2018年上期怀化市期考试题高二化学试题.doc_第1页
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文档简介

注意事项:1. 答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上,并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。2. 考生作答时,选择题和非选择题均须做在答题卡上,在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3. 考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。4. 本试题卷共6页,如缺页,考生须声明,否则后果自负。怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷2018年上期期末考试 高二化学命题:湖天中学 彭 俊 审题:市教科院 肖建成可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 一、 选择题:(每题只有一个正确选项,每题2分,共42分)1. 明代本草纲目记载了民间酿酒的工艺: “以烧酒复烧二次,价值数倍也”。文中涉及到的分离原理是A .蒸馏 B.蒸发 C.萃取 D.过滤 2. 下列指定物质属于合成高分子材料的是ABCD馒头中的淀粉蛋糕中的人造奶油保暖服装的涤纶面料汽车发动机的陶瓷部件3. 化学与人类生活息息相关,以下说法正确的是A.天然药物无任何毒副作用,可长期服用B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的C.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂D.在结冰的路面上撒盐能促使冰雪融化,其原理是盐与水反应放出大量热量 4. 下列叙述正确的是A.乙烯的结构简式为CH2CH2 B.一氯甲烷的电子式为C. 35Cl2与37Cl2互为同位素 D.丁烷与2-甲基丙烷(异丁烷)互为同分异构体5. 下列说法正确的是A.蔗糖属于二糖,是混合物B.蛋白质一定含有C、H、O三种元素,可能含有N、S、P等元素C.加碘食盐遇淀粉会变蓝D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应6. 以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是N2NO2 Na2O2Na2CO3 AlNaAlO2 SiO2H2SiO3 SSO3 FeCl3 FeCl2A B C D7. 下列叙述错误的是A.滴定管装滴定液前应先用滴定液润洗 B.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处C.分液漏斗在使用前无需检查漏水 D.分液时分液漏斗中上层液体应由上口倒出8. 下列说法正确的是A.78g苯中含有的碳碳双键数为3NA B. 23克Na完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子C. 0.1 molL-1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+D.标准状况下,2.24L N2和O2的混合气体中所含分子数为0.29. X、Y、Z、M四种短周期元素在周期表中的位置如下图,其中Y的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列说法不正确的是YZMXA.原子半径:ZMB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强C. Z的气态氢化物的热稳定性比H2S低D.M的氧化物既能和酸溶液反应,也能和强碱溶液反应 10. 将碳酸氢钠溶液加入到下列试剂中,现象描述不正确的是选项试剂现 象A.乙酸液体不分层,产生气泡B.乙醇液体不分层,无现象C.苯液体分层,无其他现象D.乙酸乙酯液体分层,一段时间后,层面消失光11. 下列化学方程式和反应类型都正确的是A. CH4+Cl2 CH2Cl2 + H2(取代反应)一定条件B. + Br2(溴水) Br + HBr (取代反应)CH3CHCH2n浓硫酸C. n CH3CH=CH2 (加聚反应)D. CH3CH2OH+ CH3CO 18OH CH3CH2OOCCH3 +H2 18O(酯化反应)12. 利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸C用Zn与稀硫酸制取并收集纯净干燥的H2饱和NaOH溶液浓硫酸D用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸燃烧H2H1光合作用6 mol CO2+6 mol H2O1mol C6H12O6+6mol O2人体H313.能量转化在生物界普遍存在。根据右图判断, 下列有关说法正确的是A. 反应是将光能转化成化学能B. 反应比反应放出的能量多C. 反应中反应物总能量 生成物总能量D. H1+ H2 + H3 = 014.分别取适量KCl和Na2SO3溶液于两支试管中,按照下列实验方案进行实验,能鉴别出这两种溶液的是A.分别先滴加硝酸,再滴加AgNO3溶液,观察是否有沉淀生成B.分别滴加少量高锰酸钾溶液,观察溶液紫红色是否完全褪去C.分别滴加甲基橙溶液,观察溶液颜色D.用洁净的铂丝分别蘸取少量溶液在点燃的酒精灯上灼烧,直接观察火焰颜色15.下列相应离子方程式正确的是A.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体: Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+B. MnO2与浓盐酸加热制Cl2: MnO2+4HCl =Mn2+2Cl+Cl2+2H2OC. Na2O2溶于水产生O2: Na2O2+H2O =2Na+2OH+O2D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: HCO3 +Ca2+OH=CaCO3+H2O16.有机物结构决定性质。浆果酸的结构如下图,天然浆果酸存在于草莓中,高纯度浆果酸有较强腐蚀性,可能引起脾、肝、肾损害等。下列有关说法正确的是A.浆果酸分子式为C7H12O2B. 1mol该有机物与H2发生加成反应,最多消耗2molH2C. 浆果酸分子中至少有5个碳原子能在同一平面上D.