专题四平衡移动.doc

专题四化学平衡移动1.在某密闭容器中存在下列化学平衡:aA(g)bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,重新达平衡时，下列判断中正确的是A.若a=b+c时, B的物质的量分数变大 B.若ab+c时,B的物质的量分数减小C.若ab+c时,A的转化率增大2.对可逆反应2SO2O22SO3(g) H0在密闭容器中达平衡.下列说法不正确的是A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将氨气不断液化，有利于合成氨的反应 B.500比室温更有利于合成氨的反应C.不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨 D.打开汽水瓶时，有大量气泡溢出11.反应A(g)+2B(g)C(g)H0达平衡后，当改变条件：升温；降温；加压；减压；使用催化剂，能使反应速率加快同时C的平衡百分含量增加的是：A B C D12.在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入：AH+； BOH-； CK+； DH2O。13.在一个VL的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A的浓度减少，混合气体的平均式量增大，则反应式中n值为： A.4 B.3 C.2 D.1。14.设C+CO22COH0反应速率为V1；N2+3H22NH3H0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为：A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大15.已知：2NO2(g)N2O4(g)H0。则测定NO2的相对分子质量最适宜的条件是：A.高温、高压 B.低温、高压 C.高温、低压 D.低温、低压16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率；B.合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率；C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气；D.经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全。17.下列反应达到平衡后，降温或加压时平衡都向逆方向移动的是：A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H0 B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H0。C.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)H0 D.2HI(g)H2(g)+I2(g)H0；18.X1和X2分别是两个恒容容器中的平衡体系：A(g)2B(g)和2A(g)B(g)中A的转化率。在温度不变情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是：A.X1降低，X2增大 B.X1、X2均降低 C.X1增大，X2降低 D.X1、X2均增大19.反应2A(g)2B(g)+C(g)H0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是：A、加压 B、减压 C、减小C的浓度 D、降温。20.在可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)H0中，为了有利于原料A的利用，应采取条件A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.适当温度、高压。21.在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB(g)+C(g)，且达到平衡。当升高温度时其内气体的密度增大，则：A.若正反应是吸热反应，则A为非气态 B.若正反应是吸热反应，则A为气态C.若正反应是放热反应，则A为气态 D.若正反应是放热反应，则A为非气态22.在密闭容器中，有可逆反应nA(g)mB(g)pC(g)qD(g) H0）。升高温度时B/C的比值 ，混合气体的密度 ；降温时，混合气体的平均式量 ；加入催化剂，气体的总的物质的量 ；充入C，则A、B的物质的量 。27.一定条件下，在带活塞密闭容器中可逆反应2HI(气) H2(气)+I2(气)，H0达到平衡，请根据要求将下列体系的性质和相应数据填入相应的空格中：逆反应速率；压强；平均分子量；密度； HI分解率；