2006学年第一学期高一化学期末考试试卷.doc

高一第一学期化学期末考试试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）题号一二三四总 分得分相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 Na-23 S-16 O-16一、 选择题（每小题只有一个正确选项，共40分）1、下列物质属于纯净物的是 ( ) A、液氯 B、氯水 C、漂粉精 D、碘酒2、化学成为一门科学开始于 （ ）A、电子的发现 B、用原子分子论来研究化学反应C、质量守恒定律的确定 D、对空气组成的研究3、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 （ ）A、43HeB、42He C、32He D、33He4、某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 （ ）A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+n D、质子数=Z+A5、海水中除了含有氢、氧元素之外剩下的质量分数最高的元素是 （ ）A、钠 B、镁 C、氯 D、碘6、同温同压下，影响气体体积大小的因素是( )A.气体分子本身体积 B. 气体分子间平均距离C. 气体相对分子质量 D. 气体分子数目7、当氯气大量泄漏时，下列采取的措施中不恰当的是 （ ）A、立即将人群向高处疏散 B、小心地向泄漏处喷洒烧碱液C、用食醋浸湿的毛巾捂往口鼻撤离 D、用肥皂水浸湿的毛巾捂住口鼻撤离8、下列物质中既有离子键又有共价键的是 （ ）A. KOH B.CaCl2 C. H2O D.Cl29、将少量氯水滴入KI溶液后，用CCl4萃取，能看到的实验现象是 （ ）A、溶液分层，紫红色的CCl4层在上层B、溶液分层，紫红色的CCl4层在下层C、溶液不分层，混合溶液呈紫红色D、溶液不分层，混合溶液呈浅棕色10实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是 （ ）A氢气和氯气 B氢气和氧气 C氯气和氯化氢 D氯气和氧气11下列说法正确的是 （ ）A、 所有溶液在冷却结晶过程中都会析出带结晶水的晶体B、从冰箱中取出一瓶可乐，表面出现水珠，这种现象也是潮解C、 固体氢氧化钠被溅上水滴后，固体表面会出现液体，这种现象也是潮解D、家用石碱久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果12、已知0.096千克碳完全燃烧时可放出3143.4KJ热量，以下热化学方程式正确的是 （ ）A 、 C（S）+O2（g）CO2（g）+392.9KJB、 C（S）+O2（g）CO2（g）-392.9KJC、 C（S）+1/2O2（g）CO2（g）-196.5KJD 、C（S）+O2（g）CO2（g）+196.5KJ13、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 （ ）A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、固体氢氧化钠 D、生石灰14、喷泉实验的原理是产生压强差。下列各组气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是 （ ）ABCD气体HClCl2Br2SO2液体H20NaOHH20NaOH15. 一种酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中( )A.一定含有SO2-4 B.一定含有Ag+C.一定同时含有Ag+和SO2-4 D.一定含有Ag+或SO2-4，或同时含有Ag+和SO2-416、已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 ( ) A、39：61 B、 61：39C、1：1 D、39：1117、根据下面能量变化示意图，分析下列说法中正确的是 （ ）物质储存的能量 高 A（g）+B（g） 低 C（g）+D（l） A、C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量B、A（g）+B（g） C（g）+D（l），是吸热反应C、C（g）+D（l） A（g）+B（g），是放热反应D、A（g）+B（g） C（g）+D（l），是放热反应18、下列组合中能构成原电池的是 （ ）电极X电极Y电解液A铝铜稀盐酸B铜铜稀盐酸C铜铁酒精D铝铁蔗糖溶液19、用Zn跟2mol/L的盐酸反应制取氢气，为了加快化学反应速率，应该采取的正确的措施是 （ ）A、 加入Zn B、 加入2mol/L的盐酸C、加入硫酸铜溶液 D、加入氯化钠溶液20下列说法正确的是 （ ）A相同体积的氢气和氦气所含质子数相同B9克Al转变成Al3+时，失电子的数目为NAC11.2LHCl气体其物质的量为0.5molD22.4L的某气体，在0时其物质的量为1mol二、 填空题（共37分）21、写出下列物质的电子式：氯化钾 硫化钠 四氯化碳 氨气 。22、作为能源的矿石燃料中，常用的气体燃料是 ，液体燃料是 固体燃料是 。23、写出下列物质的化学式： 胆矾 ，绿矾 明矾 24、有一形状不规则的胆矾晶体，将其置于一恒温的硫酸铜饱和溶液中，很长时间后，晶体的形状_，晶体的质量_，溶液的浓度_。（填“改变”或“不变”）25.标出下列反应电子转移的方向与数目（1） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（双线桥法）还原剂是 （2） 2H2S+SO23S+2H2O（单线桥法） 被氧化26阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为 ， 。（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式 。（3）有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是是 。（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由。如果认为不现实，则答出不现实的理由。 27、1929年，我国著名的实业家 在上海创建了天原化工厂，它是中国最早的氯碱工业，下图给出了部分生产流程：合成吸收电解 食盐水 氯化氢电解饱和食盐水总反应的化学方程式为 ， 极附近溶液显碱性，检验另一电极产物的方法是 ；在合成塔中发生反应的化学方程式是 ；氯化氢溶于水可得到盐酸，写出氯化氢的电子式 以及在水中的电离方程式是 。在实验室常用加热食盐和浓硫酸的方法来制取氯化氢气体，写出在微热条件下反应的化学方程式 。三、 简答题（14分）28、工业上最早在19世纪中叶便已生产的过氧化氢，目前成为社会需求量迅速增长的化学品，因为它具有较强的氧化性，通常用于污水处理中，氧化除去水中的杂质。在过氧化氢分子中，有1个过氧键：OO（短线表示一对共用电子对），每个氧原子再连接一个氢原子。纯的过氧化氢是蓝色的粘稠状液体，沸点是152.1，冰点是0.89。（1）过氧化氢的分子式为 ，电子式 。（2）过氧化氢常被称为“绿色氧化剂”，大量使用于污水处理中。其优点为 。（3）过氧化氢是 化合物（填“离子”或“共价”）（4）在低于0.89时，过氧化氢是一种蓝色 态物质，组成它的基本微粒是（ ）A、H2O2 B、H和O C、H2和O2 D、H和O22950 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。（1） 大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？ 。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响? 。（3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等? 。所求中和热数值是否相等？ 。简述理由 。四、计算题：（共9分）30、483 g Na2SO410H2O中所含的N