第三节化学平衡.doc

海门市四甲中学高二化学（选修）第三节 化学平衡(第一课时)制卷：沈萍 审核：瞿正东 审批： 2010-9-17【教学目标】1、掌握可逆反应的涵义，通过对溶解平衡的理解和迁移，构建动态的化学平衡概念。2、理解化学平衡的概念及其特点，能分析说明化学平衡的建立过程。3、理解化学平衡的特征，学会判断平衡状态的一般方法。【教学重点】建立化学平衡的概念、化学平衡状态的判断【教学难点】建立化学平衡的概念【教学过程】一、可逆反应和不可逆反应（1）溶解平衡状态在一定条件下，溶质在溶液中_速率与_速率相等时（饱和溶液）的状态，叫溶解平衡状态。（2）可逆反应在_条件下，_向_进行的化学反应称为可逆反应。【说明】 可逆反应的前提：反应物和产物必须_于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能_进行。表示方法：_可逆反应的特点：_二、化学平衡状态1、化学平衡的建立 以可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）为例，（1） 反应开始时： A和B的浓度_，因而正反应速率_；而C和D起始浓度为_，所以逆反应速率为_。（2） 反应进行时：反应物浓度不断_ _，v（正）逐渐_ _，生成物浓度由零逐渐增大v(逆)从 开始逐渐_，反应进行到某一时刻，v(正)_v(逆)，这时就达到了化学平衡。V t【思考】如果开始没有反应物只有生成物又如何呢？2、概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应的反应速率 ，反应体系中所有参加反应的物质的 或 保持恒定的状态。3、化学平衡的特征（1）逆：_（2）等：_（3）动：_（4）定：_（5）变：_【例1】在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于 （ ） A、只存在于氧气中 B、只存在于O2和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。三、判断可逆反应是否达到平衡状态的依据和方法以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例（1）直接标志：【例1】可逆反应：N23H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A、3(N2)正(H2)正 B、(N2)正(NH3)逆C、2(H2)正3(NH3)逆 D、(N2)正3(H2)逆【例2】下列哪种说法可以证明反应N23H2 2NH3已达平衡状态 （ ）A、1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成。B、1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂。C、1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂。D、1个N N键断裂的同时，有6个NH键形成。【例3】在一定温度下反应A2（气）B2（气） 2AB（气）达到平衡的标志是（ ）（A）单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmolB2（B）单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmolB2（C）单位时间内生成了nmolB2的同时，减少了nmolA2（D）单位时间生成nmolA2，同时生成nmolAB（E）单位时间内消耗了nmolA2，同时消耗了2nmolAB（2）间接标志：【例4】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：2A（s）2B（g） C(g)+D(g)已达到平衡的是（ ）A、混合气体的压强 B、混合气体的密度C、B的物质的量浓度 D、气体的总物质的量【例5】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反应达到平衡的标志是( )A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ【例6】下列（1）（10）的说法中可以证明2HI H2+I2(g)已经达到平衡状态的是_；在（6）（10）的说法中能说明2NO2 N2O4已达平衡状态的是_。（1）单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI。（2）一个HH键断裂的同时，有2个HI键断裂。（3）百分组成：(HI) = (I2)（4）容器内始终有HI、H2、I2(g)共存（5）C(HI)：C(H2)：C(I2) = 2：1：1（6）温度和体积一定时，容器内压强不再变化（7）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化（8）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化（9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化（10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化板书设计：课后反思：例 举 反 应m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)混合物体系中各成分的含量各物质的 物质的量或各物质的质量分数一定各物质的质量或物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总体积、总压强、总物质的量一定正、逆反应速率相等在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，即v(正)=v(逆)在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C，即v(正)=v(逆)v(A)： v(B)： v(C)： v(D)=m：n：p：q，v(正)不一定等于v(逆)在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了p mol C，因均指v(逆)压强m