装置必须密闭。三、质量守恒定律及其微观解释大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。在化学反应过程中，各种原子的种类、数目、质量没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等。四、化学方程式的意义质的方面表示在一定条件下反应中的反应物和生成物；量的方面表示反应的各物质之间的质量关系。即各物质之间的质量比，及反应前后质量守恒等。基础检测1.下列有关使用托盘天平的叙述中，不正确的是（ ）A.称量前先把游码放在标尺的零刻度处，调节天平至平衡B.将干燥的药品直接放在天平的托盘上称量C.称量时左盘放称量物，右盘放砝码D.称量完毕，把砝码放回砝码盒中2.某同学用托盘天平称量物质的质量，大致有以下几步：把称量物放在左盘，砝码放在右盘；调整零点；读出砝码和游码的读数后，砝码放回盒中，游码移在零处。其正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 3.某同学用托盘天平称量固体物质时，把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8 g（1 g以下用游码）。如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是（ ）A. 9.2 gB. 9.8 gC. 10.8 gD. 10.2 g4.在下列化学反应中，生成的固体物质质量比反应前固体物质质量增大的是（ ）A.细铁丝在氧气中燃烧B.木炭燃烧C.高锰酸钾加热分解D.氧化汞分解5.在探究质量守恒定律的实验中，小明设计了如下图所示的实验装置，其中在反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）提示：碳酸钠粉末与稀盐酸反应可以生成氯化钠、水和二氧化碳气体；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气6.镁带在耐高温的密封（内含空气）容器中加热，下列各图中，能正确表示容器里所盛物质总质量随时间变化的是（ ） A B C D7.在天平两端的托盘上各放质量相同的两只小烧杯，左盘烧杯中盛放过氧化氢溶液，右盘放等质量的水，天平平衡。现向两个烧杯中分别加入等质量的二氧化锰，反应过程中天平的指针向 （填“左”或“右”或“不变”）倾斜。8.若24.5 g氯酸钾与2 g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止,得剩余固体质量为16.9 g，则反应后二氧化锰的质量是 ，反应生成氧气的质量是 ，同时生成氯化钾的质量是 。9.为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。则m和n的关系为m n(填“”或“”或“=”)；(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈是与空气中氧气和水反应生成产物铁锈，变化后的质量为y g。则x和y的关系为 x y(填“”或“”或“=”)；(3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；将铁放入硫酸铜溶液中，其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。则a与b的关系为a b(填“”或“”或“=”)；(4)通过对上述三个实验的分析，你认为如有气体参与或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，反应应 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。10.科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。若能用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），则不需要（ ）A.碳原子 B.氢原子 C.氮原子 D.氧原子11.形象地表示反应前反应物分子及其数目，则反应后生成物分子及其数目不可能出现的情况是（ ）12.某物质A在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，请判断该物质的元素组成情况。13.下列7个选项：元素的种类；原子质量；分子种类；物质种类；原子的数目；反应物和生成物的总质量；原子的种类。根据质量守恒定律，化学反应前后没有发生改变的项目有（填序号）。 。14.通过右图所示反应示意图回答下列问题：(1)该反应的基本反应类型为 反应；(2)用分子和原子的观点来解释该化学反应的变化过程。能力提高1下列说法正确的是（ ）A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水B.烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律，如果气体参加，就不遵守了D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和2根据质量守恒定律，3克碳和9克氧气直接生成二氧化碳的质量是（ ）A.12克 B.11克 C.44克 D.22克.3R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（ ）A只含有碳、氢元素B一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氢、氧元素D一定含碳、氧元素，可能含有氢元素4下列叙述中，错误的是（ ）A.化学反应前后，物质的质量总和是一样的B元素的种类是一样的C.各种原子的总数是一样的D物质的分子的个数是一样的画龙点睛5在A+B=C+D的反应中，5克A物质跟4克B物质恰好完全反应，生成3克C物质和 克D物质，这是根据 定律进行上述计算的。6在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式为 。7在A+B=C+D的反应中，A与B的质量比为4：3，当生成物C与D共2.8克时，则参加反应的B的质量是 克。8高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮有硝酸铵（NH4NO3）。