华师大版2019年九年级上学期科学期中考试试卷B卷.doc

华师大版2019年九年级上学期科学期中考试试卷B卷一、 选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分） (共15题；共58分)1. （4分）“物理变化和化学变化的区分”是中考经常考查的一个重要知识点，以下有关区分二者的依据的说法中，你认可的是（ ）是否生成其他物质是否有明显的现象构成物质的分子是否发生改变是否放出热量A . B . C . D . 2. （4分）下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（ ）选项实验目的实验方案A稀释浓硫酸将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌B鉴别氮气和氧气将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃C测某溶液的酸碱度滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变化D除去固体氯化钾中少量的二氧化锰加水溶解后，过滤、蒸发A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列实验操作符合规范要求的是（ ） A . B . C . D . 4. （4分）下列物质鉴别的实验方法不恰当的是（ ） 鉴别物质实验方法A、过氧化氢和蒸馏水取样，分别加入MnO2 ， 观察现象B、稀盐酸和稀硫酸取样，分别加入Cu片，观察现象C、氧气和氮气带火星的小木条D、硝酸铵和氢氧化钠取样，分别投入水中，观察溶液的温度变化A . AB . BC . CD . D5. （4分）对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，则该溶液不一定是碱溶液B . 某溶液中滴加 溶液，生成不溶于稀 的白色沉淀，该溶液一定含有 C . 固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则证明该固体中一定含有 D . 要验证某 溶液中是否含有Cl- ， 可先加稀盐酸除去 ，再加 溶液，若有白色沉淀，则证明含有Cl-6. （4分）实验室里的化学试剂都是分类存放的，小科在帮老师整理化学药品时，应将纯碱和哪些试剂放在一起（ ） A . Cu、AgB . NaCl、KNO3C . HCl、H2SO4D . NaOH、Ca(OH)27. （4分）下列实验方案中，实验操作合理的是（ ） 选项实验目的实验操作A验证二氧化碳能与水反应生成碳酸向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约 体积的滴有酚酞的水，振荡B检验氢氧化钠溶液已部分变质取少量溶液，滴加足量的氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液C探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否完全反应向反应后所得的溶液中滴加硝酸银溶液D除去CO2中的SO2气体和水蒸气将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸A . AB . BC . CD . D8. （4分）分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类正确的是（ ）A . 有机物：甲烷、碳酸钡B . 化石燃料：石油、天然气C . 混合物：氮气、空气 D . 复合肥料：硝酸钾、氯化铵9. （4分）碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（ ）A . 纯碱B . 苛性钠C . 食盐D . 消石灰10. （4分）如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中科学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO3溶液。为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究（每步加的试剂都是过量的）。下列推断中不正确的是（ ） A . 一定不是氧化还原反应B . 甲中溶质不一定是FeCl3和Na2SO4C . C可能是碳酸钡D . E一定是氯化11. （4分）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）A . 由红色变为蓝色B . 由蓝色变为红色C . 由红色变为无色D . 由无色变成红色12. （4分）下列关于物质用途的描述中，正确的是（ ） A . 干冰可以用于人工降雨B . 氧气不仅可用于医疗急救，还可以燃烧C . 使用有机合成材料不会对环境造成污染D . 金的导电性非常好，所以生活中常用金做电线13. （4分）人类生活离不开化学，下列说法中不正确的是（ ）A . 啤酒是一种常见液体饮料，其成分中不含有机物B . 钙是人体必需的元素，要注意摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康C . 将合成纤维与棉纤维混合纺织，使衣服穿起来既舒适又不易褶皱D . 维生素在人体内可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持健康的重要作用14. （4分）诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂Pt/Al2O3Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，判断下列说法中不正确的是（ ） A . 该反应遵循质量守恒定律B . CO2、NO2属于非金属氧化物C . 该反应为置换反应D . 该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体15. （4分）向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气质量为0.4g，则所得溶液中溶质的质量分数可能为（ ） A . 8%B . 10%C . 19.6%D . 20%二、 填空题（本题有 7小题，每空 2 分，共 40 分） (共7题；共40分)16. （8分）现有下列四种物质：A碳酸钙；B稀盐酸；C熟石灰；D碳酸氢钠请用合适的物质字母填空并按要求写出化学方程式： （1）可用于金属除锈的是_； （2）可用人体补钙的是_； （3）可用于制杀虫剂波尔多液的是_； （4）可用于培制糕点的是_； （5）写出稀盐酸除铁锈的化学方程式_ 17. （6分）中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物（CH4nH2O）， （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH4NH2O= CH4nH2O，该反应属于_（填基本反应类型）； （2）甲烷可制成合成气（CO，H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油，由合成气制甲醇的反应方程式为： ，由甲烷制成合成气有两种方法： 从原料配比角度比较方法和，更适宜用于合成甲醇的方法是_（填序号）。18. （4分）根据氧气的性质，回答下列问题： （1）如果要收集干燥的O2需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是_。 （2）图C是铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部放入少量水的目的是_。 