第4节 分子间作用力与物质性质.doc

第4节 分子间作用力与物质性质【自学目标】1结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。2举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。3列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。【自学助手】1水分解时分子内的 发生改变，而水的三态转化过程则是改变 。范德华力作用能比化学键键能要 ，所以融化NaCl晶体比融化冰温度要 。2分子间作用力是一类 ，其中最常见的是 。3一般说来，组成和结构相似的物质的熔沸点都随 而升高，是 增大的结果；例如，F2、Cl2、Br2、I2分子间作用力越来越 ，熔沸点越来越 。4非极性分子组成的气体象稀有气体、F2、Cl2、Br2、I2等易溶于CCl4等 ，而极性分子象HF、HCl、HBr、HI易溶于水、酒精等 。5当氢与F、O、N形成共价键时，成键电子被吸引偏向F、O、N原子而带 ，同时氢原子带有部分的 ，能吸引邻近电负性较大的F、O、N原子上的孤对电子，并产生一定程度的 这种作用就是氢键。氢键的作用能一般比化学键 ，比范德华力要 。6H2O的沸点比H2S、H2Se、H2Te都高，原因是 。【思维点拨】【例题1】关于氢键，下列说法正确的是A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【解答】A、氢键存在于分子之间而不在分子之内，错误；B、气态的水分子是单个水分子，不存在氢键，错误；D、水分子的稳定性是由于O-H之间的共价键键能大，与分子间作用力没关系，错误【答案】C【例题2】有下列两组命题B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A. B C DA组B组HI键键能大于 HCl键键能HI比HCI稳定HI键键能小于HC1键键能HCl比HI稳定HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl高HI分子间作用力小于HCl分子间作用力HI沸点比HCl低【答案】BC【自我检测】1干冰熔点很低是由于 （ ）ACO2是极性分子 BC=O键的键能小CCO2化学性质不活泼 DCO2分子间的作用力较弱2下列叙述中正确的是 （ ）A同主族金属元素的原子半径越大熔点越高B稀有气体原子序数越大沸点越低C分子间作用力越弱的分子其沸点越低D同周期元素的原子半径越小越易失去电子3NCl3是一种淡黄色油状液体，测定其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述正确的是 （ ）A它是一种非极性分子 B分子中存在非极性共价键CNCl3比PCl3难挥发 D已知NBr3对光很敏感，则NCl3也可能具有光敏性4干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 （ ）A分子内共价键 B分子间的作用力增大C分子间的距离 D分子内共价键的键长5下列物质的沸点排列顺序不正确的是（ ）AH2OH2TeH2SeH2S； BCsRbKNaLiCI2Br2Cl2F2 DGeH4SiH4CH46水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在 （ ）A氢键 B.共价键 C离子键 D.新型化学键7下列化合物中存在氢键的是AH2O BH2S CHBr DCH48在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是 （ ）AHF B.HCl CHBr D.HI9下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D干冰和氧化钠熔化10邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是 （ ）A邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。B邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。C对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。D对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高11DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（ ）A化学变化 B物理变化C既有物理变化又有化学变化 D是一种特殊的生物变化12在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大，由此可知，苯酚与硝基苯在水中溶解度 （ ）A前者大 B后者大C两者都是极性分子，都易溶于水 D两者都是有机物，都难溶于水13下列说法中不正确的是 （ ）A氢键是一种类似与共价键的化学键。B离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用。C只有电负性很强、半径很小的原子才能形成氢键。D氢键是一种分子间作用力。【探索提高】14科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心类足球的结构，被称为“足球分子”。最近科学家又确认存在着另一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列对于N60的说法中不正确的是（ ）AN60易溶于水 BN60是N2的一种同素异形体C等物质的量分解吸收的热量N60N2 DN60是共价键结合的空心球状结构15下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A冰的密度比液态水的密度小 BNH3易液化CNH3分子比PH3分子稳定 D在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高16根据人们的实践经验，一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。试判断下列叙述是否正确。 （1）氯化氢易溶于水，不易溶于苯（非极性分子）。（2）碘易溶于CCl4（非极性分子），也易溶于水。（3）食盐易溶于水，不易溶于汽油（非极性分子的混合物）。17解释邻羟基苯甲酸在CCl4中的溶解度比对羟基苯甲酸大。18冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，试用氢键来解释。第4节 分子间作用力与物质性质1.D 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.A 8.B 9.C 10.B 11.B 12.A 13.A 14.A 15.C16（1）正确 （2）错误 （3）正确17邻羟基苯甲酸中存在着分子内氢键从而减小了它的极性，而CCl4是非极性分子，因此它在CCl4中的溶解性极大。对羟基苯甲酸中不存在分子内氢键，极性较