白水高中2015年秋高二年级化学试卷1（3）.doc

白水高中2015年秋高二年级化学试卷（3） 第一节 化学反应与能量的变化1、 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2、 下列反应中，属于放热反应的是( )A、实验室制H2的反应B、实验室制CO2的反应C、水的分解反应 D、石灰石分解的反应3、下列说法正确的是( )。A、任何化学反应都伴有能量变化B、化学反应中的能量变化都表现为吸热或放热C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D、需点燃的化学反应一定是吸热反应4、 对于放热反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)，下列说法正确的是（ ）A. 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B. 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C. 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D. 无法确定5、如图所示的是101 kPa下氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图，则下列说法中不正确的是()A.1 mol H2分子中的化学键断裂时要吸收436 kJ的能量B.2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ的能量C.2 mol HCl分子中的化学键形成时要吸收862 kJ的能量D.此反应的热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol16、参照反应：BrH2HBrH的能量与反应历程的示意图(如图所示)，判断下列叙述中正确的是()A.该反应中每生成1 mol HBr，反应吸收117 kJ热量 B.该反应为放热反应C.加入催化剂，该反应的反应热增大D.该反应为吸热反应7、下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 A、 B、 C、 D、8、下列说法正确的是（）A需加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D当H0时表明反应为吸热反应9、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的，且加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外面的拉线，使这两种化学物质反应，便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是()A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水 D.氯化钠与水10、 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（ ）A. 2A(g)+B(g) = 2C(g) H0C. 2A+B= 2C H0D. 2C= 2A+B H011、下列关于化学反应与能量的说法中正确的是()A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等12、下列说法中正确的是()A.化学反应都伴有能量的变化，通常表现为热能变化B.浓H2SO4、固体NaOH溶于水均放热，所以说它们溶于水属放热反应C.所有的放热反应都不需要加热就能进行D.所有的放热反应对人类都是有益的13、已知反应：XY=MN为放热反应，下列对该反应的说法中正确的是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生第二节 燃烧热 能源1、下列关于燃烧热的说法正确的是（ ）A1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B放热反应热化学方程式中H就是该反应物的燃烧热C物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应2、在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(1) + 25O2(g)= 16CO2(g) + H2O(1) H= -10900kJmol-1, C2H5OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(1) H=-1367 kJmol-1。假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是（ ）A. 节省化石燃料 B. 减少有害气体的排放C. 有利于转化过剩的粮食 D. 提高每千克燃料燃烧放出的热量3、下列热化学方程式中H表示可燃物燃烧热的是（ ）A. CO(g)+ O2(g) = CO2(g) H=283.0 kJmol-1B. CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=802.3 kJmol-1C. 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H=571.6kJmol-1D. C(s)+O2(g) = CO(g) H=110.5kJmol-14、25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2 800 kJmol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ）A. C(s)+O2(g) =CO(g) H-393.5 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H+571.6 kJmol-1C. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H-890.3 kJmol-1D. C6H12O6（s）+3O2(g) =3CO2(g) +3H2O(l) H-1 400 kJmol-15、航天飞机常用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05 kJ热量。下列说法中错误的是（ ）A. 该反应中肼作还原剂 B. 液态肼的燃烧热为20.05 kJmol-1C. 该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染D. 该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) H=641.6 kJmol-16、 已知1gC完全燃烧时放出32.79 kJ热量，则C的燃烧热是（ ）A. 32.79 kJ B. 32.79 kJmol-1 C. 393.5 kJmol-1 D. 393.5 kJ7、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，丙烷的燃烧热是2219.9 kJmol-1，下列热化学方程式中正确的是（ ）A. C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(g) H+2 219.9 kJmol-1B. C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(g) H-2 219.9 kJmol-1C. C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l) H-2 219.9 kJmol-1D. C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l) H+2 219.9 kJmol-18、能源可分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取。(1) 下列叙述正确的是( )。A、电能是一级能源 B、水力是二级能源C、天然气是一级能源 D、焦炉气是一级能源(2)已知：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) H =-890.3kJmol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-484kJmol-11g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )。A、1:3.4 B、1:1.7 C、2.2:1 D、4.6:1(3)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是( )。A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B、设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C 、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D 、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气9、推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是（ ）A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染 B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油 D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料10.