《弱电解质的电离 盐类的水解第二课时》习题4.doc

弱电解质的电离平衡 盐类的水解第二课时习题一、选择题1.在配制Fe2(SO4)3溶液时，为了抑制水解，常常往溶液中加入少量的( ) A NaOHBH2SO4CKClDCH3COOH2. 为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥： K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水最适合的组合是( ) ABCD3.(2012岳阳高二检测)在0.01 molL1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是( ) A溶液显酸性，HCO3电离程度大于水解程度 BNaHHCO3CO32OH CNaHCO3CO32H2CO3 D溶液中的电离过程只有NaHCO3=NaHCO3-4.某溶液中仅含有Na、H、CH3COO、OH四种离子，下列说法错误的是( ) A溶液中四种离子之间可能满足：NaOHHCH3COO B若溶液中离子浓度满足：NaCH3COO，则该溶液一定呈中性 C若原溶质为CH3COONa，则：NaCH3COOOHH D若溶液中离子浓度满足：HOH，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa5.(双选)已知Fe(OH)3在pH为45时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净的MgCl2溶液，这种试剂是( ) NH3H2O NaOH MgCO3 Mg(OH)2 MgOKSCN A.B. C.D. 6.(2012保定高二检测)一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是( ) Aa中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 Ba中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 Ca中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液 Da中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液二、非选择题7在氯化铁溶液中存在下列平衡： FeCl33H2OFe(OH)33HCl H0(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加MgCl2溶液，产生的现象为_。(2)不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_。8.(2012宣武区高二检测)NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。(1)NaClO溶液pH7，原因是_(用离子反应方程式表示)。(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_。(3)在1 molL-1的KAl(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)某小组同学用下图所示装置探究NaClO和KAl(SO4)2饱和溶液混合反应的实验。 打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_。将烧瓶中的混合液在阳光下照射，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带火星的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式_。答案解析1.【解析】选B。Fe3+水解显酸性，加入H2SO4 能抑制Fe3+水解 ；A 项，NaOH与Fe3+反应；C项，溶液pH不变，不能抑制Fe3+的水解； D项，虽能抑制Fe3+水解但引入了杂质离子。2.【解析】选B。K2CO3水解显碱性，Ca(H2PO4)2水解显酸性，(NH4)2SO4水解显酸性。因此不能和、搭配，不能和搭配。3.【解析】选C。NaHCO3溶液显碱性是由于HCO3-的水解程度大于其电离程度，A项错；B项为电荷守恒式，应为NaHHCO32CO32OH；C项为物料守恒式，正确；NaHCO3溶液中存在三个电离过程：NaHCO3=Na+HCO3-、HCO3-H+CO32-、H2OH+OH-。4.【解析】选A。A中Na、H两种阳离子的浓度都分别大于OH和CH3COO两种阴离子的浓度，一定会导致溶液中电荷不守恒，溶液不呈电中性，所以不可能满足此关系。按电荷守恒式：NaHCH3COOOH，若NaCH3COO，则HOH，即溶液一定显中性，所以B中的说法正确。由于CH3COONa水解使溶液显碱性，所以CH3COONa溶液中的离子浓度关系为NaCH3COOOHH，所以C中的说法也正确。如果溶质只有CH3COONa，则溶液显碱性，如果HOH即溶液显酸性，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa，所以D中的说法也是正确的。5.【思路点拨】解答本题时需注意以下三点：(1)Fe(OH)3沉淀完全所需的pH为45。(2)MgCl2溶液是酸性的。(3)加入的试剂既能调节pH，又不能引入新杂质。【解析】选C、D。该题要求除去溶液中的Fe3+，现分析溶液中的主要离子组成为Mg2+、Cl-、H+、Fe3+，首先应考虑除杂质后，不能引入新杂质，故均不可；Fe3+3H2OFe(OH)3 +3H+，当加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2后，有MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2和Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O等反应发生，这样便破坏了Fe3+的水解平衡，使之向着生成Fe(OH)3的方向移动，生成的Fe(OH)3在加热、搅拌条件下发生凝聚，最终可将Fe3+除去。故均符合要求。【误区警示】本题要求所选物质满足两个条件：(1)调节pH；(2)加入的试剂不能引入新杂质。若审题时只注重调节pH，没有考虑不能引入新杂质便会错认为均符合要求而错选A。6.【解析】选D。本题以生活中常见泡沫灭火器为素材综合考查盐类水解以及影响水解的因素等考点，着重培养学生运用化学基本理论解决实际问题的能力。Al2(SO4)3是强酸弱碱盐水溶液呈酸性，若久置于钢瓶中则腐蚀钢瓶。从久置角度考虑内筒应盛Al2(SO4) 3溶液，外筒应盛饱和NaHCO3溶液；因CO32HHCO3 HCO3HH2OCO2，所以从快速产生CO2灭火的角度看应选饱和NaHCO3溶液，而不应选饱和Na2CO3溶液。【互动探究】(1)灭火器内NaHCO溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为51，而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为11，为什么？提示：使Al3+(相当于酸)略过量，有利于生成CO2。(2)理论上，能否用AlCl3代替Al2(SO4)3？ 提示：可以，该类型灭火器的原理可表示为Al3+3HCO-=Al(OH)33CO2，因此理论上用AlCl3和Al2(SO4)3均可。7【解析】(1)加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，加入MgCl2使胶体凝聚而得到红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止FeCl3水解，应加入少许稀盐酸抑制FeCl3水解。答案：(1)有红褐色沉淀(2)Fe2O3(3)少许稀盐酸8.【思路点拨】解答本题注意以下两点：(1)次氯酸钠溶液中由于次氯酸根的水解会含有大量的次氯酸；(2)次氯酸根和铝离子可以发生水解相互促进。【解析】(1)NaClO是一种弱酸强碱盐，其溶于水会发生水解反应而使溶液显碱性；(2)NaClO具有漂白性，可以将纸张中的色素氧化；(3)KAl(SO4)2溶液中Al3+会发生微弱的水解，而使溶液显酸性；(4)NaClO溶液和KAl(SO4)2溶液的酸碱性正好相反，它们混合时会发生水解相互促进反应生成HClO和Al(OH)3沉淀。所得到的溶液中含