当汽车在高速行驶受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化氮（N2O）气体与另一种氧化物充满气袋。请给出：（1）NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是 。（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为 。9黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳。请写出黑火药爆炸的化学方程式：10将ABC三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 gA、27gC和一定质量的D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为1、32、44、18,则该反应的化学方程式可表示为： 。11根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）A镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克B镁持质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克C镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克D镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克12在反应2X+Y=2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（ ）A.24 B.48 C.64 D.12813镁在空气中燃烧反应如下：2Mg+O2=2MgO 3M+N2= Mg3N2，已知24克镁在纯氧气中燃烧可得40克产物，则24克镁在空气中燃烧可得产物的质量是（ ）A等于40克 B.小于40克 C.大于40克 D.无法确定14某二价金属13克分别投入等质量的足量的稀硫酸中，生成04克氢气，该金属的相对原子质量是（ ）A.13 B.26 C.52 D.6515将23克钠、24克镁分别投入等质量的足量的稀硫酸中，充分反应后得到的溶液质量为a克和b克，则a与b的关系是（ ）A.a=b B.ab C.ab D.无法判断16有一种含水的过氧化氢样品10克，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到32克氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。17A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只生成30 gD。若再向残留物中加入10 gA，继续充分反应后，只有C有剩余，则（1）第一次反应停止后，残留物中A g,B g，C g；（2）第二次反应中，消耗A g,消耗B g,剩余C g；（3）该反应中A、B、C三种物质的质量比为 。综合评估1已知反应3A+2B=3C+2D，生成物C、D的质量比为9：8，若A、B的混合物34 g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是（ ）A8g B16g C9g D18g2下列说法正确的是（ ）A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，着违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律D.铁氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和3现有化学反应：X+Y=Z，若将a gX和b gY在一定条件下充分反应，生成物Z的质量（ ）A等于（a+b）g B小于（a+b）g C大于（a+b）g D不大于（a+b）g4化学反应前后，一定不变的是（ ）分子种类原子种类分子数目原子数目各物质的质量总和A B C D5在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22：9，当16 gX与Y完全反应后，生成44克R，则在反应中Y与M的质量比为（ ）A12：9 B23：9 C32：9 D16：96已知在一定条件，硫酸铵分解的化学方程式为：3（NH4）2SO4=xNH3+SO2+N2+6H2O，根据质量守恒定律判断上式中x为（ ）A1 B2 C3 D47下列关于化学方程式：2H2+O22H2O的读法中不正确的是（ ）A氢气与氧气在点燃的条件下生成了水B每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子C每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水D两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子.8.已知化学方程式4A+2B2=2AxBy，由此可推知x、y的值为（ ）A4 6 B2 2 C2 3 D3 29现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）、A1：1 B2：1 C4：1 D5：110根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3X，确定X的化学式为（ ）AAB2 BA3B2 CA2B3 DAB311黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用.2KNO3.+3C+S=K2S.+N2.+3X表示，则X的化学式为（ ）、ACO BCO2 CNO DSO2、12在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（ ）A27 B70 C108 D17213等质量的三瓶氧气，分别与氢气、甲烷（CH4+2O2=CO2+2H2O）、碳完全反应，消耗三种物质的质量比为（ ）A1：2：3 B3：2：1 C1：4：3 D1：8：614有A、B、C、D四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D，已知12克A与14克B物质恰好完全反应，生成18克C和一定量的D，若要获得12克D，需要参加反应的A物质的质量为（ ）A12g B14g C18g D15g151.