草莓有毒,应尽量少吃,最好不吃17. 分子式为C4H8Cl2的有机物其同分异构体共有(不考虑立体异构) A7种B8种 C9种 D10种海水苦卤(含K+、Mg2+、Br等)粗盐Br2K+、Mg2+等Mg(OH)2沉淀剂Cl218.海水开发利用的部分过程如右图所示。下列说法错误的是A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收表面涂有二氧化锰粉末锌片惰性钢片A糊状KCl糊状KOH离子交换膜19. 某化学兴趣小组制作了一种片状微型原电池,其特点是体 积小、结构简单。该电池结构如右图,电池总反应式为Zn + 2MnO2+ H2O = 2MnO(OH) +Zn(OH)2。则下列有关说法正确的是A. 正极反应式为MnO2 -e+H+= MnO(OH)B. 放电过程中,KOH中的K+通过交换膜向锌片移动C. 把等质量锌片换成锌粉不会改变电池工作时产生的电流强度D. 将电池暴露于干燥的空气中较长时间,电池效率会明显下降,原因之一是电池中水大量减少。20. 汽车尾气(含有NO、CO、NO2)能引起光化学烟雾,破坏臭氧层。科学家在一定条件下实现了CO与NO的反应:2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2 (g)H v(逆)21. 25,浓度均为0.1mol/L的溶液,其pH如下表所示。溶液CH3COONH4NaFNaHCO3NaClpH7.08.18.47.0则下列有关说法正确的是ACH3COONH4和NaCl均不发生水解反应B酸性:HClHFH2CO3CNaF溶液中水电离出的c(H+)为108.1mol/LDNaHCO3溶液中:c(HCO3)+2c(CO32)+c(H2CO3) = 0.1mol/L二、非选择题:(共58分)22、(14分)X、Y、Z和W均为短周期常见元素,原子序数依次增大;X的单质为密度最小的气体;Y原子最外层电子数是其周期数的三倍;Z的原子半径是短周期主族元素中最大的;Y、Z、W三种元素组成的化合物B是漂白液的有效成分。回答下列问题:(1)X位于元素周期表的位置为_;中子数为10的Y的原子符号为 ; Z离子的结构示意图为 。(2)由Y、Z组成的化合物,既含有共价键又含有离子键的是 (写化学式)。(3)由X、Y组成的化合物,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 (写电子式)。(4)B溶液呈碱性,原因是_(用离子方程式表示)。(5)由X、Z组成的离子化合物ZX能与水反应产生H2,写出该反应的化学方程式_。23. (15分)某化学兴趣小组利用下图进行金属钠与二氧化碳反应的实验(大理石中常含有硫化钙,硫化钙能溶于盐酸,硫化铜不溶于盐酸或硫酸)并对固体产物成分展开实验探究。Bj浓硫酸碱石灰硫酸铜溶液Na活塞A稀盐酸大理石回答下列问题:(1)下列有关金属钠的描述正确的是_(填字母序号)。A金属钠应保存在煤油中 B可直接用手取金属钠 C多余的金属钠要放回原试剂瓶中 D金属钠着火时可用水浇灭(2)装置连接好后先要_,再盛装药品;其中硫酸铜溶液的作用是_。(3)实验时应先打开A中活塞,产生CO2,直至充满整个装置,再点燃B处酒精灯加热,这样操作的原因是_。(4)钠在加热条件下迅速熔化,表面产生黑色物质(不考虑钠中残留煤油的干扰),待反应进行5分钟左右,看到产生较多白色固体,停止反应,此时正确的操作是_(填字母序号)。A.先关闭A中活塞,后熄灭酒精灯 B. 先熄灭酒精灯,后关闭A中活塞固体产物单质碳溶液1溶液2白色沉淀蒸馏水过滤过滤足量BaCl2溶液(5)查阅相关资料,黑色固体是单质碳,白色固体可能是Na2CO3、Na2O或Na2CO3和Na2O的混合物。为验证固体产物的成分,设计如下实验。 过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_(填仪器名称)。 由上述实验可确定固物产物含碳、_。进一步确定固物产物是否含Na2O的实验方法是_。有同学认为固体产物还含有Na2O2, 请你根据氧化还原反应相关规律判断_(填“是”或“不”)存在Na2O2。(6)该实验还可能产生一种气体物质,该物质是_(填化学式)。NaHCO3硫酸过量废铁屑过滤调pH碱式硫酸铁NaNO2、硫酸硫酸滤渣24.(14分)碱式硫酸铁Fe(OH)SO4可用做净水剂、媒染剂、颜料和药物。工业上利用废铁屑(含铁、少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的部分工艺如下:质子交换膜下表是部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4沉淀完全39.74.4回答下列问题:(1)碱式硫酸铁Fe(OH)SO4中铁元素的化合价是_。(2)下列措施能加快I中铁屑与硫酸反应速率的是_(填字母序号)。A.加热 B.使用浓硫酸 C.延长浸泡时间(3)写出中与Fe3+发生氧化还原反应的离子方程式 。(4)滤渣的主要成分是_(填字母序号)。A. Fe B. Fe(OH)2 C. Al(OH)3 D. Fe(OH)3(5)写出中反应的离子方程式_。(6)根据上表数据计算Fe(OH)3的KSP=_(Fe3+浓度小于110-5mol/L时沉淀完全)。(7)用硫酸来调节溶液的pH,硫酸加入量不能过小也不能过大,原因是_。25.(15分)汽车尾气中通常含有NxOy和CO等大气污染物,科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。(1)已知: CO的燃烧热 H1 =283 kJmoL1。 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2+183 kJmoL1。由此写出NO和CO反应的热化学方程式 _。(2)一定温度下,向2L密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H 0,测得相关数据如下:0 min5 min10 min15 min20 minc(NO2)/ molL12.01.71.561.51.5c(N2) / molL100.150.220.250.25510min,用N2的浓度变化表示的反应速率为_。以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是_。 A.气体颜色不再变化 B.气体密度不再变化 C.气体平均相对分子质量不再变化该温度下反应的化学平衡常数K=_(保留两位有效数字)。20min时,保

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