辽宁省沈阳第二中学2014年高三12月月考化学试卷.doc

辽宁省沈阳第二中学2014年高三12月月考化学试卷说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe: 56 Cu：64第卷 （50分）一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共20分）1下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是 A二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好 B对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变浅 C新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 D用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量2在不同温度下，水溶液中c（H）与c（OH）有如图所示关系。下列条件下关于离子存在的说法中正确的是 Aa点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Fe3、ClBb点对应的溶液中大量存在：、K、I、Cc点对应的溶液中大量存在： Cu2、Na、Cl、S2-Dd点对应的溶液中大量存在：K、AlO2、ClO、Cl3下列离子方程式不正确的是 A用铜电极电解NaCl溶液：2 Cl+2H2O Cl2+H2+2 OH B氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)36H+2I-2Fe2+I26H2OC漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe33ClO3H2OFe（OH）33HClO DCl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比45： 10Fe26Br8Cl210Fe33Br216Cl4下列说法正确的是 A. NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合会放出CO2 B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 DAlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O35. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知2H2O(g) 2H2(g)O2(g) H+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 H241.8kJ/mol B已知C（石墨，s） C（金刚石，s）H0，则金刚石不如石墨稳定 C已知中和热为H574kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式 为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4kJ/mol D已知2C(s)2O2(g)2CO2 (g) H1；2C(s)O2 (g)2CO(g) H2，则H1H26在AlCl和FeCl混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的NaS溶液，所得 到的沉淀物是 AFe(OH)、Al(OH) BAl(OH)、I CFeS、I DFeS、S、Al(OH)7. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是 A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2 B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水 C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO28下列说法正确的是A. 若以w1和w2分别表示浓度为amolL-1和bmolL-1氨水的质量分数，且知2a=b，则w22w1（氨水的密度比纯水的小）B7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子CCO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物D. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体9.在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序 正确的是 A在含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、H B在含I、SO32-、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO32- C在含AlO、SO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO、SO32- D在含Fe3、H、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H、NH、Fe310锌空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn4NaOHO2=2Na2ZnO2 2H2O。下列有关锌空气电池说法正确的是A碱性电解质溶液中正极反应式为：4OH- 4e= O22H2OB碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同C该电池工作时，Na移向负极D每生成1 mol ZnO转移电子数为2NA二、选择题（每题只有一个选项，每题3分，共30分）11. 汞(熔点39，沸点356)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂 法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。 下列分析错误的是A“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率12某同学设计了以下几个实验，其中正确的为A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 B在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用 D欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO213某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得 固体的质量为72g14 某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体（恢复至常温）的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是A. Zn和浓H2SO4 B. C和浓HNO3 C. Cu和浓HNO3 D. Na2O2和NH4Cl浓溶液15. 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发 生反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)HT1 Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法DT1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加16、相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H = -197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列正确的是容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2Ar甲210放出热量：Q1乙210放出热量：Q2丙210.5放出热量：Q3 AQ1 =Q3OC SP3 CN 或 C22- 略（以上各1分） (3)0.43 （2分）(4)C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.6kJ/mol（2分） (5) CO - 2e 4OH = CO32-2H2O（2分） 14 （2分） c(Na)c (Cl)c(HCO3) c(CO