2012高考化学实验几个重要的操作方法.doc

化学实验几个重要的操作方法高考化学实验在高考化学试题主占有重要地位，分析近几年的化学高考实验题，从考查能力要求看，实验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐年增加。本文主要从中学化学实验操作、现象等具体方面进行简要归纳总结。1. 装置气密性的检查：（1）如图A：将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾捂住烧瓶位，水中的管口有气泡溢出（装有分液漏斗的要将其开关关好） 过一会儿移开捂的手掌或毛巾，导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。（2）如图B：用关闭K，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，证明装置的气密性良好。（3）如图C：关闭K1，打开活塞K2，从分液漏斗向烧瓶内加水，过一段时间，水不再流下，证明装置的气密性良好。注：检验气密性应注意以下几个问题：先审题是检测全套装置，还是其中部分装置的气密性，若要装置较多时，可分段检测；操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象；回答问题时应先叙述操作步骤，再叙述观察到的现象，最后由现象得出结论。2. 可燃性气体的验纯：收集一试管可燃性气体，试管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示可燃性气体不纯，必须重新收集进行检验，直至听到轻微的爆鸣声（或“噗”的声音），表明收集的可燃性气体已经纯净。3. 洗涤沉淀的方法： 在过滤器中加蒸馏水，刚好没过沉淀物，停止加水，静置使水自然流下，重复操作23次。4. 卤代烃中卤原子的检验：取少量样品，加入足量的NaOH溶液加热，再加入足量的稀硝酸加入硝酸银溶液，然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种（氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的。）5. 银氨溶液的配制：在洗净试管中，注入一定体积的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。AgNONH3H3OAgOH+NH4NO3AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O6. 醛基的检验：洁净的试管里加入少量硝酸银溶液，再滴入几滴样品，振荡后把试管放在热水中水浴加热。不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银，证明样品中有CHO。注：（1）银镜反应实验时应注意以下几点：试管内壁必须洁净；必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；加热时不可振荡和摇动试管；须用新配制的银氨溶液；乙醛用量不宜太多实验后，银镜可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖（葡萄糖、麦芽糖、果糖）也是发生银镜反应。 银镜反应：2Ag(NH3)2OHRCHORCOONH42AgH2O3NH3在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH3容易过量，使Ag过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。（2）与新制氢氧化铜的反应：醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点：硫酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜；将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。7. （1）如何判断强酸和弱酸（或强碱和弱碱）？可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于酸，pH值小的强酸。取少量对应的钠盐溶液，测其pH，若溶液显碱性，则酸是弱酸；若显中性，则酸是强酸。（2）如何判断强碱和弱碱？可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于碱，pH值大的强碱。取少量对应的盐酸盐溶液，测其pH，若溶液显酸性，则酸是弱碱；若显中性，则酸是强碱。8. 对于氯碱工业的具体描述：离子交换膜法制烧碱，电解精制的饱和食盐水。阴极产生H2和NaOH，阳极产生Cl2。离子交换膜只允许离子通过（阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl、OH和气体则不能通过），能阻止气体通过，这样既能防止阴极产生氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，又能避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，而影响烧碱的质量。9. 接触法制硫酸：（1）三原料：黄铁矿（FeS2）、空气、98.3%浓H2SO4；（2）三阶段：造气、接触氧化、三氧化硫的吸收；（3）三设备：沸腾炉、接触室、吸收塔；（4）三反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+ O2 2SO3 SO3 + H2OH2SO4（5）三原理：加快反应速率原理、热交换器原理、逆流原理。（6）三净化：除尘、洗涤、干燥。10. 喷泉实验：以NH3为例原理：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量的酚酞试液),如图安装好装置。打开橡皮管的滴头,使少量水进入烧瓶，氨气溶于水使瓶内压强迅速下降，当瓶内压强下降到一定程度时，外界大气压就将烧杯内的水压入烧瓶,形成喷泉。用（a）图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发上述喷泉的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。该实验的原理是氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。如果只提供如图(b)的装置，请说明引发喷泉的方法：打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。11. NH4的检验：（NH3的检验类似）取含NH4的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热，使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl接近上述气体时冒大量白烟。12. 萃取、分液：萃取是指利用物质在不同溶剂中的溶解度不同，把物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。 操作：先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂，振荡后静置，当液体分成两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。13. 由溶液制备晶体或固体的方法：（1）若溶液为强碱强酸盐溶液，且所得晶体不带结晶水，应将溶液蒸干，如KCl、NaCl、KNO3溶液等；（2）若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液，且所得晶体不带结晶水，应将溶液在HCl气流中蒸干，如FeCl3、AlCl3溶液等；（3）若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液，且所得晶体带结晶水，应将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。14. pH试纸使用方法：（1）检验溶液的性质时：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，与标准比色卡对照，判断溶液的性质。（2）检验气体的性质时：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，与标准比色卡对照，判断气体的性质。15. 气体体积的测量方法： （1）直接测量法：就是将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。根据所用测量仪器的不同，直接测量法为倒置量筒法。倒置量筒法：将装满液体（通常为水）的量筒倒放在盛有液体的水槽中，气体从下面通入，实验结束，即可读取气体的体积。测量收集到气体体积必须包括的步骤：使试管和量筒内的气体都冷却至室温；调整量简内外液面高度使之相同；读取量简内气体的体积。测量收集到气体体积时，慢慢将量筒下移，使量简内外液面的高度相同。（2）间接测量法：是指利用气体将液体（通常为水）排出，通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积的测量方法。常用的测量装置为：用导管连接的装满液体的广口瓶和空量筒。测量收集到气体体积必须包括的步骤：使试管和量筒内的气体都冷却至室温；上下移动量筒调整量简内外液面高度使之相同；读取量简内气体的体积。（3）量气管测气体体积：为了了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意：读数时不一定使甲、乙两管液面相平；视线与凹液面最低处相平。无论那种方法，准确读取液面是关键。在读数之前，必须保证气体的温度、压强均与外界相同。为此，应等所制备气体的温度与环境一致后，通过调节两端液面，到两端液面高度相同时再读取体积。16. 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色，即为滴定终点。17. 合成氨条件选择：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)（1）合成氨反应特点：反应物和生成物都是气体的可逆反应；正反应是一个气体体积缩小的反应；正反应是一个放热反应；N2极不活泼，通常条件下反应难以进行。（2）合成氨反应条件的选择：压强20MPa50Mpa：增大压强既有利于增大合成氨的化学反应速率，又能使化学平衡向着正反应方向移动，有利于NH3的合成，但受动力、材料、设备等条件的限制。温度500左右：从平衡角度考虑，合成氨低温有利，但温度过低，速率很慢，需要很长的时间。但是温度过低，反应速率很小，需要很长的时间才能达以平衡状态，这在工业生产上是很不经济的。所以综合考虑上述因素，在实际生产上，合成氨反应一般选择在500左右的温度下进行。催化剂铁触媒：合成氨工业中普遍使用的主要是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。浓度减小生成物氨气的浓度合成氨工业中氮气和氢气的比例13，因为两种气体都不易得，所以不能采用增大其中任何一种气体的量来提高转化率。但是在实际生产中常采用氨气液化及时分离的方法来使平衡向生成物方向移动，提高氮气和氢气的转化率。18. Fe（OH）3胶体的制备：向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。19. 熔、沸点高低的比较：（1）原子晶体熔、沸点变化规律是原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。如：金刚石SiC晶体硅（2）分子晶体熔、沸点的变化规律：结构和组成相似的，相对原子质量越大，熔、沸点越高。如：HClHBrHI。但是分子构型相同的物质，分子间能形成氢键（HF、NH3、H2O分子间可以形成氢键）时，熔、沸点升高，如HFHClHBrHI。例外：熔点：CH4C2H6C3H8 沸点：CH4C2H6C3H8。相对分子质量相近时，分子的极性越强，熔、沸点越高。如CON2。同分异构体的熔、沸点变化：正戊烷异戊烷新戊烷；邻二甲苯间二甲苯新二甲苯。（3）离子晶体的熔、沸点变化规律：离子所带电荷相同，半径越大，熔点越低。如NaFNaClNaBrNaI。离子间距离相近，离子所带电荷越多，熔点越高。如Al2O3MgO。（4）一般原子晶体离子晶体分子晶体；常温下固体液体气体。20. 