19. （6分）根据图所示的实验回答问题：（1）甲实验验证了氢氧化钙具有_的化学性质（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验点燃铁丝下端的火柴，待_时，将铁丝深入集气瓶内集气瓶内放少量水的目的是_（3）丙是实验室制取二氧化碳的发生装置实验时若向试管内加入的盐酸过多，可能产生的后果是_20. （6分）“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_，滴入澄清石灰水发现_。21. （6分）（2015衢州）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：将铁片浸入稀硫酸；将铜片浸入稀硫酸；将铁片浸入硝酸银溶液（1）上述实验_（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。（2）将铁、铜、银三种金属浸入_溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序。22. （4分）如图是初中化学中几种常见物质间的反应及转化关系，A物质具有还原性，B是一种常见的气体，E的水溶液呈蓝色如图中“”表示两端的物质能发生反应，“”表示一种物质可转化为另一种物质请回答：（1）A物质可能是_；（2）E和F反应产生的实验现象是_；（3）完成下列反应的化学方程式：AC反应的化学方程式_；DF反应的化学方程式_；（4）B物质的用途之一是_ 三、 实验探究题（本题有 4 小题，每空 3 分，共 36 分） (共4题；共36分)23. （9.0分）工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：已知相关物质的溶解度（20）如表：物质K2CO3K2SOKMnO4溶解度/g11111.16.34（1）KMnO4中锰元素的化合价为_（2）操作的名称是_“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_（用化学方程式表示）（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2 CO3若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2H2 SO42KMnO4+MnO2+2K2SO4+2H2O 工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是_（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2 ， 与“通CO2酸化”相比，其优点是_24. （9分）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%2010 mL60 mL10%2019 mL118 mL15%2028 mL175 mL5%3528 mL60 mL10%3572 mL118 mL15%35103 mL175 mL（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有_、_ 。（2）可以通过比较_实验数据来确定金属和酸反应的快慢。（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。_。25. （9分）某实验小组的同学设计了一个实验来验证质量守恒定律，所用仪器和药品如图所示：反应前，在天平上称量整套装置，总质量为mg按下列步骤进行实验，请回答相关问题：（1）将胶头滴管中的盐酸逐渐滴入盛有大理石的试管中，立即有气泡在试管中产生，有关反应的化学方程式为_；片刻后在锥形瓶中看到的现象是石灰水变浑浊，有关反应的化学方程式为_待反应停止，再将整套装置放到天平上称量（包括残留物）质量仍为mg由此可以得到的结论_（2）该实验若改在烧杯中进行，不能验证质量守恒定律的原因是什么？反应生成的气体逸出，生成物的质量就会减少26. （9分）（2013金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2 ， 通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。（1）【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称_。（2）【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差_（填序号）。加入的稀硫酸量不足 装置内空气中的CO2没有排出 反应产生的CO2未被完全吸收 干燥管与空气直接相通（3）【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_。（4）【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3 ， 当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成_。四、 解答题 （本题有 5小题，第27题10分，第28题8分，第2 (共5题；共44分)27. （10分）世界环保联盟建议全面禁止用氯气对饮用水消毒,推广使用安全、高效杀菌消毒剂ClO2。CIO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,冷却至11.0以下时变成红色液体,易溶于水见光易分解,易与碱反应,杀菌、漂白能力均优于氯气。（1）目前欧洲一些国家采用氯酸钠( NaClO3)与浓盐酸反应制取ClO2( Kestiog法),反应的化学方程式为:2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl;我国最近研究成功用氯气和亚氯酸钠( NaClO2)反应制取ClO2,ClO2中O的百分含量是_,该反应的化学方程式为:Cl2+2 NaClO3=2ClO2+2NaCl,此法与Kestiog法相比,其优点是_（2）某实验小组用如图所示装置探究用潮湿的KCIO3与草酸在60时反应制取CO2获得成功在装置中,A为ClO2的发生装置,B为ClO2收集装置,C为尾气吸收装置。为了收集到液态ClO2,装置B应控制的环境条和草酸件是_ 为较好地防止ClO2泄漏,C的烧杯中应盛放的液体是_28. （8.0分）某地规定工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/L某兴趣小组利用以下反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，测定某工业废气中SO2的含量，测试装置如图所示测试步骤：碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液取5mL上述溶液，加入试管中，滴入23滴淀粉试液把100mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触每次抽取的气体为100mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）（1）排放到空气中的SO2气体主要来自于_燃烧；（2）步骤中，5mL溶液中溶有碘单质_mg，滴入淀粉试液后，溶液变为_；（3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色试计算该废气中S02含量，并判断是否符合排放标准（相对原子质量：I 127；S 32；H 1；O 16）29. （12分）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270g，则需要氢气的质量是多少？30. （8分）化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl、NaCl）中的HCl含量进行测定，取50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：（1）求废水中HCl的质量分数（结果精确到0.1%） （2）当滴加氢氧化钠溶液