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，关于该物质的组成有下列判断：一定含有CH元素一定不含O元素可能含O元素一定含O元素分子中CH原子个数之比为1：2分子中CH原子个数之比为1：4；正确的是（ ）A B C D16现有化学反应A+B=C+D，已知A为a克，B为b克，完全反应后生成D为d克，则生成C的质量为 克。1712克的碳和32克的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44克，若6克碳在18克氧气中燃烧，可生成二氧化碳 克，剩余 克。18某可燃物燃烧后生成的产物中与二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。19有A、B、C三种物质各4g组成的混合物，在一定条件下，所发生的化学反应表达式为：C+B=A+D，反应后的物质中只有5克A、5克D和若干克B，根据质量守恒定律，可知参加反应的B、C的质量比为 。20在托盘天平两边各放一支等质量的烧杯，向两只烧杯中注入等质量等浓度的稀盐酸，天平平衡。向烧杯中加入等质量的Fe、Mg，充分反应后，发现两烧杯中金属均有剩余，则天平指针 偏转（填“向左”或“向右”或“不”）。初中化学方程式的复习正确书写化学方程式，是每个初中学生必须掌握的基本化学技能。现按照人教版初中九年级化学教材的编排顺序，对其进行归纳总结，希望在您复习化学方程式时，能有所帮助。 1、拉瓦锡研究空气成分： P26：2Hg+ O22HgO 2HgO 2Hg+ O22、化学变化的现象：产生气体、沉淀等Zn+2HCl=ZnCl2+H22HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO22NaOH +CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2Cu（OH）2 CuO+H2O；3、O2的化学性质：支持燃烧4P+5O22P2O5； P34：S + O2SO2； P35：3Fe +2O2Fe3O4C + O2CO2 P66：2 H2+O22H2O P92： 2Mg+O2点燃2MgO4、O2的实验室制法：2H2O22H2O+O2；2KClO32KCl+ 3O2。2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2；5、电解水：2H2O2H2+O26、碳的化学性质：可燃性：C + O2CO2 2C + O22CO还原性：C + 2CuO2Cu + CO2 3C + 2 Fe2O34Fe+ 3CO27、CO2的实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO28、CO2的化学性质：与水反应：CO2 + H2O =H2CO3 H2CO3= CO2 + H2O与石灰水反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O9、CO的化学性质：可燃性：2CO + O22CO2还原性：CO + CuO Cu + CO210、燃料的燃烧：CH4+2O2CO2+ 2H2O；P142：C2H5OH +3 O22CO2+3H2O11、其他：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu P100：CaCO3CaO+CO2 12、金属的氧化：4Al+3O2= 2Al2O313、酸与活泼金属反应生成盐和氢气Mg +2HCl=MgCl2+H2 Mg +H2SO4= Mg SO4+H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe + 2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2补充：2Al +6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3 H214、活泼金属与盐溶液的反应，生成盐和不活泼的金属单质2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)215、冶炼生铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO216、酸与金属氧化物反应，生成盐和水6HCl + Fe2O 3 = 2FeCl3 + 3 H2O3H2SO4 + Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，17、碱与非金属氧化物反应，生成盐和水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+ H2O补充：SO2+2NaOH= H2O + Na2SO3（亚硫酸钠 ）18、碱与碱中和反应，生成盐和水NaOH+ HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+ 2H2O2NaOH+ H2SO4= Na 2SO4 + 2H2O补充治疗胃酸过多：2Al(OH)3+6 HCl = 2AlCl3+6 H2O 19、盐的性质：与酸反应： C aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 20、其他：生石灰与水反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2 钟乳石或硬水的形成：CaCO3+H2O +CO2= Ca(HCO3)2水垢的形成：Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O +CO2葡萄糖的代谢：P9C6H12O6 + 6O26H2O+ 6CO2化学考题中的“标签”化学是一门源于社会、源于生活的自然科学。生产生活中商品中的“标签”，往往由于隐含了许多化学信息，在近几年的中考题中频频被作为考核化学知识的媒介。“标签”题也引起了许多化学教师的关注。近几年的中考中，有关标签的考题，主要表现在以下四个方面：一、 化学用语的考核这类题的出现改变了以前对化学用语考核的生硬的模式。