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里，并不断搅拌。21. 氨催化氧化现象描述：铂丝保持红热，产生红棕色气体。（有时也看到白烟）22. 容量瓶是否漏水的检查：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。23. 乙酸乙酯制备时药品加入顺序和饱和Na2CO3溶液作用：加药品的顺序一般为：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，即：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸。饱和Na2CO3溶液作用：吸收挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分层析出，分离。24. 如何检验离子是否沉淀完全：将少量上层清液于试管中，加入少量沉淀剂振荡，如果有白色沉淀生成，则证明未沉淀完全。25. 分液漏斗和烧瓶间橡胶管的作用：使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，分液漏斗中的液体能顺利流入烧瓶中。26. Cl2泄漏防中毒的方法：可用浸透Na2CO3溶液或肥皂水的毛巾捂住口鼻，逆风跑向高处。Cl2泄漏的检查方法：喷洒浓氨水，有白烟。方程式为8NH33Cl26NH4ClN2。27. Fe3+的检验：（1）在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀，（2）在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液。28. Fe2+的检验：（1）在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，很快看到经灰绿色逐渐变成红褐色沉淀。（2）在含Fe2+溶液中先加KSCN，不变色，再加氯水（或H2O2），变血红色。29. 在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简单的判断方法。从分液漏斗中放出少许下层液体于盛水的试管中。如果分层，说明分液漏斗中下层为“油层”；如果不分层，说明分液漏斗中下层为“水层”。30. 尾气吸收装置倒置漏斗或干燥管的作用：（1）利于气体充分吸收；（2）防倒吸。31. 吸收CO2的盛碱石灰的干燥管后面再接一个盛碱石灰的干燥管：防止空气中的CO2或水蒸汽进入第一个盛碱石灰的干燥管32. （1）在试管中加入无色溶液加热试管变红冷却后恢复无色这种溶液是？加热时溶液由无色变红原因是？加有SO2的品红溶液。SO2与品红生成无色物质，但这种物质受热后不稳定，又分解成品红和SO2，于是加热时溶液由无色变红。（2）试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是什么?氨水和酚酞的混合溶液，氨水碱性使酚酞变红。但加热，氨水挥发，溶液中的氨变少了，碱性减弱，酚酞的红色逐渐变浅。冷却后，氨又溶解，溶液又变红。33. 无水乙醇的制备：加入新制CaO蒸馏。34. 如何识别两瓶红棕色气体分别为NO2和溴蒸气？可选择的实验药品：水NaOH溶液酸性高锰酸钾AgNO3溶液四氯化碳淀粉、KI试纸35. 判断固体秤量结果已准确的叙述：连续两次称量质量差值不超过0.1g为止。（连续两次秤量的质量基本不变。）36. Cl2、Na2O2、SO2、活性炭的漂白原理：二氧化硫的漂白原理是其和有色物质化合生成不稳定无色化合物，而使之漂白。但此物质不稳定，所以受热或长时间后易恢复原来的颜色，是暂时漂白。活性炭是物理吸附的原理。氯气和过氧化钠都是因为它们具有强氧化性。37. Cl2、Na2O2、SO2通入紫色石蕊试液的现象：Cl2通入紫色石蕊试液先变红后褪色；Na2O2通入紫色石蕊试液先变蓝后褪色；SO2通入紫色石蕊试液只变红。38. 向浓氨水中加入生石灰能快速制取氨气的理由： NH3 H2ONH3H2ONH4OH与CaO反应，消耗了水，氨水浓度增大，利于氨水分解气释放出来氨；氧化钙遇水反应，都会放出大量热量，减小了氨气在水中的溶解度，使氨气释放出来；c(OH)增大，使上述平衡逆向移动，利于氨气逸出。反应方程式为NH3H2OCaONH3Ca(OH)2注：NaOH固体也可以：NaOH固体遇水反应，都会放出大量热量，减小了氨气在水中的溶解度，使氨气释放出来；c（OH）增大，使上述平衡逆向移动，利于氨气逸出。39. H2O2被称为“绿色氧化剂”的原因：H2O2具较强的氧化性，其还原产物是H2O，对环境无污染。40. Cu与稀硝酸反应的现象叙述：铜片逐渐溶解，溶液由无色变蓝色，在试管的中上部有红棕色气体。化学实验几个重要的操作方法高考化学实验在高考化学试题主占有重要地位，分析近几年的化学高考实验题，从考查能力要求看，实验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐年增加。本文主要从中学化学实验操作、现象等具体方面进行简要归纳总结。1. 装置气密性的检查：（1）如图A：将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾捂住烧瓶位，水中的管口有气泡溢出（装有分液漏斗的要将其开关关好） 过一会儿移开捂的手掌或毛巾，导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。（2）如图B：用关闭K，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，证明装置的气密性良好。（3）如图C：关闭K1，打开活塞K2，从分液漏斗向烧瓶内加水，过一段时间，水不再流下，证明装置的气密性良好。注：检验气密性应注意以下几个问题：先审题是检测全套装置，还是其中部分装置的气密性，若要装置较多时，可分段检测；操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象；回答问题时应先叙述操作步骤，再叙述观察到的现象，最后由现象得出结论。2. 可燃性气体的验纯：收集一试管可燃性气体，试管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示可燃性气体不纯，必须重新收集进行检验，直至听到轻微的爆鸣声（或“噗”的声音），表明收集的可燃性气体已经纯净。