下列能表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是()A.H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1B.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1D.CO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol111、在一定的条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ。已知SO2在此条件下的转化率为80%，据此，下列热化学方程式中正确的是()A.SO2(g)O2(g)=SO3(g)H98.3 kJmol1B.2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) H196.6 kJmol1C.SO2(g)O2(g)=SO3(g)H78.64 kJmol1D.SO2(g)O2(g)=SO3(g)H122.875 kJmol112、同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是()A.S(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2B.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H2C.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2D.C(s)O2(g)=CO(g)H1C(s)O2(g)=CO2(g)H213、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol-1BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) =2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0 kJmol-1 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热14、已知反应：2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热H大于110.5 kJmol B的反应热为H=110.5 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量第三节 化学反应热计算1、 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =-571.6kJmol-1CO(g)+O2(g)=CO 2 (g) H =-282.8kJmol-1现有CO、H2和CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为( )。A、80% B 、50% C、60% D、20%2、热化学方程式：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) H =-x 2C(石墨)+H2(g)=C2H2(g) H =-2y 2C(石墨)+2H2(g)=C2H4(g) H =-2z已知xyz,对下列反应：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) H1 2CH4(g) =C2H4(g) +2H2(g) H2 判断正确的是( )。A、H10，H20 B、H10，H20C、H10，H20 D、H10，H203、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图()所示：H1H2H3。根据上述原理和图()所示，判断下列反应热关系中不正确的是()A.AF：HH6B.AD：HH1H2H3C.H1H2H3H4H5H60D.H1H6H2H3H4H54、己知25oC、10IkPa条件下： 4Al（s）3O2（g）2A12O3（s） H28349kJmol一 4Al（s）2O3（g）2A12O3（s） H31191gkJmol一 由此得出的正确结论是（ ） A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应5、下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ）A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热6、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O2(g) = CO(g) H1 = 110.5 kJ mol-1 C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJ mol-1 则C(s)+CO2(g) = 2CO(g) 的H 为（ ）A. +283.5 kJ mol-1 B. +172.5 kJ mol-1 C. -172.5 kJ mol-1 D. -504 kJ mol-1 7、相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）H2（g）+O2（g）= H2O（g） H1= -Q1 kJ mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2 kJ mol-1（3）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） H1= -Q3 kJ mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是 （ ）A. Q1=Q2Q3 Q1 C. Q3 Q2 Q1 D. Q1=Q2=Q38、 已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2（g）= ZnO (s) H= - Q1 kJ mol-1 Hg(l) +O2（g）= HgO (s) H= -Q2 kJ mol-1 Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s) H= -Q3 kJ mol-1 中的Q3值为（ ）A. Q2 -Q1 B. Q1 +Q2 C. Q1- Q2 D. -Q1- Q29、已知：（1）Zn（s）+O2（g）= ZnO(s)，H= -348.3 kJmol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）= Ag2O(s)，H= -31.0 kJmol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-317.3 kJmol-1 B-379.3 kJmol-1 C-332.8 kJmol-1 D+317.3 kJmol-110、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g) = 2P2O5(s) H = -a kJ mol-14P（红磷，s）+5O2(g) = 2P2O5(s) H = -b kJ mol-1若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）Aab B C. D无法确定11、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJmol-1、1 411.0kJmol-1和1 366.8 kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ） A. 44.2 kJmol-1 B. +44.2 kJmol-1 C. 330 kJmol-1 D. +330 kJmol-112、我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H=+67.7kJ mol-1， N2H4(g)O2(g) = N2(g)+ 2H2O(g) H= -534 kJ mol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是 （）A. 2N2H4(g)2NO2(g) = 3N2(g) 4H2O (l) H= -1135.7 kJ mol-1B. 2N2H4(g)2NO2(g) = 2N2(g) 4H2O(l) H= -1135.7 kJ mol-1C. N2H4(g)NO2(g) = N2(g) 2H2O(g ) H= -1135.7 kJ mol-1D. 2N2H4(g) 2NO2(g) = 3N2(g)4 H2O (g) H= -1135.7 kJ mol-113、已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H = -184.6 kJ/mol，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H为（ ）A. +184.6 kJ mol-1 B. -92.3 kJ mol-1 C. -369.2 kJ mol-1 D.+92.3 kJ mol-114、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO