人教版高中化学必修1化学方程式总结知识点归纳.doc

化学（必修一）知识大总结一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样加试剂观现象定结论1、SO42的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO422、CO32的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO323、Cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl4、Na、K的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有Na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素5、Al3的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al36、Fe3的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3 FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl Fe33SCN= Fe(SCN)3取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe37、Fe2+检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有Fe2+ 8、NH4的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH49、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则原气体为CO210、SO2的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为SO2二、教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl33H2OFe（OH）3（胶体）3HCl2、碳还原氧化铜：2CuOC2CuCO2 3、常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2 （淡黄色）5、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H26、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 8、铁在氧气中燃烧：3Fe2O2Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 10、Al与盐酸反应：2Al6HCl=2AlCl3+3H211、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H212、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O36H=2Al33H2O13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O32OH=2AlO2H2O14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)33H=Al33H2O15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：少量的NaOH: Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H2OAl(OH)3OH= AlO22H2O 过量的NaOH：AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2O Al34OH= AlO22H2O16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3+6NH3H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al33NH3H2O = Al(OH)33NH417、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO2HCl=FeCl2H2O FeO+2H+=Fe2+H2O19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O 20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O Fe3O4+8H+= Fe2+2 Fe3+8H2O 21、铁的冶炼原理：FexOy+yCOxFe+yCO222、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=3NaCl+ Fe(OH)3（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH= Na2SO4+ Fe(OH)2白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因： 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)33H2O+Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2(2Fe3+Fe=3Fe2+)26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2Fe2+Cl2=2Fe+2Cl)27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2CuCl2 28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO330、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 32、氯气的实验室制法：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O33、氯气与金属反应：2Fe+3Cl22FeCl3（棕色烟）Cu+Cl2CuCl2 （棕黄色的烟）2Na+Cl22NaCl （白烟）34、氯气与非金属反应：H2Cl22HCl （苍白色火焰，有白雾生成）光照35、氯气与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+H2O= H+Cl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl+O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （有效成分）光照39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO 2HClO240、硫的燃烧 SO2SO241、二氧化硫的性质：二氧化硫与氧气反应：2SO2O22SO3 酸性氧化物二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2CaOCaSO3二氧化硫与碱反应：SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe3 氧化能使卤素单质溶液褪色：SO2X22H2O = H2SO42HCl(X为Cl、Br、I)弱氧化性 2H2SSO2=3S2H2O 42、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO443、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO3CaOCaSO444、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3+Ca（OH）2=CaSO4 H2O45、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电或高温2NO 46、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 47、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O =2HNO3+NO（以上三个反应为雷雨发庄稼的原因）48、用于混合气体溶于水的计算：4NO2O22H2O = 4HNO3 4NO3O22H2O = 4HNO349、合成氨反应：N23H22NH350、氨气溶于水：NH3+H2ONH3H2O 51、氨水显弱碱性的原因：NH3H2O NH4OH52、氨水受热分解：NH3H2ONH3+H2O 53、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl（与挥发性的酸反应迅速产生白烟）54、氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl 55、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO2 56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O 57、氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2O58、氨气的实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）59、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O（所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子）60、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 61、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO