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高二化学（理科）导学案（13）课题： 第三节 化学平衡(3) 姓名_ 第 周 第 课时 学习目标1、理解压强和催化剂对化学平衡的影响。2、总结平衡移动原理。学习重点1、压强和催化剂对化学平衡的影响。2、总结平衡移动原理。学习难点平衡移动原理的理解 平衡移动过程的速率时间图。自主学习教师解疑【复习巩固】：1.浓度和温度是如何影响化学平衡？2.画出改变浓度平衡移动的v-t图。【思考与交流】对于反应aA（g）+bB(g)cC(g)+dD(g)增大或者减小压强，正、逆反应速率如何改变？【知识梳理】：三、压强的变化对化学平衡的影响1、规律：对 的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积 的方向移动；减小压强，平衡向气体体积 的方向移动。对于 的反应或无气体参加的反应，其他条件不变时，改变压强平衡 移动。【思考与交流】反应aA（g）+bB(g)cC(g)+dD(g) 画出改变下列条件下的v-t图。（）当a +bc+d时增大压强 减小压强（）当a + bc+d时增大压强 减小压强（）当a + b=c+d时增大压强 减小压强 自主学习教师解疑四、催化剂对化学平衡的影响【复习巩固】：催化剂对化学反应速率的影响。【总结】：1、规律：其他条件不变时加入（正）催化剂，V正正和V逆逆同等程度 ，平衡 移动。2、 画出加入（正）催化剂时的v-t图。 五、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变 （如： 等），平衡就向着 移动，这就是著名的勒夏特列原理。2移动方向：V正正V逆逆 ，平衡向 反应方向移动。V正逆正V逆 ，平衡向 反应方向移动。【注意】：1. 勒夏特列原理不仅能用于判断化学平衡移动的方向，溶解平衡，电离平衡，水解平衡等所有动态平衡都使用。2勒夏特列原理能用来判断平衡移动的 ，但不能用来判断建立平衡所需的时间。3.根据勒夏特列原理可知平衡移动的结果只能 “这种改变”而不能 。【巩固练习】1、增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是 （）。3P（g）Q（g）2R（g）2S（s）A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动2、下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）。A2NO2N2O4（正反应为放热反应） BC（s）CO22CO（正反应为吸热反应）CN23H22NH3（正反应为放热反应）DH2S
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