3. 洗涤沉淀的方法： 在过滤器中加蒸馏水，刚好没过沉淀物，停止加水，静置使水自然流下，重复操作23次。4. 卤代烃中卤原子的检验：取少量样品，加入足量的NaOH溶液加热，再加入足量的稀硝酸加入硝酸银溶液，然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种（氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的。）5. 银氨溶液的配制：在洗净试管中，注入一定体积的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。AgNONH3H3OAgOH+NH4NO3AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O6. 醛基的检验：洁净的试管里加入少量硝酸银溶液，再滴入几滴样品，振荡后把试管放在热水中水浴加热。不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银，证明样品中有CHO。注：（1）银镜反应实验时应注意以下几点：试管内壁必须洁净；必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；加热时不可振荡和摇动试管；须用新配制的银氨溶液；乙醛用量不宜太多实验后，银镜可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖（葡萄糖、麦芽糖、果糖）也是发生银镜反应。 银镜反应：2Ag(NH3)2OHRCHORCOONH42AgH2O3NH3在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH3容易过量，使Ag过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。（2）与新制氢氧化铜的反应：醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点：硫酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜；将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。7. （1）如何判断强酸和弱酸（或强碱和弱碱）？可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于酸，pH值小的强酸。取少量对应的钠盐溶液，测其pH，若溶液显碱性，则酸是弱酸；若显中性，则酸是强酸。（2）如何判断强碱和弱碱？可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于碱，pH值大的强碱。取少量对应的盐酸盐溶液，测其pH，若溶液显酸性，则酸是弱碱；若显中性，则酸是强碱。8. 对于氯碱工业的具体描述：离子交换膜法制烧碱，电解精制的饱和食盐水。阴极产生H2和NaOH，阳极产生Cl2。离子交换膜只允许离子通过（阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl、OH和气体则不能通过），能阻止气体通过，这样既能防止阴极产生氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，又能避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，而影响烧碱的质量。9. 接触法制硫酸：（1）三原料：黄铁矿（FeS2）、空气、98.3%浓H2SO4；（2）三阶段：造气、接触氧化、三氧化硫的吸收；（3）三设备：沸腾炉、接触室、吸收塔；（4）三反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+ O2 2SO3 SO3 + H2OH2SO4（5）三原理：加快反应速率原理、热交换器原理、逆流原理。（6）三净化：除尘、洗涤、干燥。10. 喷泉实验：以NH3为例原理：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量的酚酞试液),如图安装好装置。打开橡皮管的滴头,使少量水进入烧瓶，氨气溶于水使瓶内压强迅速下降，当瓶内压强下降到一定程度时，外界大气压就将烧杯内的水压入烧瓶,形成喷泉。用（a）图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发上述喷泉的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。该实验的原理是氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。如果只提供如图(b)的装置，请说明引发喷泉的方法：打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。11. NH4的检验：（NH3的检验类似）取含NH4的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热，使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl接近上述气体时冒大量白烟。12. 萃取、分液：萃取是指利用物质在不同溶剂中的溶解度不同，把物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。 操作：先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂，振荡后静置，当液体分成两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。13. 由溶液制备晶体或固体的方法：（1）若溶液为强碱强酸盐溶液，且所得晶体不带结晶水，应将溶液蒸干，如KCl、NaCl、KNO3溶液等；（2）若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液，且所得晶体不带结晶水，应将溶液在HCl气流中蒸干，如FeCl3、AlCl3溶液等；（3）若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液，且所得晶体带结晶水，应将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。