它结合了其他相关的化学知识（如以下例题中的溶液的组成、物质的用途等）进行考核，情意亲切，方式新颖，综合性较强。1（2007年 连云港）右图表示一瓶氯化钾溶液，请按要求填写化学符号：（1）氯化钾中金属元素的符号 ；（2）其溶液中溶质的阴离子符号；（3）标出溶剂水中氧元素的化合价 。 答案：（1）K（2）Cl（3）2 2（2007 扬州）如图是某品牌矿物质水的标签，则：饮用矿物质水净含量350 mL配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子：1.027.3g/mL镁离子：0.14.8 g/mL氯离子：1027.3 g/mL硫酸根离子：0.419.5 g/mL（1）用离子符号表示其中的一种金属阳离子，一种阴离子 、 。（2）矿物质水的主要成分是H2O，请说出其中“2”的含义 。（3）写出有MgSO4生成的一个化学反应方程式 。 答案：（1）Mg2+ 或K+ ，SO42- 或Cl-（2）表示1个水分子中含有2个氢原子。（3）Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O 3（2006年 吉林长春）右图是某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容。(1)该物质的俗称之一是 。(2)该物质属于 (选填:“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”)。(3)该物质中所含的金属阳离子的符号是 。(4)请写出该物质在日常生活中的一种用途 。答案：(1)纯破(或苏打、面碱) (2)盐 (3)Na (4)除油污(或洗涤、蒸馒头、制汽水等)二、化学与社会生活的考核这类题紧密联系生活中的食物或药品的标签，充分体现了化学与社会生活的密切关系，让学生通过试题进一步体会化学的有用性和实用性。例1(2007年 北京市课改实验区)青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。(l)有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入_(填序号)不足而引起的。维生素 油脂 蛋白质(2)“糕点”主要营养成分如下表所示。请根据该表回答。糕点营养素 每100 g中含有蛋白质4.8 g油脂20 g糖类40 g-胡萝卜素1.8 mg碳酸钙400 mg所含营养素中属于无机盐的是_，没有列出的一类营养素是_。正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60 g，由此计算，每日食用该糕点最多不应超过_g。糖类是人体所需_的主要来源。 答案：（1） （2） 碳酸钙，水 300 g例2（2007 河南）右图是某包装袋上的部分文字说明。（1）这里的钙、铁、磷、锌指的是_（填“分子”、“原子”或“元素”等）。（2）这袋奶粉中含蛋白质的质量为_g。（3）蛋白质是人体重要营养物质之一。除蛋白质外，人体必须的营养物质还有 （写出两种即可）。 答案：（1）元素 （2）75 （3）糖类、油脂等例3（2007 肇庆市）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。请你回答：（1）“Vc”中含有 种元素。（2）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg。当“Vc”完全来自右图的“维生素C”，则每天至少服用 次；当“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜（每1 000 g这种蔬菜含“VC”120 mg），则每天至少应食用这种蔬菜 g。（3）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“Vc”的溶液显 性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少“Vc”的损失，应采取的措施之一是 。 答案：（1）3 （2）3 500 （3）酸 凉拌生食、或少加食醋、或不要高温爆炒、或不要煮过长时间（凡合理答案均给分）三、化学探究实验的考核这类题利用有的标签被损坏、破损不全，让学生通过所学知识对其进行猜想、推测、探究。考题自然、灵活。例1、右图是实验室里一瓶标签破损的无色液体，某同学对瓶中液体是什么物质做了如下猜想，你认为他的猜想不合理的是（） A水 B稀硫酸 C盐酸 D过氧化氢溶液 答案： C二 例2、（2007 镇江）小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如右图所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表： 物质H2SO4Na2SO4MgSO4溶解度/g与水任意比互溶19.039.0 小兵同学根据上述信息分析认为此溶液一定不是 溶液。为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究： 【提出假设】该溶液可能是 。 【实验验证】实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论 答案：Na2SO4 提出假设H2SO4溶液、MgSO4溶液、H2SO4溶液或MgSO4溶液（答对一种情况即可）实验验证实验步骤实验现象实验结论(1)取该溶液少许于试管中，滴入紫色石蕊试液(2)取该溶液少许于试管中，加入锌粒(3)取该溶液少许于试管中，加入氧化铜(d)取该溶液少许于试管中，加入氢氧化铜(5)取该溶液少许于试管中，滴入碳酸钠溶液紫色石蕊试液变红锌粒表面有气泡产生固体逐渐溶解，溶液变蓝固体逐渐溶解，溶液变蓝有气泡产生该溶液是H2SO4溶液或实验步骤实验现象实验结论取该溶液少许于试管中，滴入氢氧化钠溶液出现白色沉淀该溶液是MgSO4溶液说明：本题属于开放性试题，只要答出一种且合理即可。例3、（2006 雅安）我市某初中SHARK探究学习小组学生为了探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。发现问题当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生大量气泡。 查阅资料本校化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、铁粉、炭粉等。提出假设黑色