1.2.3电解池的工作原理及其应用)练习.doc

普通高中课程标准实验教科书-化学选修4江苏版 课时练习6 电解池的工作原理及其应用1下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极C在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极 D电解稀硫酸制H2，O2时铜做阳极2某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电解，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1） 阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH减小，则应选用的电极是（ ） A阴极两极都用石墨B铜作阳极铁作阴极C铁作阳极铜作阴极D铂作阳极铜作阴极3某电解池中盛有CuCl2溶液，插入电极进行电解，若达到下列要示：一电极质量减轻， 另一电极质量增加；电解质的组成不变。则应选用的电极是（ ） A阳极铜、阴极铜B阳极石墨、阴极铜C阳极铁、阴极铜D阳极铜、阴极铁41Lna2SO4和CuSO4的混合液中，c(SO42-)=2molL-1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一 段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(Na+)为（ ） A0.5molL-1B1 molL-1C1.5 molL-1D2 molL-15用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:16用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时 （设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出 银的质量是（ ） A1:2:3B3:2:1C6:3:1D6:3:2 7甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是（ ）（相对原子质量：Cu64 Mg24 Al27 Na23）ACuSO4BMgSO4CAl(NO3)2DNa2SO48、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为-1）溶液，若被 还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1，则下列表述正确的 是（ ） A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1B在两个阳极上得到的产物的物质量不相等C硝酸亚汞的分子式为HgNO3D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)29铅蓄电池的两极分别为PBPbO2，电解液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（ ） APb为正极被氧化BSO42-只向PbO2极移动C电池液密度不断减小D溶液的pH值不断减小10用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3molL-1的NaCl溶液和300mL 0.2molL-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）。（ ） A1.4B5.6C7D12.611我国工业上大多采用立式隔膜电解槽来电解食盐水制烧碱和Cl2。电解槽中用 作阳极，用 作阴极。设置石棉网的作用的是 电解食盐水的总的离子方程式为 。12从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解： （1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是 。 （2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是 。 （3）以大棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，进行电解，则电解质为 。13图装置中， （1）当A键断开，BC闭合时，甲为 池，乙为 池； （2）当AC两键断开时，乙中铁极增重1.6g，则被氧化的铁有 g； （3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开BC两键，闭合A键，则甲为 池，乙为 池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体 mL（标况）。14如图：通电5min后，电池5质量增加2.16g，试回答： （1）电源：a 极 C池 池A池电极反应： C池电极反应： （2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为 。 （3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为 。参考答案1AC 2AD 3D 4D 5D 6B 7A 8、D 9、C 10、C 电解11石墨；铁网；防止H2和O2混合又避免O2和NaOH作用；2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-12（1）HCl、CuCl2 （2）H2SO4Na2SO4 （3）CuSO4NaH13（1）原