14. pH试纸使用方法：（1）检验溶液的性质时：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，与标准比色卡对照，判断溶液的性质。（2）检验气体的性质时：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，与标准比色卡对照，判断气体的性质。15. 气体体积的测量方法： （1）直接测量法：就是将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。根据所用测量仪器的不同，直接测量法为倒置量筒法。倒置量筒法：将装满液体（通常为水）的量筒倒放在盛有液体的水槽中，气体从下面通入，实验结束，即可读取气体的体积。测量收集到气体体积必须包括的步骤：使试管和量筒内的气体都冷却至室温；调整量简内外液面高度使之相同；读取量简内气体的体积。测量收集到气体体积时，慢慢将量筒下移，使量简内外液面的高度相同。（2）间接测量法：是指利用气体将液体（通常为水）排出，通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积的测量方法。常用的测量装置为：用导管连接的装满液体的广口瓶和空量筒。测量收集到气体体积必须包括的步骤：使试管和量筒内的气体都冷却至室温；上下移动量筒调整量简内外液面高度使之相同；读取量简内气体的体积。（3）量气管测气体体积：为了了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意：读数时不一定使甲、乙两管液面相平；视线与凹液面最低处相平。无论那种方法，准确读取液面是关键。在读数之前，必须保证气体的温度、压强均与外界相同。为此，应等所制备气体的温度与环境一致后，通过调节两端液面，到两端液面高度相同时再读取体积。16. 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色，即为滴定终点。17. 合成氨条件选择：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)（1）合成氨反应特点：反应物和生成物都是气体的可逆反应；正反应是一个气体体积缩小的反应；正反应是一个放热反应；N2极不活泼，通常条件下反应难以进行。（2）合成氨反应条件的选择：压强20MPa50Mpa：增大压强既有利于增大合成氨的化学反应速率，又能使化学平衡向着正反应方向移动，有利于NH3的合成，但受动力、材料、设备等条件的限制。温度500左右：从平衡角度考虑，合成氨低温有利，但温度过低，速率很慢，需要很长的时间。但是温度过低，反应速率很小，需要很长的时间才能达以平衡状态，这在工业生产上是很不经济的。所以综合考虑上述因素，在实际生产上，合成氨反应一般选择在500左右的温度下进行。催化剂铁触媒：合成氨工业中普遍使用的主要是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。浓度减小生成物氨气的浓度合成氨工业中氮气和氢气的比例13，因为两种气体都不易得，所以不能采用增大其中任何一种气体的量来提高转化率。但是在实际生产中常采用氨气液化及时分离的方法来使平衡向生成物方向移动，提高氮气和氢气的转化率。18. Fe（OH）3胶体的制备：向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。19. 熔、沸点高低的比较：（1）原子晶体熔、沸点变化规律是原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。如：金刚石SiC晶体硅（2）分子晶体熔、沸点的变化规律：结构和组成相似的，相对原子质量越大，熔、沸点越高。如：HClHBrHI。但是分子构型相同的物质，分子间能形成氢键（HF、NH3、H2O分子间可以形成氢键）时，熔、沸点升高，如HFHClHBrHI。例外：熔点：CH4C2H6C3H8 沸点：CH4C2H6C3H8。相对分子质量相近时，分子的极性越强，熔、沸点越高。如CON2。同分异构体的熔、沸点变化：正戊烷异戊烷新戊烷；邻二甲苯间二甲苯新二甲苯。（3）离子晶体的熔、沸点变化规律：离子所带电荷相同，半径越大，熔点越低。如NaFNaClNaBrNaI。离子间距离相近，离子所带电荷越多，熔点越高。如Al2O3MgO。（4）一般原子晶体离子晶体分子晶体；常温下固体液体气体。20. 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里，并不断搅拌。21. 氨催化氧化现象描述：铂丝保持红热，产生红棕色气体。（有时也看到白烟）22. 容量瓶是否漏水的检查：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。23. 乙酸乙酯制备时药品加入顺序和饱和Na2CO3溶液作用：加药品的顺序一般为：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，即：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸。饱和Na2CO3溶液作用：吸收挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分层析出，分离。24. 如何检验离子是否沉淀完全：将少量上层清液于试管中，加入少量沉淀剂振荡，如果有白色沉淀生成，则证明未沉淀完全。25. 分液漏斗和烧瓶间橡胶管的作用：使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，分液漏斗中的液体能顺利流入烧瓶中。26. Cl2泄漏防中毒的方法：可用浸透Na2CO3溶液或肥皂水的毛巾捂住口鼻，逆风跑向高处。Cl2泄漏的检查方法：喷洒浓氨水，有白烟。方程式为8NH33Cl26NH4ClN2。27. Fe3+的检验：（1）在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀，（2）在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液。28. F