北京市2017-2018高三期末考试分类汇编——化学计量和计算.docx

化学计量【西城】6下列说法正确的是 A1 mol NH3中含有的质子数约为6.021023B0.5 molL 1 NaCl溶液中含Cl的物质的量为0.5 mol C8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.031023D标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.8061024化学计算【海淀】18.（11分）钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+ CoSO4+ + + 。（2）“还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是 。A. Co的浸出率较高B. Co和Al浸出的速率较快C. Al的浸出率较高 D. 双氧水较易分解t图1图2 （3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式： 。（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 （小数点后保留两位）。18. （11分，特殊标注外，每空2分）（1） 2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 2CoSO4 + Li2SO4 + O2+ 4H2O（2）A B （3）4CoC2O4 + 3O2 2Co2O3 + 8CO2（4）6.56 % 【东城】18（11分）二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。 过程中碳元素均发生_反应（填“氧化”或“还原”）。 CO2转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平） 2n CO2 + _ +_= + _。工业上生产1.4104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是_L。18.（11分）（2）还原 4n12n12n 2n CO2 + e + H+ = + H2O 2.24107 【朝阳】15（8 分）NH3可用于生产硝酸和尿素。（2）生产尿素： 尿素的合成分两步进行：a2NH3 (g)CO2(g) NH2COONH4(l) H=117 kJ/mol bNH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) H=15 kJ/mol 写出总反应的热化学方程式：_。 右图为n(NH3):n(CO2) = 4 : 1时，温度对NH3的转化率的影响。解释温度升高NH3的平衡转化率增大的原因：_。 测定尿素样品含氮量的方法如下：取a g尿素样品，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL-1 NaOH溶液恰好中和，则尿素样品中氮元素的质量分数是 。 15（8分）（2） 2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(l) + H2O(l) H= 102 kJ/mol 升高温度，反应b正向移动 14（2c1v1c2v2）103/a【丰台】14. 处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是A处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCNC第二步发生的反应为2OCN + 3ClO 2CO2 + CO32 + 3Cl + N2 D处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO【丰台】NO3(aq)18（14分）氮及其化合物存在如下转化关系：（3）某工厂将含NH4+废水的去除与工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分）的去除结合起来，设计了如下方案：O2 固体I的成分为 。 为使100L 150 mg/L（浓度