第一章从实验学化学.doc

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、 混合物的的分离方法1、 过滤：将不溶于某液体的固体和液体分离（固液分离）注：某液体可以是水或某种溶剂也可以是“该固体”的饱和溶液操作要点：一贴、二低、三靠实例：将硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合后生成的硫酸钡分离出来2、 蒸发：将溶于某液体的固体和液体分离（固液分离）操作要点：加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止局部过热使液体飞溅。当蒸发皿中出现较多固体是即停止加热，利用余热蒸干，防止晶体飞溅实例：食盐提纯时，过滤得到的氯化钠溶液经过蒸发即可除去水而得到较纯净的食盐。3、 蒸馏：将沸点不同、互相溶解的液体组成的混合物分离的操作。（液液分离）实验仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、铁架台等操作要点：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸；在蒸馏烧瓶下面要垫石棉网，防止受热不均匀使其破裂；温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口下沿位于同一高度，以确保收集的是某一沸点（范围）的馏分；蒸馏烧瓶内盛放的液体一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/3，以防止液体直接进入支管或烧干后损坏蒸馏烧瓶；冷凝管中的冷却水从下口进、上口出，这样冷却效果更好，另外，这样使冷凝管中充满水以防冷凝管因受热不均而破裂；加热和同冷却水的顺序是开始时先通冷却水后加热，结束时先停止加热后停水；加热的温度计不能超过温度计的最大量程。实例：将50%的酒精变成无水酒精。4、 分馏：原理与蒸馏相同，只不过混合物的种类比较多。实例：石油的分馏。5、 萃取与分液：萃取是用一种溶剂将某溶质从其与另一种溶剂组成的溶液中分离出来的操作。实验仪器：分液漏斗、烧杯、带铁圈的铁架台。操作要点：选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶，不发生化学反应，溶质在其中的溶解度要远大于在原溶剂中的，两种溶剂密度不同；将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗中，其量不能超过容积的2/3，塞好塞子进行振荡；振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，用左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，并旋开活塞放气12次；然后将其放在铁架台的铁圈上静止，待液体分层后进行分液；下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。实例：用四氯化碳溶液将溴水中的溴分离出来。二、 离子检验1.SO42-的检验 取少量待测液于试管中，加入一定量的盐酸酸化（排除SO32- 、CO32-的存在），再加入一定量的氯化钡溶液于试管中若试管中产生白色沉淀证明有硫酸根离子存在，若无白色沉淀证明溶液中不含有硫酸根离子。2.Cl-的检验取少量待测液于试管中，加入一定量的AgNO3溶液产生沉淀再加稀硝酸沉淀不溶液证明溶液中含有Cl-存在。三、 除杂问题原则 不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质； 不减，即不能减少被提纯的物质； 简便，即分离操作简便易行； 易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到； 最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。注意事项：为了把杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”而应该是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于出去。实例：在粗盐提纯实验中，要除去可溶性的（Ca2+、Mg2+、SO42-）首先加入过量的BaCl2溶液（除去SO42-），再加入过量的NaOH溶液（除去Mg2+）再加入过量的Na2CO3溶液（除去Ca2+和引入的过量Ba2+）过滤，再向滤液中加入过量的盐酸（除去过量的Na2CO3和过量的氢氧化钠）。 化学实验练习题1下列仪器中，常用于物质分离的是 A B C D2、下列有关混合物的分离正确的是 （ ）A、从食盐中获得食盐晶体采取蒸发的方法B、除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法C、将碘晶体中含有的少量沙子除去采用过滤的方法D、从碘水中获得碘的晶体采用的过滤的方法3、下列关于过滤操作的说法不正确的是 （ ）A、玻璃棒的末端要靠在三层滤纸处B、滤纸边缘要低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C、过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸的上边缘D、漏斗下端紧靠烧杯内壁4、水资源非常宝贵，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中可以用来进行海水淡化的是 （ ）A、过滤法 B、蒸馏法、 C、分液法 D、冰冻法5、下列实验操作中错误的是 ( )A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B、蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平C、蒸发结晶时应将液体蒸干D、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘6、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应该具备的性质（ ）A、不溶于水，且必须易于与碘发生化学反应B、不溶于水，且使碘更容易溶解于其中C、不溶于水，且必须比水的密度大D、不溶于水，且必须比水的密度小7、有五瓶失去标签的溶液，他们分别为：Ba(NO3)2、 KCl、 NaOH 、CuSO4 、Na2SO4,，如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将他们一一鉴别开来，则下列的鉴别顺序中最合理的是 （ ）A、 B、C、 C、8、有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：向NaCO3溶液中加入甲，生成白色沉淀；继续加入乙（过量），沉淀溶解并产生气体；最后加入丙，又有白色沉淀生成。则甲、乙、丙三种溶液的组合可能是 （ ）A、BaCl2 H2SO4 MgCl2 B、CaCl2 HNO3 AgNO3C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、CaCl2 H2SO4 ZnCl29、工业酒精是含水体积分数约为4%的乙醇。向工业酒精中加入生石灰会发生如下化学反应：CaO+H2O=Ca(OH)2,CaO和Ca(OH)2均不溶于乙醇。（1）要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精，下列做法中最不可取的是（ ）A、加过量的生石灰后过滤B、加过量的生石灰后蒸馏C、加过量的生石灰后分液（2）、在你选择的需要加热的实验方法中，需用得玻璃仪器除酒精灯以为，还 有 ；在该方法的实验步骤中，紧挨加热之前的操做是 ，并且对此要注意的问题是 。（3）用酒精灯做热源